山西省孝义市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

试卷更新日期：2018-05-24 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列说法正确的是（）

A、太阳能电池利用光导纤维把太阳能转换为电能 B、棉花、蚕丝所含元素相同，都属于高分子化合物 C、人工分子筛(多孔硅铝酸盐)可以用作吸附剂和催化剂 D、硒是人体必需的微量元素，所以摄入越多越好

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、60g二氧化硅晶体中含有N_A个SiO₂分子 B、光照条件下，16gCH₄与71gCl₂反应生成的CH₃Cl分子数为N_A C、1molLi在空气中充分燃烧生成Li₂O，转移电子数为2N_A D、标准状况下，22.4LNO与NH₃的混合气体中所含氮原子数为N_A

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3. 金刚烷及其衍生物在医药方面有很重要的用途。下列说法正确的是（）

A、X的同分异构体只有两种 B、金刚烷胺的分子式为C₁₀H₁₇N C、金刚烷和环己烷属于同系物 D、X转化为金刚烷胺的反应为加成反应

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4. 熔融碳酸盐燃料电池(Molen Cathomale Fuel Cell)简称MCFC，具有高发电效率。工作原理示意图如图。下列说法正确的是（）

A、电极M 为负极，K⁺、Na⁺移向M B、电池工作时，熔融盐中CO₃^2-物质的量增大 C、A 为CO₂ ，正极的电极反应为：O₂+4e^-+2CO₂= 2CO₃^2- D、若用MCFC给铅蓄电池充电，电极N接Pb极

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5. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的负一价阴离子W^-能与水反应生成W₂ ， Y、Z同主族，其原子L电子层的电子数比为3：4，X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（）

A、原子半径：W>X>Y B、W、X、Y三者可形成离子化合物 C、简单氢化物的沸点：Z>x>Y D、W与X只能形成含有极性键的化合物

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6. 根据下列实验中的操作，对应的现象以及结论都正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液	产生白色沉淀	AlO₂^-结合H⁺的能力比CO₃^2-强
B	蘸有浓氨水的玻璃捧靠近X	有白烟产生	X —定是浓盐酸
C	将气体分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中	两溶液均褪色	该气体一定是乙烯
D	炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl₂溶液中	有白色沉淀产生	有SO₂和CO₂产生

A、A B、B C、C D、D

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7. 298K时，向20mL0.01mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（）

A、a>2 B、醋酸的电离平衡常数：K_a= $\frac{(20 - V) \times 10^{- 7}}{V}$ C、b点溶液中：c(CH₃COOH)+2c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+2c(OH^-) D、a、b、c、d四点溶液的导电性强弱顺序：d>c>b>a

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二、综合题

8. 三氯氧磷(POCl₃)是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化PCl₃制备POCl₃ ，反应原理为：P₄(白磷)+6Cl₂=4PCl₃ 2PCl₃+O₂=2POCl₃
PCl₃、POCl₃的部分性质如下：

熔点/℃
沸点/℃
其他
PCl₃
-112
75.5
遇水生成H₃PO₃和HCl
POCl₃
2
105.3
遇水生成H₃PO₄和HCl
某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去) ：

(1)、仪器a 的名称为， B装置中长颈漏斗的作用是。

(2)、装置E用来制取Cl₂ ，反应的离子方程式为。

(3)、为使实验顺利进行，还需补充的装置为。

(4)、反应时，需严格控制三个条件：
①先制取，缓慢地通入C 中，直至C 中的白磷消失后，再通入另一种气体。
②C装置用水浴加热控制温度为60 ℃～65℃，除加快反应速率外，另一目的是。
③反应物必须干燥，否则会在C 装置中产生大量的白雾，其主要成分为(写化学式)。

(5)、反应结束后通过下面步骤测定POCl₃产品中Cl 的含量，元素Cl 的质量分数为(写出计算式)。
Ⅰ.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，POCl₃完全反应后加稀硝酸至酸性；
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000 mol/L 的AgNO₃ 溶液40.00 mL，使Cl^-完全沉淀；
Ⅲ.再向锥形瓶中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
Ⅳ.然后加入指示剂，用c mol/LNH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积为VmL。
(已知：AgPO₄溶于酸，K_sp(AgCl )=32×10^-10 ， K_sp(AgSCN )=2×10^-12)

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9. 硼镁泥主要成分是MgO(占40%)，还含有Na₂B₄O₇、CaO、Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、MnO、SiO₂等杂质。以硼镁泥为原料制取MgSO₄·7H₂O的工艺流程如下：
已知部分金属阳离子沉淀的pH：Fe(OH)₃：3.2，Al(OH)₃：5.2，Fe(OH)₂：9.7，Mg(OH)₂：11.2。

(1)、为提高酸浸时浸出速率，可采取的措施有(写出两条)。

(2)、H₂SO₄和Na₂B₄O₇发生反应的化学方程式为。

(3)、加入NaClO后可以生成一种不溶于水的黑色固体，则反应的离子方程式为。

(4)、加MgO煮沸，并调整溶液pH=5～6 的目的是。

(5)、已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：
“操作A”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄。除去，根据上表数据，步骤为，。

(6)、本实验中多次用到抽滤操作，其装置如图，相比普通过滤，抽滤的优点是。

(7)、实验中提供的硼镁泥共100 g，得到MgSO₄·7H₂O为172.2 g，则MgSO₄·7H₂O 的产率为。

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10. 甲醇和水蒸气制取H₂ 的反应如下：
反应Ⅰ(主)：CH₃OH(g)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+3H₂(g)    △H₁=+49 kJ/mol
反应Ⅱ(副)：H₂(g)+CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g)     △H₂
反应Ⅲ：CH₃OH(g) $⇌_{}^{> 300^{。} C}$ CO(g)+2H₂(g)    △H₃=+90kJ/mol

(1)、△H₂=(填选项序号)。

(2)、下列有关反应Ⅰ的说法错误的是。
a.恒温、恒压条件下，在反应体系中充入He，平衡不移动
b.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化反应达到平衡
c.反应达平衡时，H₂的消耗速率是CO₂的消耗速率的3 倍
d.温度不变，减小压强，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

(3)、在一体积不变的密闭容器中，充入2.0 mol CH₃OH(g)和1.0molH₂O(g)，达平衡后，再加入1.0mol CH₃OH(g)和0.5mol H₂O(g)，在相同温度下，再达平衡时，甲醇的转化率(填“增大”“ 减小”或“不变”)。

(4)、催化剂不仅可以改变化学反应速率，还有一种特性叫“催化剂的选择性”。下图为某催化剂作用下，CH₃OH 转化率、CO生成率与温度的变化关系。
①随着温度的升高，CO的实际反应生成率与平衡状态生成率相差较大的原因是催化剂对(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)的选择性低。
②随着温度的升高，CH₃OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是。
③写出一条能提高CH₃OH转化率而降低CO生成率的措施。

(5)、250℃，一定压强和催化剂条件下，在1L的容器中1.00mol CH₃OH 和1.32 mol H₂O充分反应(忽略反应Ⅲ)，平衡时测得H₂为2.70mol，CO为0.030mol，H₂O为0.44mol，列式计算反应Ⅱ的平衡常数K=(结果保留两位有效数字)。

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11. [化学-选修3：物质结构与性质]镁与铝、锰形成的合金广泛应用于航天、运输、化工等领域。回答下列问题：

(1)、基态Mn²⁺核外电子排布式为。

(2)、下列各项比较中，Mg>Al的是____________(填选项序号)。

A、电负性 B、金属键的强弱 C、金属性 D、基态原子第一电离能

(3)、叶绿素是以镁离子为中心的卟啉配合物，其结构如图。
①Mg²⁺与N原子形成的化学键为配位键的是(填“a”或“b”)。
②叶绿素分子中C原子的杂化轨道类型有。

(4)、MgO具有NaCl 型结构(如图)，MgO晶体的熔点比NaCl 高的原因是；其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，阴离子的配位数为， r(O^2-)=0.148mm，MgO的密度为 g/cm³(N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。

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12. [化学-选修5：有机化学基础]化合物M 是合成香精的重要原料。实验室由A 和芳香烃E制备M 的一种合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：

(1)、A 的化学名称为， F 的结构简式为。

(2)、B 中官能团的名称为。

(3)、F→G的反应类型为。

(4)、D+G→M 的化学方程式为。

(5)、写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。
①能发生水解反应和银镜反应
②不含环状结构
③核磁共振氢谱有4组峰

(6)、参照上述合成路线和信息。以为原料(其他无机试剂任选)，设计制备的合成路线。

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	熔点/℃	沸点/℃	其他
PCl₃	-112	75.5	遇水生成H₃PO₃和HCl
POCl₃	2	105.3	遇水生成H₃PO₄和HCl