上海市青浦区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
试卷更新日期：2018-05-24 类型：高考模拟
一、单选题
-
1. 下列物质属于混合物的是（ ）
A、冰醋酸 B、石油裂解气 C、硫磺 D、酒精2. 干冰气化时，发生变化的是（ ）A、分子间作用力 B、分子内共价键 C、分子的大小 D、分子的化学性质3. 为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须（ ）A、除去铁锈 B、用盐酸清洗 C、彻底干燥 D、加点铁粉4. 下列烷烃命名错误的是（ ）A、2─甲基戊烷 B、3─乙基戊烷 C、3，4─二甲基戊烷 D、3─甲基己烷5. 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（ ）
A、氯气 B、二氧化碳 C、氯化钾 D、醋酸钠6. 下列变化过程中Q＞0的是（ ）A、CH3COOH CH3COO－ + H+ + Q B、CaCO3（s）→ CaO（s）+ CO2（g）+ Q C、S2- + H2O HS- + OH- + Q D、S（g）→S（l）+ Q7. 下列有关有机物结构、性质的分析正确的是（ ）A、苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、乙烯和苯都能与 H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键 C、乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2 ， 二者分子中官能团相同 D、乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛8. 铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中（如图所示），下列说法正确的是（ ）
A、铁棒是阴极 B、石墨附近产生OH- C、石墨上有Cl2 放出 D、铁棒上有H2放出9. 下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是（ ）A、观察颜色 B、加热 C、加水 D、加紫色石蕊试液10. 标准状况下的1mol N2和1mol13C2H2 ， 下列叙述错误的是（ ）A、质量相等 B、体积相等 C、质子数相等 D、共用电子对数目相等11. 下列变化不能通过一步反应直接完成的是（ ）A、Na→Na2O2 B、C→CO2 C、S→SO3 D、Fe→Fe3O412. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的（ ）
A、蒸发皿 B、研钵 C、干燥器 D、坩埚13. 与实际化工生产功能相符合的化学方程式是（ ）A、工业制取乙烯： C2H5OH CH2＝CH2↑＋H2O B、工业合成盐酸：H2 + Cl2 2HCl C、工业获取氯化钠：2Na + Cl2 2NaCl D、工业制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl2 → Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O14. 如图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（ ）
A、正反应是放热反应 B、A，B一定都是气体 C、D一定不是气体 D、C可能是气体15. 下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H+ + CO32- → H2O+CO2 ↑表示的是（ ）A、碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液 B、碳酸钡和稀硝酸反应 C、碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸 D、在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液16. 将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出（ ）A、酸性 B、还原性 C、氧化性 D、漂白性17. 常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法错误的是（ ）A、反应后HA溶液可能有剩余 B、HA溶液和NaOH溶液的体积可能相等 C、溶液中c(Na+)>c( A-) D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等18. 根据相关化学原理，下列判断正确的是：（ ）A、若R
和M 
的电子层结构相同，则原子序数： M＞ R
B、若R 和M 的电子层结构相同，则离子半径：M ＞R
C、若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：Y＞X
D、若A2＋2D-→2A－＋D2 ， 则氧化性：D-＞A－
19. 下列各组离子，能在同种溶液中大量共存的是（ ）A、NH4+、Na+、OH-、SO42- B、NH4+、Mg2+、NO3- 、Cl- C、Ba2+、OH-、Cl-、SO42- D、Fe2 +、H+ 、Cl- 、NO3-20. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是（ ）
A、[Na+] + [H+]＝[OH-] + [HCO3-] + [CO32-] B、[Na+]＞[CO32-]＞[HCO3-]＞[OH-] C、[Na+]＝2[CO32-] + 2[HCO3-] + 2[H2CO3] D、[Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[OH-]二、综合题
-
21. 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
I. 利用反应：6NO2 + 8NH3 7N2 + 12 H2O处理NO2。
II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) −Q (Q＞0) 。
III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) 。
(1)、硫离子最外层电子的电子排布式为 ， 氨气分子的电子式为 ， 氨气分子属于分子（填“极性”或者“非极性”）。(2)、C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为 ， 能证明其递变规律的事实是（）a、最高价氧化物对应水化物的酸性 b、气态氢化物的沸点
c、单质与氢气反应的难易程度 d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价
(3)、对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2) =。(4)、对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是a. 体系压强保持不变
b. NO2浓度保持不变
c. NO2和SO3的体积比保持不变
d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
(5)、请写出II中反应的平衡常数表达式K=。如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应a.一定向正反应方向移动
b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c.一定向逆反应方向移动
d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
(6)、对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示。
实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，简述选择此压强的理由：。
22. 海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。(1)、在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是。(2)、目前从海水中提溴（Br 2 ）大致有以下步骤。①向浓缩的海水中通入Cl2 ， 将海水中的 Br－ 氧化为 Br2 。
②用热空气将 Br 2 从上述溶液中吹出，并由浓 Na 2 CO 3 溶液吸收，转变为 NaBr、NaBrO 3和CO2 。吸收1 moL Br 2 需消耗 Na2CO3 moL。
③再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。
Br-+ BrO3- +H + → Br2 +H2O
(3)、碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4从碘水中萃取碘，请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：。(4)、同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为˃。NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c(CO32-)(填变大或变小)，请用平衡理论解释发生这种变化的原因。23. 联碱法（侯氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：
(1)、两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为。(2)、X是 ， Y是（填化学式）。(3)、Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有。(4)、根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是。a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b.通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出
c.加入食盐细粉能提高Na+的浓度， 使NaHCO3结晶析出
(5)、为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，请设计实验方案。(6)、联碱法中，每当通入NH3 22.4L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱50.0g，则NH3的利用率为。（结果精确到0.01）24. 有机物E是医药合成中间体。其合成路线如下：
(1)、
的官能团名称为。E的分子式为。 (2)、B→D的过程中，B分子的羧基全部酯化，写出该反应方程式：。(3)、D→E的反应历程如下：
写出反应Ⅱ、Ⅲ的反应类型：Ⅱ、Ⅲ
(4)、写出满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式。a．能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀
b.常温下能与Na2CO3反应并释放出气体
(5)、请写出以CH2=CH2为主要原料（无机试剂任用）制备OHC—CHO（乙二醛）的合成路线流程图（须注明反应条件）。（合成路线常用的表示方式为：A B…… 目标产物）