高中化学选择性必修1单元分层测试：第一章化学反应的热效应 ...

更新时间：2023-11-17 浏览次数：16 类型：单元试卷

一、选择题

1. (2023高一下·石家庄期末) 下列关于化学反应中的能量变化说法正确的是（）

A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B . 化学反应不一定伴随能量变化 C . 金刚石转化为石墨是放热反应，说明金刚石比石墨稳定 D . 燃烧反应、酸碱中和反应是常见的放热反应

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2. (2023高二下·兰州期末) 下列反应属于氧化还原反应且能量变化符合图像的是（）

A . C(s)＋CO₂(g) = 2CO(g) B . CH₄(g)＋2O₂(g) = CO₂(g)＋2H₂O(l) C . NaOH(aq)＋HCl(aq) = NaCl(aq)＋H₂O(l) D . Ba(OH)₂·8H₂O(s)＋2NH₄Cl(s) = BaCl₂(aq)＋2NH₃(g)＋10H₂O(l)

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3. (2023高一下·酒泉期末) 自然界中臭氧形成反应 $\text{[math]}$ 的能量变化如图所示。下列说法中正确的是（）

A . 根据能量图可以判断 $\text{[math]}$ 为放热反应 B . 臭氧比氧气稳定 C . O₂的能量低于O₃的能量 D . 断开 $\text{[math]}$ 中的化学键吸收的能量大于形成 $\text{[math]}$ 中的化学键释放的能量

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4. (2023高二上·朝阳开学考) 根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成32 g $\text{[math]}$ 吸收91 kJ能量 B . 形成2 mol H-H和1 mol C≡O(CO)共吸收419 kJ的能量 C . $\text{[math]}$ 分子中只含有极性共价键 D . 1 mol $\text{[math]}$ 具有的能量高于2 mol $\text{[math]}$ 和1 mol $\text{[math]}$ 具有的能量

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5. (2023高二上·惠东开学考) 根据如图所示的N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是（）

A . 该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 B . 2mol氮原子结合生成N₂(g)时需要放出946kJ能量 C . 1mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量 D . 上述过程描述的是2mol的N₂与2mol O₂反应的能量变化过程

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6. (2023高一下·金华期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）

A . 对于反应 $\text{[math]}$ ，在其他条件不变的情况下，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 B . 同温同压下， $\text{[math]}$ 在光照和点燃条件下的焓变不同 C . 甲烷的标准燃烧热为 $\text{[math]}$ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： $\text{[math]}$ D . 500℃、30MPa下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于密闭容器中充分反应生成 $\text{[math]}$ 气体，放热 $\text{[math]}$ ，其热化学方程式为： $\text{[math]}$

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7. (2023·海南) 各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是（）

物质

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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二、多选题

8. (2023高一下·六安期末) 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 当生成2mol $\text{[math]}$ 时放出92.4kJ热量，将0.5mol $\text{[math]}$ 和足量 $\text{[math]}$ 在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ B . $\text{[math]}$ 反应放热，则白磷比红磷稳定 C . $\text{[math]}$ 反应放热，则相同条件下，1mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ 断键吸收的总能量小于生成2mol $\text{[math]}$ 成键释放的总能量 D . 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为 $\text{[math]}$ ， 1mol氢分子的能量为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

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9. (2021高二上·薛城期中) 下列各组热化学方程式中，∆H的比较正确的是（   ）
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     ∆H₁       C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO (g)     ∆H₂
②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)     ∆H₃             S(g)+O₂(g)=SO₂(g)     ∆H₄
③H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l)     ∆H₅       2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)     ∆H₆
④CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)     ∆H₇       CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)     ∆H₈

A . ∆H₁<∆H₂ B . ∆H₃<∆H₄ C . ∆H₅>∆H₆ D . ∆H₇>∆H₈

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10. (2022高二上·微山月考) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）

A . (a)图表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 B . (b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成 $\text{[math]}$ 的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的 $\text{[math]}$ C . 由(c)图可知， $\text{[math]}$ D . (d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C完成，B为中间产物)的能量曲线( $\text{[math]}$ 表示能量)，整个反应中 $\text{[math]}$

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11. (2023高一下·江西期末) 合成氨对解决粮食问题贡献巨大，反应如下： $\text{[math]}$ 。该反应的能量变化及微观历程的示意图如图所示 $\text{[math]}$ 表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是（）

A . 在催化剂表面只存在 $\text{[math]}$ 的断裂，不存在 $\text{[math]}$ 的形成 B . 图2中② $\text{[math]}$ ③的过程吸收能量 C . ③ $\text{[math]}$ ④的过程可表示为： $\text{[math]}$ D . 其他条件相同，使用催化剂可以减少合成氨反应放出的热量

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三、非选择题

12. (2023高二下·崇明期末) 已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：
①2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH= -2600 KJ•mol^-1

②2C₆H₆(g)+15O₂(g)=12CO₂(g)+6H₂O(l) ΔH= -6590 KJ•mol^-1
1. （1） C₂H₂(g)的燃烧热ΔH=kJ•mol^-1。
2. （2） 2molC₆H₆(l)完全燃烧生成液态水时|ΔH| $\text{[math]}$ (填“>、<或=”)
3. （3） 3molC₂H₂(g)转化为1mol C₆H₆(g)反应的ΔH=kJ•mol^-1。
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13. (2023高二上·梅河口开学考) 回答下列问题：
1. （1） 1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法。断开1molH－H键、N－H键、N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。则氮气和氢气生成1molNH₃(填“吸收”或“放出”)的热量Q=kJ。在密闭容器中0.5molN₂和1.5molH₂充分反应后热量变化小于Q，原因是：。
2. （2）推测反应2NH₃(l) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+3H₂(g)比反应2NH₃(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+3H₂(g)(填“吸收”或“放出”)的热量(填“多”或“少”)。
3. （3）已知稀溶液中1molH₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出稀溶液中H₂SO₄与NaOH发生中和反应时，表示中和热的热化学反应方程式：。
4. （4）已知下列热化学方程式：
  ①CH₃COOH(1)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)△H₁=-870.3kJ·mol^-1
  ②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H₂=-393.5kJ·mol^-1
  ③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)△H₃=-571.6kJ·mol^-1
  写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式：。
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14. (2023高二上·朝阳开学考) 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
1. （1）下列反应中，属于吸热反应的是____(填字母)。
  
  A . Na₂O与水反应 B . 甲烷的燃烧反应 C . Ba(OH)₂·8H₂O与氯化铵反应 D . 锌与盐酸反应
2. （2）获取能量变化的途径
  ①通过化学键的键能计算。已知：
  化学键种类
  H-H
  Cl-Cl
  H-Cl
  键能(kJ/mol)
  436
  247
  434
  计算可得：H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g) △H= kJ·mol^-1
  ②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101 kPa时：
  I.2Na(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=Na₂O(s) △H=-414 kJ·mol^-1
  II.2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s) △H=-511 kJ·mol^-1
  写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式：。
3. （3）以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
  ①补全上图：图中A处应填入。
  ②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H(填“变大”“变小”或“不变”)。
  ③某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。
  据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是。
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15. (2023高一下·云南期中) 完成下列问题。
1. （1）下列变化中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。(填标号)
  ①氧化钙与水反应；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应；⑤食物因氧化而腐败发生的反应；⑥ $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应；⑦干冰汽化。
2. （2）为探究固体M溶于水的热效应，选择如图所示装置进行实验(反应在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水(填“一定”或“可能”)是放热反应。
3. （3） 2022年2月18日，“美丽中国·绿色冬奥”专场新闻发布会在北京新闻中心举行。发展碳捕集与利用的技术，将CO₂转化为高附加值的化学品，实现CO₂资源化利用，是一项重要的碳减排技术。CO₂加氢(RWGS)制合成气(CO)
  RWGS反应： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$   反应ⅰ
  副反应： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$   反应ⅱ
  ①已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
        $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  则 $\text{[math]}$ 。
  ②混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO₂气体和液态H₂O放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式。
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