2015-2016学年湖北省襄阳市保康一中高一下学期第一次月考化学试卷

试卷更新日期：2016-12-27 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu₂O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu₂S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂↑，下列对于该反应的说法正确的是（）

A、该反应中的氧化剂只有Cu₂O B、Cu既是氧化产物又是还原产物 C、Cu₂S在反应中既是氧化剂又是还原剂 D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1

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2. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH₃
H₂O
B
浓硫酸
Na₂SO₃
SO₂
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO₂
H₂O
D
浓盐酸
MnO₂
Cl₂
NaOH溶液

A、A B、B C、C D、D

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3. 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al（OH）₃
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO₂
浓盐酸
③
O₂
N₂
H₂
④
FeCl₃溶液
Cu
浓硝酸

A、①③ B、①④ C、②④ D、②③

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4. X，Y，Z，W有如图所示的转化关系，则X，Y可能是（）
①C，CO②AlCl₃、Al（OH）₃③Fe、Fe（NO₃）₂④Na₂CO₃、NaHCO₃ ．

A、①②③④ B、①② C、③④ D、①③

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5. 下列叙述正确的是（）

A、Fe与S混合加热生成FeS₂ B、NaHCO₃的热稳定性大于Na₂CO₃ C、铁与硝酸反应后溶液中一定有Fe³⁺存在 D、Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

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6. 下列单质或化合物性质的描述正确的是（）

A、NaHSO₄水溶液显中性 B、NO₂溶于水时发生氧化还原反应 C、SiO₂与酸、碱均不反应 D、Fe在足量Cl₂中燃烧生成FeCl₂和FeCl₃

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7. 下列有关金属的工业制法中，正确的是（）

A、制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B、制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁 C、制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H₂还原得镁 D、制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

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8. 下列类比关系正确的是（）

A、钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li₂O或Li₂O₂ B、Na₂O₂与CO₂反应生成NaCO₃和O₂ ，则Na₂O₂与SO₂反应可生成Na₂SO₃和O₂ C、Fe与Cl₂反应生成FeCl₃ ，则Fe与I₂反应可生成FeI₃ D、Al与Fe₂O₃能发生铝热反应，则Al与MnO₂也能发生铝热反应

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9. 水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等．其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等．游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化．下列说法中正确的是（　　）

A、臭氧、活性炭处理水的原理相同 B、氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂 C、氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率 D、漂白粉长期露置在空气中会失效

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10. 美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境．则下列说法错误的是（）

A、含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关 B、当元素处于最高价态时一定具有强氧化性 C、可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤 D、一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气

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11. 现有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L 的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl^﹣与SO₄²^﹣的物质的量之比为（）

A、2：1 B、2：3 C、6：1 D、3：1

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12. 今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
③2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑
若某溶液中有Fe²⁺和I^﹣共存，要氧化除去I^﹣而又不影响Fe²⁺和Cl^﹣ ，可加入的试剂是（）

A、Cl₂ B、KMnO₄ C、FeCl₃ D、HCl

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13. 60mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和20mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）

A、10.0 mol/L B、15 mol/L C、1.2 mol/L D、0.9 mol/L

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14. 用FeSO₄还原MnO₄^﹣ ，若还原5×10^﹣³mol MnO₄^﹣ ，消耗10mL 2.5mol•L^﹣¹FeSO₄溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（）

A、+1 B、+2 C、+4 D、+5

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15. 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）
①（NH₄）₂CO₃ ②Al（OH）₃ ③NaHCO₃ ④Al₂O₃ ⑤Fe（NO₃）₂ ．

A、①②③④ B、②③④ C、②④⑤ D、全部

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16. 向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用I表示）可近似地用下图中的曲线表示的是（）

A、A B、B C、C D、D

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17. 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（）
离子
Na⁺
Al³⁺
Cl^﹣
X
个数
2a
a
a
b

A、NO₃^﹣、2a B、SO₄²^﹣、2a C、OH^﹣、2a D、SO₄²^﹣、4a

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18. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y²^﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）

A、原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B、Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C、X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D、Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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19. ¹³C﹣NMR（核磁共振）、¹⁵N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关¹³C，¹⁵N叙述正确的是（）

A、¹³C与¹⁵N有相同的中子数 B、¹³C与¹²C是同一种核素 C、¹⁵N与¹⁴N互为同位素 D、¹⁵N的相对原子质量为15

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20. 下列变化中，不存在化学键断裂的是（　　）

A、氯化氢气体溶于水 B、干冰气化 C、氯化钠固体溶于水 D、氢气在氯气中燃烧

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21. ¹³C﹣NMR（核磁共振）、¹⁵N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是（）

A、¹³C与¹⁵N有相同的中子数 B、¹³C与C₆₀互为同素异形体 C、¹⁵N与¹⁴N互为同位素 D、¹⁵N的核外电子数与中子数相同

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22. 元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为（）

A、XY B、XY₂ C、X₂Y D、XY₃

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23. 下列各组性质比较中，不正确的是（）

A、元素最高化合价：Al＞Mg B、金属性：Al＞Mg C、酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄ D、原子半径：Cl＞F

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24. 硼的原子序数为5，硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）

A、HBO₂ B、H₃BO₃ C、H₂BO₃ D、H₄B₂O₅

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25. 下列各组元素的性质递变情况错误的是（）

A、N，O，F原子最外层电子数依次增加 B、N，O，F原子半径依次增大 C、Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高 D、Li、Na、K的金属性依次增强

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26. 下列元素中非金属性最强的是（）

A、Mg B、Na C、F D、Cl

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27. 下列物质中既有有离子键又有共价键的是（）

A、Na₂S B、NaCl C、Na₂O₂ D、BaCl₂

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28. 下列能量转化过程中有化学能变化的是（）

A、氯化铵热分解反应 B、氮气和氢气化合生成氨的反应 C、碘升华 D、绿色植物的光合作用生成淀粉

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29. 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）

A、Zn为负极，Cu为正极 B、正极反应为 Zn﹣2e^﹣═Zn²⁺ C、负极反应为Cu﹣2e^﹣═Cu²⁺ D、该装置能将电能转化为化学能

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二、填空题

30. 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：

(1)、铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置是第①周期、第②族；PbO₂的酸性比CO₂的酸性③（填“强”或“弱”）．

(2)、PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为④ ．

(3)、PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为⑤；PbO₂也可以通过石墨为电极，Pb（NO₃）₂与Cu（NO₃）₂的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为⑥ ，阴极上观察到得现象是⑦；若电解液中不加入Cu（NO₃）₂ ，阴极发生的电极反应式为⑧ ，这样做的主要缺点是⑨ ．

(4)、PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即 $\frac{样品起始质量 -a 点固体质量}{样品起始质量}$ ×100%）的残留固体．若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂•nPbO，列式计算x值和m：n值⑩ ．

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31. 甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成．常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物．试回答下列问题：

(1)、甲的结构式．

(2)、甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为（写化学式）.16g甲在空气中充分燃烧，生成一种常见液态物质和氮气，放出311kJ热量，则其热化学方程式为．

(3)、甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式．

(4)、向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液．
①写出其离子方程式．
②若所得溶液中阳离子浓度均约为0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到沉淀（不同浓度的阳离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如图）．
③向上述混合液中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+Cu²⁺（水相）⇌R₂Cu（有机相）+2H⁺（水相），已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶．请设计实验方案，验证有机相中含有铜元素．

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32. 如图1为实验室制备、收集少量HCl的装置．
①制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用图2中的．
②请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因．
③装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和．

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33. 以下为苯的取代反应的探究实验．
①按如图所示的装置图连接好各仪器．
②检验装置的气密性．
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K₁ ，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K₁ ．写出B中发生反应的化学方程式．
装置C的作用是．
④反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入
（描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生．
⑤把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下列方案精制含有苯和溴的溴苯．其中试剂为，操作名称为．溴苯、苯、溴 $\underset{\to}{试剂操作}$ 溴苯．

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选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH₃	H₂O
B	浓硫酸	Na₂SO₃	SO₂	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO₂	H₂O
D	浓盐酸	MnO₂	Cl₂	NaOH溶液

	X	Y	Z
①	NaOH溶液	Al（OH）₃	稀硫酸
②	KOH溶液	SiO₂	浓盐酸
③	O₂	N₂	H₂
④	FeCl₃溶液	Cu	浓硝酸

离子	Na⁺	Al³⁺	Cl^﹣	X
个数	2a	a	a	b