江苏省扬州市江都区邵樊片2017-2018学年中考化学二模考试试卷

试卷更新日期：2018-05-25 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 下列与“绿色化学”理念不相符合的是（   ）
    A、农民在玉米地大量焚烧秸秆来得到钾肥 B、大力发展新能源汽车，实现节能减排 C、工业废水处理后再排放 D、提高煤炭脱硫技术，同时改进燃煤炉灶，促使燃料充分燃烧

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  • 2. 下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（   ）
    A、 陶瓷烧制    B、  火药使用 C、 粮食酿酒    D、 甲骨刻字

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  • 3. 以下物质由离子构成的是（   ）
    A、水银    B、氯化钠    C、石墨    D、氧气

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  • 4. 下列物质中，属于氧化物的是（   ）
    A、N2    B、HCl    C、MgO    D、KOH

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  • 5. 下列实验基本操作中，正确的是（   ）
    A、 稀释浓硫酸    B、 添加酒精    C、 氯气验满    D、 称量氢氧化钠固体

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  • 6. 下列化肥中，属于有机氮肥的是（   ）
    A、CO(NH2)2    B、KNO3    C、K2SO4    D、NaH2PO4

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  • 7. 已知反应X+3O2 点燃__ 2CO2+2H2O，则X的化学式为（ ）
    A、C2H6    B、C2H4    C、C2H2    D、C2H6O

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  • 8. 下列有关实验现象的描述正确的是（   ）
    A、棉花在酒精灯的火焰上灼烧后会产生烧焦羽毛味 B、铁丝在空气中燃烧受热，火星四射，放出大量的热，同时生成黑色固体 C、鸡蛋清中逐渐加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出 D、把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质

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  • 9. 菲律宾大学的Edwino Fernando和同事们发现一种新植物，它可以吸收大量镍元素，吸收量是普通植物的100到1000倍，下列有关镍元素的说法正确的是（   ）

    A、镍属于非金属元素    B、镍原子核外电子数为28 C、原子核内中子数为28    D、相对原子质量为58.69g

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  • 10. 生活中常见的下列物质，其中酸性最强的是（   ）
    A、苹果汁（pH约为3） B、牛奶（pH约为6.5） C、纯净水（pH约为7） D、肥皂水（pH约为10）

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  • 11. 今年5月12日是我国的第十个“防灾减灾日”，其主题是“行动起来，减轻身边的灾害风险”。下列做法不合理的是（   ）

    A、扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带 B、室内电器着火，先切断电源，再用灭火器灭火 C、把燃气热水器安装在浴室内 D、油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火

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  • 12. 食品安全无小事，下列有关食品安全的叙述中，正确的是（  ）
    A、霉变大米洗净后放心食用 B、用聚氯乙烯塑料做食品包装袋 C、用工业染料给馒头染色 D、用“铁”强化酱油给食物调味

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  • 13. 鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味。下列过程与上面所述原理相似的是（   ）
    A、用洗涤剂洗碗    B、用白醋除去水垢 C、用纯碱除去衣服上的油污    D、用酒精将试管壁上的碘洗掉

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  • 14. 下列涉及学科观点的有关说法正确的是（   ）
    A、转化观：水可以变成油 B、微拉观：水是由氢原子和氧原子构成的 C、结构观：氢原子和氢离子的质子数相同，属于同种元素 D、守恒观：1g氢气和9g氧气反应生成10g水

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  • 15. 豆腐是正宗的中国国粹，食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：C6H13NO2）。下列有关亮氨酸的说法正确的是（   ）
    A、一个亮氨酸分子中含一个氧分子    B、由四种元素组成 C、C、H、N、O元素质量比为6：13：1：2 D、属于有机高分子化合物

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  • 16. 下列与化学有关的知识不完全正确的一组是  （   ）

    A．化学中“大”“小”关系

    B.实验操作的先后顺序

    Ca(OH)2在水中的溶解度---20℃ ＞ 60℃            沸点---液氮 ＞ 液氧              

    点燃可燃性气体---先验纯后点燃

    排水法收集氧气---先移出导气管，

    后熄灭酒精灯

    C.化学中常见的“三”

    D.用途与性质

    分子、原子、离子---构成物质的三种微粒

    煤、石油、天然气---三大化石燃料

    用钨丝作灯丝---熔点高

    铝合金制飞机---质轻、硬度好

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 17. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是（   ）

    A、t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B、t2℃时，将50 g a物质（不含结晶水）放入50 g水中充分溶解得到100 g a的饱和溶液 C、将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c D、将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

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  • 18. 近年来有人提出了利用处理后的海水(主要成分是氯化钠溶液）吸收含二氧化硫的废气，该方法的流程如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A、反应中硫元素的化合价发生变化       B、图中反应① 属于分解反应 C、反应③中，反应前后分子数目没有变化  D、反应④中的反应物是两种酸

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  • 19. 铝跟盐酸或氢氧化钠溶液都能反应且产生H2。反应的化学方程式如下：2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑。甲、乙两烧杯中各盛有109.5g 10%的盐酸和120g 10%NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体质量比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为（   ）
    A、1.8g    B、2.7g    C、3.6g    D、5.4g

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  • 20. 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（   ）

    物质

    杂质

    除杂所用的试剂和方法

    A

    CaO固体

    CaCO3固体

    加入适量的稀盐酸

    B

    KCl固体

    MnO2固体

    加入足量的水溶液，再过滤，蒸发

    C

    CO2气体

    CO气体

    点燃

    D

    NaCl溶液

    CuCl2

    加入适量氢氧化钠溶液，过滤

    A、A    B、B    C、C    D、D

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二、填空题

  • 21.                 
    (1)、用化学符号表示：

    ①2个氧原子 ；   ②3个氨分子 ；

    ③2个铜离子；   ④标出氧化铝中铝元素的化合价；

    ⑤二氧化氯；   ⑥海水中含量最多的金属元素。

    (2)、用字母序号填空：

    a．熟石灰  b.碘酒   c.小苏打   d.金刚石   e．氮气   f．碳酸钙

    ①焙制糕点所用发酵粉的主要成分是； ②可用作补钙剂是；

    ③可用来改良酸性土壤是；     ④可用来检验淀粉的是；

    ⑤可用于保护食物的是；      ⑥自然界中最硬的物质是。

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  • 22. 用化学方程式表示：

    ①产生白烟的化学反应；    ②电解水；

    ③碳酸氢铵低温保存的原因；  ④氯化铵和熟石灰一起施用后果；

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  • 23. “舌尖上的化学”。以下是厨房中一些实物图。

    (1)、上述物质中牛肉富含营养物质。
    (2)、碘盐中的“碘”是指（选填“元素”、“原子”或“单质”）。食用碘盐是为了预防疾病。（填字母）

    a．贫血         

    b.甲状腺肿大        

    c.夜盲症

    (3)、净水机所标物质中属于有机合成材料的是 ， 净水机中使用活性炭来除去水中一些溶解的杂质，是因为活性炭具有作用，生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是。

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三、综合题

  • 24. 人类的生存和发展离不开能源和资源。
    (1)、家用燃料的更新过程如下：煤→液化石油气或管道煤气→天然气。

    ①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是。

    A．天然气属于可再生能源      

    B.气体燃料比固体燃料利用率更高

    C.天然气作为燃料可避免温室效应的发生

    D.煤仅用作燃料烧掉浪费资源

    ②天然气的主要成分是甲烷，在空气中完全燃烧的化学方程式为。

    (2)、人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足生产和生活的需要。

    ①高炉炼铁过程中，焦炭的作用是提供热量和。

    ②生活中将生铁制成铁锅，是利用其和延展性，将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一段时间后，观察到铁丝生锈，原因是铁与和（均填化学式）同时接触，同时观察到导管内液面上升；打开K，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下降且导管口有气泡冒出，用化学方程式解释。

    ③稀盐酸可以除去铁器表面的铁锈，写出该反应的化学方程式。实验中若需配制74g质量分数为10％的稀盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3） g，加水mL。若用量筒量取浓盐酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数10％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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  • 25. 某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：

    【产品制备】

    (1)、反应①在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为 ， 该化工厂后期发现，可用纯氧代替空气，既能加快反应速率又能。
    (2)、硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的溶解度如下表：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    80

    100

    溶解度/g

    14.3

    17.4

    20.7

    25.0

    28.5

    33.3

    40.0

    55.0

    75.4

    操作A具体过程是：除杂，、降温到30℃结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干。过滤时玻璃棒的作用是 ， 剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为 ， 用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是。

    (3)、车间将CuSO4·5H2O、生石灰分别与水按1：50的质量比混合，然后把得到的两种液体在木桶里来配制波尔多液，该过程发生的化合反应的方程式为。
    (4)、【组成测定为测定其组成】小组同学称取石青样品，用如图装置进行实验。

    查阅资料：①石青的化学式可表示为aCuCO3•b Cu(OH)2；②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分解：Cu(OH)2 △__ CuO+H2O； CuCO3在200℃～220℃完全分解：CuCO3 △__ CuO+CO2↑；③CuSO4固体为白色，CuSO4•5H2O固体为蓝色

    实验步骤：①连接仪器，……………..，准确称取34.6g aCuCO3•bCu(OH)2放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开活塞，……………..；⑤冷却后，称量，装置D增重1.8g，装置E增重8.8g。

    完善实验步骤中的填空：①；④。

    (5)、洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是；B中所装液体为（填名称）。
    (6)、通过计算可得：a：b=。（写出实验过程2分）
    (7)、若缺少F装置，测得的a：b（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
    (8)、【脱水探究】

    硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净CuSO4•5H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。

    G点固体的化学式是。

    (9)、G→H看到的现象是。
    (10)、将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：。

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四、实验题

  • 26. 化学是一门以实验为基础的学科。根据图回答问题：


    (1)、仪器的名称：① ， ②。
    (2)、实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是A，但该装置需要做适当的改进，其做法是 ， 该反应的化学方程式为。
    (3)、实验室制取二氧化碳：①选用的收集装置一般是（填上述字母序号），该反应的化学方程式为。②若要证明实验室制取CO2后的废液呈酸性，不可取的实验方法是（填下列字母序号）：

    a．滴加紫色石蕊　

    b.加入硝酸银  

    c.滴加无色酚酞溶液　

    d.加入铜粉。

    (4)、F图为某同学利用废弃材料设计的家庭小实验，该装置左边发生反应的化学方程式是 ， 左边部分在操作上的优点是 ， 该实验右边的现象是。

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