假设Ⅰ.固体产物为Mg3N2。
假设Ⅱ.……
假设Ⅲ.……
请回答下列问题:已知:
开始时打开活塞K,让A中反应进行一段时间,待C中充满红棕色气体后,关闭活塞K,再点燃C处酒精灯,D中盛有足量的NaOH溶液。
a.浓硫酸 b.无水CaCl2 C.碱石灰 d.五氧化二磷
则用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为。
0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
2.00 | 1.70 | 1.56 | 1.50 | 1.50 | |
0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①其他条件不变,若不使用催化剂,则0~5minNO2的转化率将(填“变大”、“变小”或“不变”)。
②以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是。
A.气体的颜色不再变化 B.CO的反应速率为N2的4倍
C.混合气的压强不再变化 D.化学平衡常数K不再变化
③在20min时,保持温度不变,继续向容器中再加入1.0molNO2和1.0molN2 , 则化学平衡移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
在T℃、1100KPa时,该反应的化学平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度,气体分压=气体总压×体积分数;保留两位小数)。
①基态的M层电子排布式为。
②W(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断晶体属于(填晶体类型)。