2018年全国Ⅰ卷高考化学模拟试卷
试卷更新日期：2018-05-30 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是( )A、除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯 B、适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质 C、用还原剂把铁的氧化物还原成铁 D、加入合金元素改善生铁性能2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A、标准状况下，0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2NA B、常温常压下，16 g CH4中含有的原子总数为5NA C、标准状况下，11.2 L CH3OH中含有的氢原子数目为2NA D、常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA3. 有机化合物的结构可用键线式表示，如CH2═CHCH2Br可表示为
．则关于有机物 
的说法正确的有（ ） A、与苯互为同分异构体 B、其二氯代物有3种 （不考虑立体异构） C、分子中所有的碳原子在同一平面上 D、属于烯烃，是乙烯的同系物4. 生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示．已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+ ． 下列说法不正确的是（ ）
A、C1极为电池负极，C2极为电池正极 B、C2极的电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O C、该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O D、电子由C2极经外电路导线流向C1极5. 常温下，浓度均为0.1mol∙L﹣1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg 随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A、HX的酸性弱于HY B、a点由水电离出的c（H+）=10﹣12 mol∙L﹣1 C、c点溶液中：c（Y﹣）＞c（HY） D、b点时酸碱恰好完全反应6. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项
实验操作
现象
结论
A
某溶液中滴加足量盐酸酸化的 BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定含有SO42﹣
B
将Cl2通入石蕊试液中
石蕊试液先变红 后褪色
Cl2具有漂白性
C
用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应实验
火焰呈黄色
原溶液一定含有Na+ ， 一定不含K+
有
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混 合后，加入CCl4 ， 振荡，静置
下层溶液显紫红 色
氧化性Fe3+＞I2
A、A B、B C、C D、D二、综合题
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7. 某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下：
提出猜想
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？
问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
实验探究
(1)、I．解决问题1a.需用到的药品除1mol•L﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外还需（填试剂的化学式）溶液．
b.用胆矾晶体配制1mol•L﹣1CuSO4溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、
玻璃棒、胶头滴管外，还有（填仪器名称）．
c.为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤：
①用CuSO4溶液制备Cu（OH）2；
② ．
(2)、Ⅱ．解决问题2取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．根据以上实验现象回答问题．
a.写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式： ．
b.从实验Ⅱ可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜（填稳定或不稳定），
溶液中正一价铜比正二价铜（填稳定或不稳定）．
(3)、Ⅲ．解决问题3设计如下装置（夹持装置未画出）：
当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g气体Y．
a.仪器A的名称是 ．
b.X的化学式为 ．
8.资源的高效利用对保护环境．促进经济持续健康发展具有重要作用．磷尾矿主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3•MgCO3 ． 某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg（OH）2、P4和H2其简化流程如图：
已知：①Ca5（PO4）3F在950℃不分解
②4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C
2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4请回答下列问题：
(1)、950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是(2)、实验室过滤所需的玻璃仪器是(3)、NH4NO3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是(4)、在浸取液Ⅱ中通入NH3 ， 发生反应的化学方程式是(5)、工业上常用磷精矿[Ca5PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸．已知25℃，101kPa时：CaO（s）+H2SO4（l）═CaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣271kJ/mol5CaO（s）+3H3PO4（l）+HF（g）═Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）△H=﹣937kJ/mol
则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是
(6)、在一定条件下CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），当CO与H2O（g）的起始物质的量之比为1：5，达平衡时，CO转化了 ． 若a kg含Ca5（PO4）3F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5（PO4）3F转化为P4 ， 将产生的CO与H2O（g）按起始物质的量之比1：3混合，则在相同条件下达平衡时能产生H2kg．9.天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
（1）已知：①CH4（g）+2O2 =CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1
②CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H+2.8 kJ•mol﹣1
③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0 kJ•mol﹣1
则反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO+2H2（g）△H=
（2）天然气的一个重要用途是制取H2 ， 其原理为：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．一定条件下，在密闭容器中，通入物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的CH4与CO2 ， 在发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图l所示，
①该反应的平衡常数表达式为
②则压强p1 P2 （填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正） v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．
（3）天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 ．
（4）工业上又常将从天然气分离出的H2S，在高温下分解生成硫蒸气和H2 ， 若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图2所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为
（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如图3的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4 ．
①写出铜电极表面的电极反应式 ．
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 （选填“盐酸”或“硫酸”）．
三、选考题
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10.
石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如图1：
（1）下列有关石墨烯说法正确的是
A．石墨烯的结构与金刚石相似
B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C.12g石墨烯含σ键数为NA
D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合．
①钴原子在基态时，核外电子排布式为： ．
②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是 ．
③图2是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：
④含碳源中属于非极性分子的是 （a．甲烷 b．乙炔 c．苯 d．乙醇）
⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如图3，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有 ：酞菁铜分子中心离子的配位数为： ．
11.莫沙朵林（F）是一种镇痛药，它的合成路线如下：
已知：①
②Diels﹣Alder反应：
③
回答下列问题
（1）下列有关莫沙朵林（F）的说法正确的是 ．
A．可以发生水解反应
B．不能发生加聚反应
C.1mol莫沙朵林最多可以与3mol NaOH溶液反应
D．不可与盐酸反应
（2）B中手性碳原子数为 ；
（3）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 ．
（4）已知E+X→F为加成反应，化合物X的结构简式为 ．
（5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式为 ．
①1H﹣NMR谱有4个峰；
②能发生银镜反应和水解反应；
③能与FeCl3溶液发生显色反应．
（6）以
和
为原料合成
， 请设计合成路线（注明反应条件） ．注：合成路线流程图示例如下：
