天津市和平区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
试卷更新日期：2018-05-24 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 下列有关说祛错误的是（ ）。A、“甘之如饴”说明糖类均有甜味 B、“火树银花”形容大放焰火的夜景，焰火的实质上是金属元素的焰色反应 C、“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应 D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应2. 下列有关物质应用的说法正确的是（ ）。A、碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油 B、为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 C、向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成 D、铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品3. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法错误的是（ ）A、X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B、Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C、Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D、Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期4. 下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）
A
B
C
D
存放浓硝酸
分离水和乙酸乙酯
准确量取9.50mL水
实验室制取乙烯
A、A B、B C、C D、D5. 下列反应式正确的是（ ）A、铅蓄电池充电时阴极的反应式：Pb2++2e-=Pb B、碱性锌锰干电池放电时，负极反应式：Zn-2e-=Zn2+ C、酸性高锰酸钾与草酸溶液：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑-8H2O D、I用铁氰化钾检验Fe2+：3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl6. 在恒容密闭容器中将CO2与含少量CO的H2混合生成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。下图中是按 分别为①1：4和②1：6两种投料比时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线。
下列有关说法正确的是（ ）
A、按投料比①时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线I B、图中a点对应的H2的转化率等于30% C、图中b点对应的平衡常数K的值大于c点 D、 的数值，a点比c点小二、综合题
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7. 铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。(1)、写出铁元素在周期表中的位置。(2)、 写出在空气中Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式。(3)、绿矾(FeSO4·7H2O)是补血剂的原料，易变质。
①由FeSO4溶液制得FeSO4·7H2O过程中的操作有、过滤、洗涤、干燥。
②检验绿矾是否变质的试剂是。
(4)、利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：
①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为。
②取干燥后的FeCO3样品12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量。
(5)、以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。
Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g) △H<0，T1 T2(填“>”、“<”或“=”)。
8. 化合物G 是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有氧化和抗肿痛作用。G 的合成路线如下图所示：
回答下列问题：
(1)、写出G 中含氧官能团的名称；G 的分子式为。(2)、反应③的反应类型是反应。(3)、D 的分子式为C9H12O4 ， 写出D的结构简式；同时符合下列条件的D 的同分异构体有多种，请写出其中两种的结构简式。a.属于苯的衍生物。苯环上共有4 个取代基
b.核磁共振氢谱中有5种等效氢
c.与FeCl3溶液发生显色反应
(4)、写出反应①化学方程式为。(5)、合成路线流程图示例：
，参照题中所给信息，任选试剂，由CH3CHO 为原料合成 
。 9. 已知： ①亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品添加剂，为无色、无气味的同体，具有防腐和抗氧化作用。②AgNO2 是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。I.问题探究
(1)、人体正常的血红蛋白中应含Fe2+ ， 误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是。若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是(填字母)。A.牛奶
B.Mg(OH)2
C.维生素C
D.小苏打
(2)、由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和NaCl 两种固体，你需用的试剂是。(3)、II.实验测定为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成100 mL 溶液。
②取25.00mL 溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。
上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有。
(4)、在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，时达到滴定终点。(5)、 滴定过程中发生反应的离子方程式是；测得该样品中NaNO2的质量分数为。(6)、若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入，则测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果。10. 含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。(1)、氮和肼(N2H4)是两种最常见的氮氢化物。已知：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－541.8 kJ·mol－1 ， 化学平衡常数为K1。N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1 ， 化学平衡常数为K2。则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为 ， 该反应的化学平衡常数K＝(用K1、K2表示)。
(2)、对于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定温度下，于1 L的恒容密闭容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO，反应开始进行。①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是(填字母代号)。
A．c(CO)＝c(CO2)
B.容器中混合气体的密度不变
C.v(N2)正＝2v(NO)逆
D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变
②图1为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值 随时间(t)的变化曲线。0～5min内，该反应的平均反应速率v(N2)＝ ， 平衡时NO的转化率为。
(3)、使用间接电化学法可处理燃烧烟气中的NO，装置如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理。