河南省濮阳市2022-2023学年高二下学期化学学业质量检测...

更新时间：2023-10-11 浏览次数：29 类型：期末考试

一、单选题

1. 在人们的生产、生活和科技活动中，化学无处不在。下列有关说法错误的是（）

A . 纸尿裤等卫生用品及农林保水材料高吸水性树脂大都含有亲水基团 B . 种植员如果将草木灰和化肥氯化铵混施会降低肥效 C . 新冠疫情期间人们常使用75%的酒精溶液对皮肤和环境消毒 D . 抗原检测提取管的材料聚乙烯是天然高分子化合物

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2. 下列有关反应热及相关知识的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的燃烧热热化学方程式是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 已知转化过程C(石墨，s)=(金刚石，s) $\text{[math]}$ ，则石墨比金刚石更稳定 C . 中和热测定实验中，应把稀硫酸缓慢并分次倒入NaOH溶液中并搅拌 D . 锌与稀硫酸的反应是放热反应，放热反应在常温常压下均能自发进行

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3. 2021年9月，中国科学院在Science上发表了颠覆性研究成果，在全球范围内首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。该成果通过 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 制得 $\text{[math]}$ ，进而合成了人工淀粉[ $\text{[math]}$ ]。用 $\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 1mol $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 个π键 B . $\text{[math]}$ 中的共价键是s-sσ键 C . $\text{[math]}$ 中的氧原子采取 $\text{[math]}$ 杂化方式成键 D . 淀粉能水解生成葡萄糖，给人体供给能量

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4. 化学工作者们常用化学语言来表征化学物质及其变化，下列化学用语正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的空间填充模型： B . 乙酰胺的结构简式： C . 基态C原子的价层电子轨道表示式： D . 基态Cr原子的核外电子排布式： $\text{[math]}$

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5. 物质变化常常伴随着能量变化。下图表示1mol $\text{[math]}$ (g)和1mol $\text{[math]}$ (g)反应生成NO(g)过程中能量的变化情况，下列有关说法正确的是（）

A . 该反应的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 16gO原子结合生成 $\text{[math]}$ (g)时需要释放498kJ能量 C . NO分子中化学键的键能是632kJ D . 断裂1molN-N键需要吸收946kJ能量

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6. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。某研究小组用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，下列有关叙述正确的是（）

A . 量取10.00mL白醋可选用上图中的仪器乙 B . 稀释时需使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶 C . 滴定前锥形瓶需要用待测液(白醋稀释液)润洗2～3次 D . 滴定过程中眼睛要注视碱式滴定管内溶液的刻度变化

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7. 磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构如图所示，下列关于该有机物的说法错误的是（）

A . 所有碳原子一定不共面 B . 分子中有手性碳原子 C . 能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳 D . 含氧官能团有酰胺基、醚键和酯基

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8. 碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示，其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子，下列说法正确的是（）

A . NaCl晶体中a离子的配位数为12 B . 每个CsCl晶胞中含有个1个CsCl分子 C . 碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D . 不同空穴尺寸的冠醚可识别不同的碱金属离子

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9. $\text{[math]}$ 可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室可利用 $\text{[math]}$ 的水解反应制取 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )的水解分三步，中间产物有SbOCl等)，其总反应可表示为； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列有关说法错误的是（）

A . 实验室配制 $\text{[math]}$ 溶液时可将 $\text{[math]}$ 加入水中并加热 B . 将 $\text{[math]}$ 缓慢加入大量水中有利于提高 $\text{[math]}$ 的转化率 C . 实验后期加入少量氨水有利于提高 $\text{[math]}$ 的产率 D . 水解时会发生反应 $\text{[math]}$

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10. 某兴趣小组设计并制作了一个简单的燃料电池，步骤如下：①按照如图装置组装仪器，U形管中注入滴有酚酞、1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液，在M处连接一个外加电源。一段时间后石墨Ⅱ附近气球的体积是石墨I附近气球体积的2倍。②2分钟后，将连接在M处的外加电源换作一个音乐盒，立即听到优美的音乐声响起，表明该小组的燃料电池制作成功。下列对该操作过程的叙述错误的是（）

A . 步骤①中石墨I应连接外加电源的正极 B . 步骤①中石墨Ⅱ附近的溶液变为红色 C . 步骤②溶液中的 $\text{[math]}$ 移向电极石墨I D . 步骤②中石墨Ⅱ电极上发生氧化反应

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11. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 硫酸工业在高压条件下合成三氧化硫 B . 用盐酸清洗锅炉水垢中的难溶碳酸盐 C . 实验室橱柜中的氯水久置变质 D . 生铁制品比纯铁制品更易发生锈蚀

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12. 元素W、X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W与其他元素均不同周期，X、Y、Z、M、N能组成如下图所示的某水系离子电池的电解质，X、Y、Z、M同周期，Z与N同主族。X可与同族元素形成俗称为金刚砂的共价晶体，熔点高达2700℃，金刚砂具有与金刚石相似的结构。下列有关说法正确的是（）

A . WM分子中共价键的电子云轮廓图为 B . $\text{[math]}$ 分子的空间结构与水分子相似，属于极性分子 C . 由键能大小可推知金刚石的熔点远低于2700℃ D . N所代表的元素基态原子核外有4个未成对电子

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13. 科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是（）

A . 图甲中改变的反应条件为加入等量的NO和CO B . 图乙中纵坐标可代表NO的百分含量 C . 图丙中纵坐标可代表CO的百分含量 D . 图丁中a、b、c三点均已达到化学平衡状态

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14. 实验是化学的最高法庭。下表实验中的实验操作、现象与结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将含有 $\text{[math]}$ 的乙烯气体通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中	$\text{[math]}$ 溶液褪色	乙烯中含有 $\text{[math]}$
B	将含有氯化钠的苯甲酸置于坩埚中加热	固体质量大大减少	可用直接加热法除去苯甲酸中的氯化钠
C	将苯和苯磺酸的混合物加入到一定浓度的NaOH溶液中，充分振荡，静置	液体分层，上层是无色油状液体	可用NaOH溶液除去苯中的苯磺酸
D	将一根锌棒和一根铁棒用导线与电流表连接，插入纯水中	电流表指针未发生偏转	纯水不导电，水不是电解质

A . A B . B C . C D . D

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15. 胆矾( $\text{[math]}$ )是一种重要的盐，在电镀、印染、颜料、农药等领域都有着广泛的应用，可写作 $\text{[math]}$ ，其结构如图1，胆矾溶于水可得 $\text{[math]}$ 溶液，如图2所示，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入浓氨水至过量，得到透明的深蓝色溶液，其溶质为 $\text{[math]}$ ，再向其中加入乙醇，可析出深蓝色的晶体，其组成为 $\text{[math]}$ ，下列有关说法不正确的是（）

A . 由图1知胆矾中的水在不同温度下会分步失去 B . 胆矾晶体中存在离子键、共价键、氢键及范德华力 C . 该实验证明配离子 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定 D . 加入乙醇能使 $\text{[math]}$ 在水中的溶解度减小

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16. 常温时，磷酸型体分布优势区域图如下图所示(虚线处表示两种型体浓度相等)。下列有关说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$ D . 0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释，稀释过程中 $\text{[math]}$ 比值不变

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二、原理综合题

17. 研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。某化学社团欲进行以下研究，回答相关问题：
1. （1）利用下图研究氧气的浓度对铁腐蚀速率的影响。插入海水中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近下端腐蚀就越(填“轻微”、“严重”)。
2. （2）利用下图研究电解质的酸碱性对铁腐蚀速率的影响。起始时两管内液面相平，均在恒温条件下研究。若溶液X是1mol/L的盐酸，一段时间后发现U形管内液面左低右高，则铁丝的腐蚀过程属于(填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)。
3. （3）利用下图装置研究铁的防腐过程：
  ①能最大程度地减缓铁棒腐蚀的方案是闭合(填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。
  ②若闭合 $\text{[math]}$ ，石墨电极附近的pH将(填“变大”、“变小”或“不变”)。
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三、元素或物质推断题

18. W、X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的六种短周期元素，其中五种元素的元素性质或原子结构如下：

元素	元素性质或原子结构
W	电子只有一种自旋取向
X	基态原子最外层电子排布式为 $\text{[math]}$ (n为正整数)
Z	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素
M	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素
N	最高正价和最低负价的代数和为6

请完成下列空白：

（1） X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序：(请填元素符号)。
（2） Y、Z两种元素的下列性质由大到小的顺序：电负性(请填元素符号)、第一电离能(请填元素符号)。
（3） X、Z的最简单氢化物的沸点：XZ(填“>”、“=”或“<”)。
（4） M的氧化物与N的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是：。

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四、工业流程题

19. 皓矾( $\text{[math]}$ )主要用作制取颜料和其他含锌材料，在防腐、电镀、医学、畜牧业和农业上也有诸多应用。皓矾可由菱锌矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有少量 $\text{[math]}$ 以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物)制备，制备流程图如下：
已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀( $\text{[math]}$ )时的pH如下表所示：

金属离子
          $\text{[math]}$
          $\text{[math]}$
          $\text{[math]}$
          $\text{[math]}$
          $\text{[math]}$
开始沉淀时pH
1.9
6.4
4.7
7.0
9.1
沉淀完全时pH
3.4
8.4
6.7
9.0
11.1
回答下列问题：
1. （1） “浸取”工序中，能加快浸取效率的措施有(任写一种作答)。
2. （2） “氧化”时需控制温度在40～45℃进行反应，高于45℃的后果是。
3. （3）若“调pH过滤”工序中，调节溶液 $\text{[math]}$ ，所得“滤渣②”的主要成分有 $\text{[math]}$ ，则此时“滤液②”中 $\text{[math]}$ 为mol/L。
4. （4） “滤渣③”经化学除锌、物理加工处理后可得电极材料A，经电解法可在镀件上镀上一层铜。则电解时电极材料A发生的电极反应式是。
5. （5） “滤渣④”中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，可与热的浓硫酸反应制备氢氟酸，写出 $\text{[math]}$ 与热的浓硫酸反应的化学方程式。利用氢氟酸可制取杀鼠药氟乙酸( $\text{[math]}$ )，氟乙酸的酸性(填“大于”“等于”或“小于”)乙酸的酸性。
6. （6）从滤液④获得皓矾晶体的具体操作为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
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五、原理综合题

20. 我国政府承诺争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显作为大国的担当和责任。因此，研发 $\text{[math]}$ 利用技术、降低空气中 $\text{[math]}$ 含量成为化学科学家研究的热点，其中将二氧化碳转化为绿色燃料甲醇是一个重要方向。回答下列问题：
1. （1）甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现：
  已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  则反应 $\text{[math]}$ 的△H=kJ/mol。已知正反应的活化能是 $\text{[math]}$ (正)，则逆反应的活化能 $\text{[math]}$ (逆)=kJ/mol(用含 $\text{[math]}$ (正)的式子表示)。
2. （2）在T℃下，向2L恒容密闭容器中充入1mol $\text{[math]}$ 和3mol $\text{[math]}$ ，假设只进行反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，第20min时达到化学平衡状态，测得 $\text{[math]}$ 的反应速率为0.02 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
  ①下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是(填标号)。
  A． $\text{[math]}$
  B．该温度下 $\text{[math]}$ 的值恒定
  C．容器内气体的密度不再发生变化
  D．反应物分子的有效碰撞几率不再变化
  ②计算T℃下该反应的化学平衡常数K= $\text{[math]}$ (保留3位有效数字)。
  ③从反应的自发性角度看， $\text{[math]}$ 合成甲醇的反应在较(填“高”或“低”)温度下能自发进行。
3. （3）某科研小组研究不同催化剂对反应 $\text{[math]}$ 的影响。相同条件下，在三个恒容容器中充入等量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内 $\text{[math]}$ 的转化率随温度变化如图所示：
  ①催化剂效果最佳的反应是(填“反应I”“反应II”或“反应III”)。
  ②b点v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
  ③试解释c点的转化率比a点低的原因。
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六、有机推断题

21. 超薄软性隐形眼镜可由加聚产物聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成，结构中的亲水基团(羟基)使得镜片柔软有弹性，佩戴时无异物感。HEMA的一种合成路线为：
已知：I的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平；A与I互为同系物；B的核磁共振氢谱有两组峰。请完成下列问题：
1. （1） B→C的反应条件是。
2. （2） C→D的反应类型是。
3. （3） F中含有的含氧官能团名称为。G的名称为。
4. （4）写出下列反应的化学方程式：
  ①A→B；
  ②H→HEMA。
5. （5） K是F的同分异构体，能发生银镜反应，且1molK最多能消耗4mol $\text{[math]}$ 。写出所有符合条件的K的结构简式。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时pH	1.9	6.4	4.7	7.0	9.1
沉淀完全时pH	3.4	8.4	6.7	9.0	11.1