2015-2016学年河南省周口市鹿邑一中高一下学期第一次月考化学试卷

试卷更新日期：2016-12-27 类型：月考试卷

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一、选择题

1. 据最新报道：用¹⁰B合成的¹⁰B₂₀分子有非常好的抗癌作用．下列说法正确的是（　　）

A、¹⁰B的质子数是10 B、¹⁰B的中子数与核外电子数不同 C、¹⁰B₂₀是一种新合成的化合物 D、¹⁰B₂₀具有较强的化学活性

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2. 下列说法中正确的是（）

A、通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系 B、已知铱的一种核素是 $_{77}^{191}$ Ir，则其核内的中子数是114 C、 $_{6}^{14}$ C和 $_{7}^{17}$ N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素 D、钾的原子结构示意图为

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3. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

A、³⁵Cl与³⁷Cl与得电子能力相同 B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 D、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

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4. 含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）

A、非金属性比硫强 B、氢化物比HBr稳定 C、原子序数为34 D、最高价氧化物的水化物显碱性

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5. 下列各组中属于同位素关系的是（）

A、 ${}_{19}^{40}K$ 与 ${}_{20}^{40}C a$ B、T₂O与H₂O C、 ${}_{19}^{40}K$ 与 ${}_{19}^{39}K$ D、金刚石与石墨

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6. 下列粒子半径之比小于1的是（）

A、 $\frac{r (C a)}{r (M g)}$ B、 $\frac{r (C l^{-})}{r (A l^{3 +})}$ C、 $\frac{r (N a)}{r (M g)}$ D、 $\frac{r (N a^{+})}{r (F^{-})}$

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7. 下列电子式正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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8. 已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY²^﹣、_dZ^﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）

A、质子数c＞b B、离子的还原性Y²^﹣＞Z^﹣ C、氢化物的稳定性H₂Y＞HZ D、原子半径X＜W

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9. 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）

A、氯化氢溶于水 B、加热氯酸钾使其分解 C、碘升华 D、氧化钠熔化

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10. 下列物质中不含非极性共价键的是：①Na₂O₂ ②CCl₄ ③O₂ ④NH₄Cl ⑤H₂O₂ ⑥Ca（OH）₂（）

A、①②③④ B、④⑤⑥ C、②④⑥ D、②③⑤

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11. 下列各组中，性质比较不正确的是（）

A、酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄ B、碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃ C、稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl D、非金属性：F＞O＞S

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12. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、﹣2
﹣2

A、L²⁺与R²^﹣的核外电子数相等 B、M与T形成的化合物具有两性 C、氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R D、单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＜L

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13. 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Y，W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）
Y
Z
X
W

A、原子半径：X＜Y＜Z B、最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜W C、原子序数：X＞W＞Z＞Y D、Z、Y的单质均可与H₂反应，且反应的剧烈程度：Y＞Z

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14. W，X，Y，Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）

A、单质的沸点：W＞X B、阴离子的还原性：W＞Z C、氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D、X与Y不能存在于同一离子化合物中

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15. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子，在ag H_mX
中所含质子的物质的量是（）

A、 $\frac{a}{A + m}$ （A﹣N）mol B、 $\frac{a}{A}$ （A﹣N）mol C、 $\frac{a}{A + m}$ （A﹣N+m）mol D、 $\frac{a}{A}$ （A﹣N+m）mol

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16. 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H₂和NaOH．下列叙述中，不正确的是（）

A、NaH的电子式为Na⁺[：H]^﹣ B、NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C、微粒半径H^﹣＜Li⁺ D、NaH与H₂O反应时，水作氧化剂

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二、解答题

17. 填空

(1)、下列原子： ${}_{6}^{12}$ C、 ${}_{7}^{14}$ N、 ${}_{11}^{23}$ Na、 ${}_{1}^{3}$ H、 ${}_{92}^{235}$ U、 ${}_{19}^{40}$ K、 ${}_{92}^{238}$ U中共有种元素，种核素，互为同位素．

(2)、阴离子的中子数为N：^AXⁿ^﹣共有x个电子，则N= ．

(3)、有下列物质中NH₃、Na₂O，CO₂、CaCl₂、CCl₄、H₂O₂、N₂、NaHCO₃、NaOH，Na₂O₂、NH₄Cl属于含非极性键的离子化合物的是

(4)、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数；
②第三周期元素的最高化合价；
③碱金属单质的熔点．

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18. 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
ⅠA
Ⅷ
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
②
③
④
⑧
⑤
⑥
⑦
⑨
请按要求回答下列问题．

(1)、化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为

(2)、⑥④⑦的氢化物的稳定性最强的是：（写氢化物的化学式）；

(3)、元素③④⑤形成的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）

(4)、用电子式表示元素⑤与⑦的化合物的形成过程：．

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19. A，B，C，D，E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A，B，E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．

(1)、写出下列元素名称：A ， C；

(2)、比较C，D的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是（用化学式表示）．

(3)、由D，E两种元素形成的化合物，其中所有原子均达到稳定结构，写出该化合物的电子式．

(4)、写出A，B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：．

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20. 五种短周期元素A，B，C，D，E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B，D，E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性．
回答下列问题：

(1)、五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；

(2)、由A和B，D，E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；

(3)、A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；

(4)、单质E与水反应的离子方程式为．

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21. 为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)、装置B中盛放的试剂是（填选项），实验现象为，化学反应方程式是．
A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液

(2)、装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是．

(3)、能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为．（填序号）
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；
③S²^﹣比Cl^﹣还原性强；
④HCl比H₂S稳定．

(4)、若B瓶中盛放KI溶液和CCl₄试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象，写出反应的离子方程式．

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元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、﹣2	﹣2

ⅠA							Ⅷ
①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
			②	③	④		⑧
⑤				⑥	⑦	⑨