天津河西区2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

试卷更新日期：2018-05-24 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列叙述正确的是（）

A、蒸馏“地沟油”可获得汽油 B、海水中加入明矾可将海水淡化 C、碘酒因能使蛋白质盐析而具有消毒作用 D、合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺

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2. 下列实验方案，能达到相应实验目的的是（）
实验目的
A.探究铁钉发生析氢腐蚀
B.验证溴乙烷发生消去反应
C.对比Fe³⁺与Cu²⁺的氧化能力强弱
D.探究乙炔的性质
实验方案

A、A B、B C、C D、D

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3. 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如下图所示，下列关系错误的是（）

A、元素X可能为锂 B、原子半径大小：r(M)>r(w) C、X₂W中各原子均达8电子稳定结构 D、元素气态氢化物的稳定性：YH₃>MH₃

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4. 用电解法制备LiOH的工作原理如图所示，下列叙述正确的是（）

A、a极附近溶液的pH增大 B、阳极可获得的产品有硫酸和氧气 C、b极发生的反应为Li⁺+e^-=Li D、当电路中通过4mole-时，阴极可得到2molLiOH

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5. 常温下，向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(OH^-)在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是（）

A、a~e点，a点时水的电离受抑制最强 B、b、d两点溶液的pH相同 C、c点所示溶液中c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺) D、d点所示浴液中c(Na⁺)>c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)

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6. 已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H₂O(g)+C₂H₄(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃CH₂OH(g)。在容积为3L的密闭容器中，当n(H₂O)：n(C₂H₄)=1：1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：
下列说法正确的是（）

A、a、b两点平衡常数：b>a B、压强大小顺序： P₁>P₂>P₃ C、当混合气的密度不变时反应达到了平衡 D、其他条件不变，增大起始投料 $\frac{n (H_{2} O)}{n (C_{2} H_{4})}$ ，可提高乙烯转化率

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二、填空题

7. 镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。

(1)、I.化合物Mg₅Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄可作环保型阻燃材料，受热时有如下分解反应：2Mg₅Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄ $\underline{\underline{△}}$ 27H₂O↑+10MgO+3Al₂O₃
除去固体产物中Al₂O₃的离子方程式为。

(2)、MgO可溶于NH₄Cl溶液的化学方程式为。

(3)、II.过氧化钙(CaO₂)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下： ①在NH₄Cl溶液中加入Ca(OH)₂ ②不断搅拌的同时加入30% H₂O₂(弱酸性)，生成CaO₂•8H₂O沉淀 ③经过陈化、过滤、水洗得到CaO₂•8H₂O，再脱水干燥得到CaO₂。
CaO₂的电子式为。

(4)、可循环使用的物质是。工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)₂而不是H₂O₂ ，这是因为。

(5)、检验CaO₂•8H₂O是否洗净的操作是。

(6)、测定产品中CaO₂含量：
取mg样品，与足量稀硫酸反应充分，生成的H₂O₂用cmol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗标准液的体积为VmL，则该样品中CaO₂质量百分数为(含m、C、V的表达式)。

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三、推断题

8. 可用作光电材料的功能高分子M( )的合成路线如下：
已知：I.RC≡CH+ $\overset{一定条件}{\to}$ (R、R´表示H或烃基)
II. +HI→ +CH₃I
III. +HI+NaOH→ +NaI+H₂O
请按要求回答下列问题：

(1)、烃A结构简式是。E分子中共面的C原子数目最多为。

(2)、反应⑦的反应类型是；H所含官能团的结构简式。

(3)、反应③和⑤的目的是。

(4)、C的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：
a.属于醇类
b.苯环上取代基的核磁共振氢谱有3组吸收峰，且峰面积之比为1：2：3

(5)、写出反应⑧中i的化学方程式：。

(6)、请写出以乙炔和甲醛为起始原料合成1，3-丁二烯(无机试剂根据需要选择) 路线图(用结构筒式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上往明试剂和反应条件)。。

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四、实验题

9. 某实验小组学生，在室温下，以FeCl₃溶液为实验对象，设计如下系列实验探究其性质的复杂多样性。请按要求回答下列问题。

(1)、【实验I】3支试管中均盛有2mL0.2mol/LFeCl₃溶液

	分别加入到如下试剂中	现象
i	1.2mL0.1mol/LMgCl2溶液与0.8mL0.2mol/LNaOH溶液充分反应后的混合物	i中现象为
ii	2mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液	产生大量气泡，并生成红褐色沉淀
iii	2 mL0.2mol/L Na₂SO₃溶液	无气体，无沉淀产生，溶液黄色褪去

(2)、ii中反应的离子方程式为。

(3)、结合iii中现象，小组成员产生诸多猜测，并继续进行相关实验探究：

①学生甲对比分析发现Na₂SO₃具有不同于Na₂CO₃的特点，猜测实验iii发生了氧化还原反应，其离子方程式为；并取实验iii充分反应后的溶液少许于试管中，滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，从而证明其猜测成立。

学生乙认同甲的猜测，但认为甲不能仅以产生白色沉淀作为判断实验iii发生了氧化还原反应的依据。你是否同意乙的观点(填“是”或“否”)

②学生乙同样取实验iii充分反应后的溶液少许于试管中，滴加某一种试剂，观察现象，证明实验iii确实发生了氧化还原反应，其实验原理涉及反应的离子方程式为：。

(4)、【实验II】向3支盛有1mL1mol/LFeCl₃溶液的试管中分别加入3mL的NaOH溶液，浓度依次为5mol/L、7mol/L.9mol/L，都产生红褐色沉淀。充分反应后，过滤，取滤液分别分成两等份，再分别进行下列实验i和ii，实验记录如下：

c(NaOH)/mol/L

i：滴入几滴KSCN溶液

a.不变红

C.不变红

e.不变红

ii：先加入过量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液

B.不变红

D.变红

f.变红

资料：新制Fe(OH)₃在溶液中存在两种电离： Fe³⁺+3OH^- $\overset{}{⇌}$ Fe(OH)₃ $\overset{}{⇌}$ H⁺+FeO₂^-+H₂O

产生红褐色沉淀的离子方程式是。

(5)、加入7 mol/LNaOH溶液后的滤液中Fe元素的存在形式(写化学符号) ：。

(6)、当c(NaOH) ≥7 mol/L时，用离子方程式表示实验ii 中溶液变红的原因：。

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五、综合题

10. 将化石燃料燃烧产生的CO₂、 SO₂、NO₂等气体变废为宝的实验研究取得一定成效。请按要求回答下列有关问题。

(1)、用稀氨水喷雾捕集CO₂
①写出生成酸式盐产品的离子方程式：。
②在捕集时有中间体NH₂COONH₄生成。现将一定量NH₂COONH₄置于2 L恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应： NH₂COONH₄(s) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g) + CO₂(g)。不同时间实验测得的有关数据见下表：
温度/℃
10
20
30
N(CO₂)/mol
0min
0
0
0
2min
6×10^-3
1.8×10^-2
5.4×10^-2
4min
2×10^-2
3.2×10^-2
6.2×10^-2
6min
2×10^-2
3.2×10^-2
6.2×10^-2

上述分解反应△H(填“<”或“>”)0；在20℃，0-2min 内生成NH₃的平均速率为mol·L^-1·min^-1。10 ℃合成NH₂COONH₄的平衡常数的值为。

(2)、用氨气催化氧化还原法脱硝(NO_x)
①此法中还原剂为；根据右图判断提高脱硝效率(单位时间内NO_x浓度变化占烟气初始浓度的百分比) 的最佳条件是：。
②已知： N₂(g)+O₂(g)= 2NO(g) △H = +a kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g) △H =-b k/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-c kJ/mol 其中a、
B、c均为大于0。
则放热反应： 4NO(g)+4NH₃(g) + O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 4N₂(g) +6H₂O(g) △H=。

(3)、尿素[CO(NH₂)₂]法脱硫、脱硝，过程表示如下：
①CO(NH₂)₂与NO、NO₂三者等物质的量反应，生成水和无毒气体，该反应的化学方程式为。
②常温下，将(NH₄)₂SO₄溶于水所得溶液的pH=5，[已知电离常数K(NH₃·H₂O)=1×10^-5]则该溶液中c(NH₄⁺)=。

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实验目的	A.探究铁钉发生析氢腐蚀	B.验证溴乙烷发生消去反应	C.对比Fe³⁺与Cu²⁺的氧化能力强弱	D.探究乙炔的性质
实验方案

温度/℃		10	20	30
N(CO₂)/mol	0min	0	0	0
	2min	6×10^-3	1.8×10^-2	5.4×10^-2
	4min	2×10^-2	3.2×10^-2	6.2×10^-2
	6min	2×10^-2	3.2×10^-2	6.2×10^-2