上海市松江区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

试卷更新日期：2018-05-24 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 常用于治疗胃酸过多的是（   ）
    A、碳酸钠    B、氢氧化铝    C、氧化钙    D、硫酸钡

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  • 2. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（   ）
    A、火药使用    B、粮食酿酒    C、转轮排字    D、湿法炼铜

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  • 3. 漂粉精的有效成分是（   ）
    A、Ca（ClO）2 B、CaCl2 C、CaCO3 D、Ca（OH）2

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  • 4. 将两种互不相溶的液体分离的方法是（   ）
    A、结晶    B、分液    C、蒸馏    D、过滤

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  • 5. 以下过程与化学键断裂无关的是（   ）
    A、氯化钠熔化    B、金刚石熔化    C、金属汞汽化    D、干冰升华

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  • 6. 有关35Cl和37Cl的说法正确的是（   ）
    A、核外电子数不同    B、化学性质不同    C、互为同位素    D、中子数相同

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  • 7. 一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是（   ）
    A、反应物和生成物均为共价化合物    B、NF3空间结构为三角锥形 C、NF3中只含极性共价键    D、NH4F中既含有离子键又含有共价键

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  • 8. 具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（   ）
    A、熔点113 ℃，能溶于CS2    B、熔点44℃，液态不导电 C、熔点1124℃，易溶于水    D、熔点180 ℃，固态能导电

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  • 9. 不能检验溶液中I- 的试剂是（   ）
    A、AgNO3、稀HNO3    B、氯水、CCl4 C、氯水、淀粉    D、KBr、稀HCl

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  • 10. 侯氏制碱法制造纯碱同时副产氯化铵。在母液处理上，有关说法错误的是（   ）
    A、水浴加热，有利于NH4Cl更多地析出 B、加入食盐，增大Cl-的浓度，使NH4Cl更多地析出 C、通入氨气，增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 D、通入氨气，使NaHCO3转化为Na2CO3 ， 提高析出的NH4Cl纯度

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  • 11. 工业电解饱和食盐水时，产生氢气的电极是（   ）
    A、阳极    B、阴极    C、正极    D、负极

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  • 12. 可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是（   ）
    A、银氨溶液 B、乙酸溶液 C、氯化铁溶液 D、氢氧化钠溶液

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  • 13. 下列排列的顺序错误的是（   ）
    A、羟基氢原子的活泼性：CH3COOH＞H2O＞C2H5OH B、碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C、原子半径：Na＞Al＞O D、热稳定性：HCl＞PH3＞H2S

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  • 14. 制备乙酸丁酯实验装置正确的是  （   ）
    A、      B、     C、      D、

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  • 15. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列因素对结果没有影响的是（   ）
    A、溶解过程中有少量液体溅出    B、容量瓶使用前未干燥 C、洗涤液未全部转移到容量瓶中    D、定容时液面未到刻度线

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  • 16. 研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。有关说法正确的是（   ）


    A、锌片发生氧化反应作阴极 B、电子从铁片经过导线流向锌片 C、铁片上电极反应为：2H+ + 2e→H2↑ D、该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法

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  • 17. 将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是：①出现沉淀；②不出现沉淀；③品红溶液褪色；④品红溶液不褪色（   ）
    A、①④    B、①③    C、①②    D、②④

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  • 18. 能用离子方程式H＋+ OH－→ H2O 表示的反应是（   ）
    A、氨水和盐酸    B、氢氧化钠溶液和醋酸 C、硫酸和氢氧化钡溶液    D、硝酸和澄清石灰水

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  • 19. 常温下pH=2的某酸HA和pH=12的NaOH溶液等体积混合，则所得溶液的pH（ ）
    A、=7    B、≥7    C、≤7    D、以上均有可能

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  • 20. NA表示阿伏加德罗常数。硫与浓硝酸反应的化学方程式为：S+6HNO3(浓)→H2SO4+6NO2↑+2H2O，有关说法正确的是（   ）
    A、氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6    B、每产生2.24升NO2转移电子0.1NA个 C、随着反应进行溶液的酸性逐渐增强    D、氧化性：HNO3(浓)＞H2SO4

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二、综合题

  • 21. I.2Al+Fe2O3 高温__ Al2O3+2Fe在化学反应过程中产生超高热，曾用于钢轨焊接。完成下列填空：
    (1)、氧元素在元素周期表中的位置为 ， 其离子结构示意图为。
    (2)、铝盐常用作净水剂，用文字和化学用语进行解释。
    (3)、氧的非金属性强于氮，用元素周期律知识分析原因。
    (4)、Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为。
    (5)、II.NH4Al(SO4)2·12H2O水溶液呈性（选填“酸”、“碱”或“中”），比较溶液中离子浓度大小c(NH4+)c(Al3+)（选填“＞”、“＜”或“=”）。

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  • 22. 2SO2(g)＋O2(g) ⇌高温 2SO3(g) +Q ，是接触法生产硫酸的主要反应之一。

    完成下列填空：

    (1)、生产过程中温度控制在400℃～500℃，目的是；该反应无需加压的原因是。
    (2)、上述反应在密闭容器中达到化学平衡状态的标志为。
    (3)、上述反应的平衡常数表达式为 ， 随着温度升高，平衡常数(选填“增大”、“减小”或“不变”）。
    (4)、接触法生产硫酸尾气中含有SO2 ， 可以采用氨水吸收 ， 生成(NH4)2SO3与NH4HSO3的混合溶液。反应所得(NH4)2SO3又可以将NO2转化为N2和(NH4)2SO4。

    ① 写出生成NH4HSO3的化学方程式。

    ② 书写NO2与(NH4)2SO3反应的化学方程式，标出该反应中电子转移的方向和数目。

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三、实验题

  • 23. 铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。有一种测定铁矿石中含铁量的方法如下。

    已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI

    完成下列填空：

    (1)、步骤②用到的玻璃仪器除烧杯外，还有、 ， 步骤⑤中必须用到的定量实验仪器是。
    (2)、步骤③对应反应的离子方程式为。
    (3)、步骤④中煮沸的作用是。
    (4)、步骤⑦可用淀粉作为滴定终点的指示剂，达到滴定终点时的现象是。若滴定过程中有空气进入，则测定结果。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    (5)、若过程⑦中消耗0.5000mol·L−1 Na2S2O3溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为。

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四、推断题

  • 24. 1，4-环己二醇（有机物G）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。

    完成下列填空：

    (1)、写出C的结构简式 ， G中官能团名称为。
    (2)、写出反应①的化学方程式 。
    (3)、一定条件下D脱氢反应得到苯。写出苯发生硝化反应的化学方程式。
    (4)、检验F中存在溴元素的方法是。
    (5)、写出由CH2=CHCH2Br合成CH3CH2COOCH2CH2CH3的路线。（合成路线常用的表示方式为 ： A→反应条件反应试剂B......→反应条件反应试剂目标产物  ）

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