贵州省六盘水市盘州市2023-2024学年九年级上学期期末化...

更新时间：2024-03-13 浏览次数：3 类型：期末考试

一、单项选择题（共12小题，每小题2分，共24分）

1. 规范操作是化学实验取得成功的关键。下列实验操作中规范的是（）

A . 加热液体 B . 闻药品气味 C . 倾倒液体 D . 气体验满

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2. 习近平总书记在二十大报告中提出：推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符的是（）

A . 保护水资源，工厂废水处理达标后排放 B . 绿色出行，少开私家车 C . 为使衣服洗得更干净，多使用含磷洗涤剂 D . 节约纸张，双面使用

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3. 下列实验事实中涉及的化学知识正确的是（）

选项	实验事实	化学知识
A	完成红磷在空气中燃烧的实验	发出白光，产生大量白雾
B	用明矾处理较浑浊的天然水	明矾主要起杀菌消毒作用
C	完成细铁丝在氧气中燃烧的实验	发出黄光，生成四氧化三铁
D	完成硫粉在氧气中燃烧的实验	产生蓝紫色火焰，有刺激气味

A . A B . B C . C D . D

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4. 关于下列符号或图示的说法正确的是（）
①N₂；②Mg²⁺；③；④；⑤；⑥

A . ①表示一个氮分子由两个氮原子构成 B . ②和④均表示失去电子 C . ③和⑤表示两微粒的化学性质相似 D . 由⑥可知锡的相对原子质量为118.7g

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5. 从化学的角度分析，下列做法符合安全要求的是（）

A . 电器着火时，立即用大量水泼灭 B . 发生火灾时，蹲下靠近地面迅速离开着火区域 C . 不慎碰倒酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧立即用水浇灭 D . 家中燃气泄漏立即开灯检查

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6. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列事实的微观解释正确的是（）

A . 生活中的水结冰——水分子由运动状态变为静止状态 B . 干冰升华变成二氧化碳气体——发生了分子种类变化 C . 化学反应前后各物质质量总和不变——反应前后原子的种类、数目、质量均不改变 D . 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——分子中氧原子数量越多毒性越小

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7. 2022年1月，我国青年学者朱钺发表论文，宣布合成甲二醇【化学式为 $\text{[math]}$ 】。这是人类首次合成甲二醇，对有机化学、大气科学和天体物理学的发展具有重要意义，下列相关说法中正确的是（）

A . 甲二醇由7个原子构成 B . 甲二醇中氢、氧元素质量比为2：1 C . 甲二醇中碳元素的质量分数最大 D . 甲二醇由碳、氢、氧元素组成

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8. 下列实验方案不能达到实验目的的是（）

A . 除去二氧化碳中混有的一氧化碳杂质：伸入燃着的木条燃烧 B . 验证可燃物燃烧需要氧气，按上图1所示装置进行实验 C . 区别软水和硬水：取等量试样放入两支试管中，分别滴入等量肥皂水，振荡，观察现象 D . 验证酒精中含有氢元素：在酒精燃烧的火焰上罩一个冷而干燥的小烧杯，观察现象

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9. 甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下图所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）

A . 水煤气的成分是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . 反应中甲和丁的质量之比为8：3 C . 反应前后碳元素的化合价没有发生变化 D . 反应中含氢元素的化合物有三种

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10. 构建基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念认识不正确的是（）

A . 变化观：在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化 B . 元素观：组成水和过氧化氢的元素种类相同 C . 守恒观：32 g硫和32 g氧气充分反应生成64 g二氧化硫 D . 微粒观：金刚石、石墨和C₆₀都是由碳原子构成的碳单质

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11. 将10.0g铁粉、0.2g碳粉、20滴水、2.0g氯化钠放入密闭容器中，进行铁生锈中温度（实线）和湿度（虚线）变化实验，测绘图如下，你认为下列说法正确的是（）

A . 密闭容器中有氧气且为纯氧 B . 在实验研究范围内，湿度逐渐升高是因为有水生成 C . 该实验不能证明氯化钠能加快铁的生锈 D . 该变化过程属于物理变化

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12. 向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣加入适量稀硫酸中，有气泡产生。以下对滤渣和滤液组成成分判断合理的是（）

A . 滤渣是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . 滤渣是Zn和 $\text{[math]}$ C . 滤液中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . 滤液中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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二、非选择题（共6大题，除18题4分外，其余每空2分，共76分）

13. 化学与人类生产、生活息息相关，下列化学生活小常识，你知道的有：
1. （1）为能饮用到硬度较低的水，生活中我们常常将自来水进行后饮用。
2. （2）第一时间发现家里天然气泄漏，你首先要做的是，该措施主要是为了破坏燃烧条件之一的。
3. （3）家里的铁锅容易生锈，通过化学知识的学习，你会告诉爸爸妈妈铁锅生锈是铁与空气中的共同作用的结果，因此生活中的铁器应该保存效果更好。
4. （4）冬天，人们用煤火取暖，一定要预防煤气中毒，煤气的主要成分是（填化学式），你应告诉周围的朋友防止煤气中毒的措施是。
5. （5）冰箱除味剂中使用的是活性炭或木炭，因为它们都具有性。
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14. 如图所示为实验室制取气体的常用实验装置，据图回答下列问题：
1. （1）写出带标号仪器的名称：①。
2. （2）如果选用B装置制取气体，可以制取的气体有（填两种），其中一种制取气体的化学反应方程式为。为了能得到较平稳的气流，可以将B装置中的长颈漏斗更换为。
3. （3）天然气的主要成分是甲烷（ $\text{[math]}$ ），甲烷密度比空气小，极难溶于水。
  ①加热碱石灰（主要成分为 $\text{[math]}$ ）和醋酸钠（ $\text{[math]}$ ）的固体混合物可制得碳酸钠和甲烷，其反应的化学方程式为。
  ②制取甲烷气体你选择的发生装置是，你的理由是。
  ③如果要收集一瓶较纯净的甲烷气体，你从上图中选择的收集装置是，你的简单操作过程是。
4. （4）实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数是相同的（即分子个数等于体积数）。试分析在同温同压下，相同体积的一氧化碳和甲烷在氧气中完全燃烧消耗氧气体积关系是一氧化碳（填“大于”、“等于”或“小于”）甲烷。
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15. 水是最常见的物质之一。
1. （1）下图是“电解水实验”示意图，图中乙管内产生的气体是，反应的化学方程式为。根据上述实验现象得出的结论是：水是由氢、氧元素组成的；得出该结论的依据为：。
2. （2）生活用水可以用氯气消毒，其反应的微观过程可用下图表示：
  （◯表示氧原子；●表示氢原子；表示氯原子）
  ①根据上述图1的微观反应原理可以推知D的化学式为。
  ②图2中发生的反应是反应（填基本反应类型），其中G物质是由构成（填基本微粒的名称）。
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16. “碳中和”我们一直在行动，我国宣布在2060年前实现“碳中和”。“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。
1. （1） “碳封存”：某实验基地通过将气态二氧化碳压入地下变为液态二氧化碳实现二氧化碳的封存。此封存技术可行的化学理论依据是。
2. （2） “碳转化”：利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素 $\text{[math]}$ 和水，该反应的化学方程式为。在反应物氨气中，氮元素的化合价为价。
3. （3） “碳中和”人人参与，低碳生活从我做起，你的低碳行动是：（写一条即可）。
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17. 金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
1. （1） 2022年神舟十四号载人飞船成功发射。人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的。镍（ $\text{[math]}$ ）元素在化合物中常见的化合价为+2价，写出金属镍与稀盐酸发生置换反应的化学方程式：。
2. （2）锂——因智能手机而出名的金属，智能手机里装的几乎都是锂电池。锂是一种活泼的金属，极易与空气中的氮气和氧气反应生成氮化锂（ $\text{[math]}$ ）和氧化锂（ $\text{[math]}$ ）；还能与水反应，生成氢氧化锂和氢气。锂能燃烧，1kg锂燃烧后可释放42998kJ的热量，因此锂是用来作为火箭燃料的最佳金属之一。常封存在固体石蜡中。锂作为火箭燃料主要利用其化学性质：。金属锂通常保存在固体石蜡中的原因是：。
3. （3）小新同学家有一个废旧的水龙头，通过查阅资料得知该水龙头是由铝、铜、铬组成的合金，为了解该水龙头中铜的含量，小新进行了如下探究活动：
  [查阅资料]铬（ $\text{[math]}$ ）是银白色光泽的金属，在空气中其表面能形成具有抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬（ $\text{[math]}$ ）和氢气。
  铬与稀硫酸反应的化学方程式为：。
  小新猜想铝、铜、铬的金属活动性顺序为：铝>铬>铜或。如要对其活动性顺序进行实验探究，需要准备的药品是（合理即可）。
4. （4） [进行实验]小新向打磨过的水龙头里分批次加入等体积等浓度的稀硫酸，除观察到有气泡产生外，还测出了如下的变化数据（其他杂质成分忽略不计）：
  酸的体积
  剩余固体
  50mL
  50mL
  50mL
  50mL
  50mL
  100g
  90
  80
  70
  69
  a
  [数据分析]上表中a的值为，请计算该水龙头中所含成分铜的质量分数为。
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18. 工业上常用煅烧石灰石（主要成分 $\text{[math]}$ ）的方法制得生石灰（ $\text{[math]}$ ）和二氧化碳。如果生成的二氧化碳质量为4.4t，则生成生石灰的质量是多少（反应过程中杂质不生成二氧化碳）？

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