上海市金山区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

试卷更新日期：2018-05-24 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 属于石油分馏产物的是（   ）
    A、汽油    B、甘油    C、花生油    D、煤焦油

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  • 2. 属于强电解质的是（   ）
    A、酒精    B、硫酸铜    C、冰醋酸    D、食盐水

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  • 3. 不属于氮肥的是（   ）
    A、硫酸铵    B、尿素    C、草木灰    D、硝酸钾

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  • 4. 水溶液可使石蕊变红的物质是（   ）
    A、Na2CO3    B、KCl    C、NH3    D、NH4Cl

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  • 5. HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3互为（   ）
    A、同系物    B、同分异构体 C、同位素    D、同素异形体

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  • 6. 能减少酸雨产生的可行措施是（   ）
    A、禁止燃煤    B、用燃油代替燃煤 C、燃煤脱硫    D、使煤充分燃烧

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  • 7. 下列过程能实现化学能转化为热能的是（   ）
    A、光合作用    B、木炭燃烧 C、风力发电    D、电解饱和食盐水

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  • 8. 某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-离子，还可以大量存在的是（   ）
    A、OH-    B、CO32-    C、NH4+    D、Ba2+

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  • 9. 将4g NaOH固体配成250mL溶液，则Na+的物质的量浓度（mol/L）为（   ）
    A、0.0004    B、0.016    C、0.4    D、16

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  • 10. 某元素的原子形成的离子可表示为abXn- ， 有关说法错误的是（   ）
    A、中子数为a-b    B、电子数为b+n C、质量数为a+b    D、一个离子的质量约为 a/6.02×1023g

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  • 11. 干冰气化过程中发生变化的是（   ）
    A、分子间作用力    B、分子内共价键的极性 C、分子内原子间距离    D、分子的空间构型

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  • 12. 不能通过单质间化合直接制取的是（   ）
    A、CuO    B、Cu2S    C、Fe3O4    D、Fe2S3

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  • 13. 不能用元素周期律解释的性质是（   ）
    A、非金属性：Cl>Br    B、热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 C、酸性：HNO3>H2CO3    D、碱性：NaOH>Mg(OH)2

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  • 14. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，选用的仪器不合理的是（   ）
    A、蒸发皿    B、玻璃棒    C、干燥器    D、电子天平

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  • 15. Al2(SO4)3溶液分别与下列物质反应，能用Al3++3OH-→Al(OH)3↓表示的是（   ）
    A、少量氨水    B、少量NaOH溶液 C、足量石灰乳    D、少量Ba(OH)2溶液

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  • 16. 有关钢铁的腐蚀与防腐，不能用原电池原理解释的是（   ）
    A、析氢腐蚀    B、吸氧腐蚀 C、与锌片相连后不易腐蚀    D、与电源负极相连后不易腐蚀

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  • 17. 侯氏制碱法中可循环利用的物质是（   ）
    A、CO2、NaCl    B、NH3、NaCl    C、NH3、CO2    D、CaO、NH3

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  • 18. 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是（   ）

    A

    B

    C

    D

    物质

    煤油

    丙醇

    四氯化碳

    乙醚

    沸点℃

    180-310

    97.4

    76.5

    34.5

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 19. 下图是恒温下H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是（   ）

    A、升高温度 B、增大压强 C、增大反应物浓度 D、加入催化剂

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  • 20. 有关Cl原子的描述正确的是（   ）
    A、一个Cl原子的质量是35.5 g B、1 g Cl原子和 1 g Cl2分子含有相同的原子个数 C、Cl原子的摩尔质量在数值上等于Cl原子的质量 D、Cl原子的相对原子质量就是1mol Cl原子的质量

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二、综合题

  • 21. NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。完成下列填空：
    (1)、N元素在元素周期表中位于第族，N原子最外层的电子排布式是。
    (2)、Na、N、O三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是（用离子符号表示）。
    (3)、某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染。下列试剂中，能使NaNO2转化为N2的是（选填编号）。

    a．NaCl         

    b.NH4Cl       

    c.HNO3         

    d.H2SO4

    (4)、已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2 + HI → NO↑+ I2 + NaI + H2O

    ①配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目

    ②当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是L。

    (5)、NaNO2外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNO2和NaCl。现有 ①白酒、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可选用的物质至少有（选填编号）。

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  • 22. 以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

    完成下列填空：

    (1)、焙烧产生的SO2可以继续制备硫酸，其中的反应之一为：2SO2+O2 ⇌  2SO3+Q(Q>0)，该反应的平衡常数表达式为K=；欲使K值增大，可采取的措施是。若经一段时间后SO3的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol/(L∙s)，则这段时间为（选填编号）。

    a.1s

    b.5s            

    c.10s            

    d.50s

    (2)、硫铁矿焙烧后的烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4等。酸溶后溶液中主要存在的阳离子有 ， 不能用硫酸代替盐酸的原因是。
    (3)、通入氯气时，主要反应的离子方程式为。从氧化后的溶液中得到氯化铁晶体的实验步骤为、、过滤洗涤。
    (4)、酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，请从水解平衡移动原理解释原因。

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  • 23. 有机物E(C11H12O2) 属于芳香酯类物质，天然物存在于威士忌酒、苹果酒等中，呈水果及玫瑰香气，可由下列路线人工合成：

    完成下列填空：

    (1)、A中官能团的名称是；C物质的结构简式是。
    (2)、反应③的条件是；反应④的类型是。
    (3)、写出反应⑥的化学方程式：。
    (4)、如何检验反应②中的A是否完全转化？。
    (5)、设计一条由 出发，制备 的合成路线（合成路线常用的表示方式为： ）。

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三、实验题

  • 24. CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在实验室中模拟热分解CuCl2·xH2O制备CuCl的原理和实验装置如下：



    完成下列填空：

    (1)、在实验（Ⅰ）过程中，观察到B中固体由白色变为蓝色，C中产生的现象是 ， 导致该现象的物质是。
    (2)、装置D的作用是 ， 其中发生氧化还原反应的化学方程式是。
    (3)、反应结束后，CuCl产品中可能存在少量的CuCl2或CuO杂质。

    ①若杂质是CuCl2 ， 则原因是。

    ②若杂质是CuO，则原因是。

    (4)、根据实验（Ⅱ），测定CuCl2·xH2O中结晶水的含量。取CuCl2·xH2O样品1.692g，经过3次灼烧、冷却、称量，得到黑色固体的质量数据如下：

    称   量

    第1次

    第2次

    第3次

    质量（g）

    0.820g

    0.800g

    0.800g

    则x=（保留2位小数）。

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