2015-2016学年福建省莆田二十五中高一下学期第一次月考化学试卷

试卷更新日期：2016-12-27 类型：月考试卷

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一、选择题

  • 1. 下列说法正确的是（  ）
    A、金属氧化物一定是碱性氧化物 B、碱性氧化物一定是金属氧化物 C、非金属氧化物一定是酸性氧化物 D、酸性氧化物一定是非金属氧化物

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  • 2. 熔融烧碱样品应使用下列器皿（   ）
    A、生铁坩埚 B、普通玻璃坩埚 C、石英坩埚 D、瓷坩埚

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  • 3. 制造火箭的合金材料中的主要元素是（  ）
    A、Fe B、Al C、C D、Si

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  • 4. 从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（   ）
    A、铝土矿溶于NaOH溶液中 B、偏铝酸钠溶液的酸化 C、灼烧氢氧化铝固体 D、电解熔融的氧化铝

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  • 5. 下列物质中属于两性化合物的是（   ）
    A、MgO B、Al C、NaAlO2 D、Al（OH）3

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  • 6. 实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是（   ）
    A、NaOH溶液 B、氨水 C、盐酸 D、Ba（OH）2溶液

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  • 7. 下列离子方程式中正确的是（   ）
    A、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H++OH﹣=H2O B、硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3++OH﹣=Al（OH）3↓ C、将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中 Al3++CO2+H2O=Al（OH）3↓+CO32﹣ D、硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓

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  • 8. 在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是（   ）
    A、Cl﹣ B、H+ C、OH﹣ D、Na+

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  • 9. 下列反应最后能产生沉淀的是（   ）
    A、向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液 B、向NaAlO2溶液中加过量的盐酸 C、向AlCl3溶液中通入过量的CO2 D、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2

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  • 10. 下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（   ）
    A、盛放食醋 B、烧煮开水 C、用金属丝擦表面的污垢 D、用碱溶液洗涤

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  • 11. 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（   ）
    A、盐酸 B、NaOH溶液 C、硝酸 D、食盐水

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  • 12. 称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（   ）
    A、1：2 B、1：3 C、2：3 D、1：1

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  • 13. 铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝（   ）
    A、密度小，熔点较低 B、具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热 C、在空气中燃烧，发出耀眼白光 D、是金属

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  • 14. 为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（   ）
    A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性

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  • 15. 常温下能用铁制容器盛放的是（   ）
    A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、硫酸铜 D、稀硫酸

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  • 16. 下列物质中，能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（   ）

    ①SCN﹣；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤Zn；⑥OH﹣ ．

    A、①②③ B、②④⑤ C、①③⑥ D、①②⑤

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  • 17. 在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是（   ）
    A、Fe3+  B、Fe2+ C、Cu2+ D、H+

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  • 18. 硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质．然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡．下列关于硅酸铜钡的学说错误的是（   ）
    A、易溶于水 B、难溶于水 C、属于硅酸盐 D、有颜色

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  • 19. 下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是（   ）
    A、FeS2 B、FeO C、Fe2O3 D、Fe3O4

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  • 20. 在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（　　）


    A、生石灰    B、石灰石    C、石英 D、纯碱

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  • 21. 生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2 ， 检验它是否存在着这两种杂质的最好试剂是（   ）
    A、水 B、盐酸 C、硫酸 D、烧碱溶液

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  • 22. 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（   ）
    A、加热氢氧化铝 B、加热碳酸钙 C、电解熔融氯化镁 D、电解饱和食盐水

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  • 23. 下列情况中，能通过置换反应得到铁的是（  ）
    A、铜与氯化亚铁溶液常温下混合 B、一氧化碳通过灼热的三氧化二铁 C、氢气通入硫酸亚铁溶液 D、铝和四氧化三铁混合加热到高温

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  • 24. 氮化铝（AlN）具有耐高温．抗冲击．导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业．陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

    Al2O3+N2+3C ⇄高温  2AlN+3CO下列叙述正确的是（   ）

    A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂 B、氮化铝是铝合金中的一种 C、上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子 D、氮化铝中氮元素的化合价为﹣3

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  • 25. 制备硅单质时，主要化学反应如下：

    （1）SiO2+2C 高温__ Si+2CO↑  

    （2）Si+2Cl2 △__ SiCl4

    （3）SiCl4+2H2 高温__ Si+4HCl

    下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（   ）

    A、（1）（3）为置换反应 B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应 C、（2）为化合反应 D、三个反应的反应物中硅元素均被还原

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二、填空题

  • 26. 工业上铁冶炼是在中进行的．在冶炼过程中铁元素被还原，还原剂是 ， 产生还原剂的化学方程式是、 ． 用这种方法冶炼的铁是含碳2%～4.5%的 ， 将它进一步冶炼，就可以得到用途广泛 ．

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  • 27. 如何除去杂质，提纯下列各物质

    混合物成分

    提纯所用试剂的化学式

    离子方程式

    （1）FeCl2中含少量FeCl3杂质

     

     

    （2）FeCl3中含少量FeCl2杂质

     

     

    （3）FeSO4中含少量CuSO4杂质

     

     

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  • 28. A，B，C，D，E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质．

    请填空：

    (1)、形成单质A的原子的结构示意图为 ， 它的最高化合价为 ．
    (2)、B的化学式（分子式）为 ， B和碳反应生成A和E的化学方程式是 ．
    (3)、C的化学式（分子式）为 ， D的化学式（分子式）为 ．

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  • 29. 下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A，D为金属单质，其他为化合物．

    试推断：

    (1)、写出物质的化学式：A：、C：、I： ．
    (2)、写出下列反应的方程式：

    C→F的离子方程式 ．

    H→I的化学方程式 ．

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