内蒙古呼和浩特市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

试卷更新日期：2018-05-24 类型：高考模拟

进入 出卷网 下载

一、单选题

  • 1. 明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”下列说法错误的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）（   ）
    A、该冶炼锌的反应属于置换反应 B、煤炭中起作用的主要成分是C C、冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C 高温__ Zn+3CO↑ D、倭铅是指金属锌和铅的混合物

    查看试题解析

  • 2. 新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述错误的是（   ）
    A、制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 B、用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe2O3是一种磁性物质 C、防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料 D、某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是淀粉

    查看试题解析

  • 3. 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（   ）

    实验装置


    实验目的

    实验验证浓硫酸具有脱水性、氧化性

    制取并收集少量氨气

    验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

    采用CCl4萃取I2


    A

    B

    C

    D

    A、A    B、B    C、C    D、D

    查看试题解析

  • 4. 下列关于有机物的说法正确的是（   ）
    A、烃与卤素单质之间的反应均为加成反应 B、乙烯、苯、乙酸在一定条件下均可以与氢气发生加成反应 C、油脂都不能使溴水褪色 D、有机物C4H8ClBr的同分异构体(不含立体异构)有12种

    查看试题解析

  • 5. X、Y、Z、W四种短周期元素的有关数据如下表，下列叙述正确的是（   ）

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    66

    70

    143

    160

    主要化合价

    -2

    +5、+3、-3

    +3

    +2

    A、X、Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序为X>Y>W>Z B、Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C、Y的气态氢化物的稳定性高于X D、工业上采用电解熔融状态的Z的氯化物制备Z单质

    查看试题解析

  • 6. 下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。下列说法正确的是（   ）

    A、该电池与硅太阳能电池供电原理相同 B、光照时，H+由a极室通过质子膜进入b极室 C、光照时，b极反应为VO2++2OH--e-=VO2++H2O D、夜间无光照时，a电极流出电子

    查看试题解析

  • 7. 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四种含氯微粒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析错误的是（   ）

    A、亚氯酸钠在碱性条件下较稳定 B、25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6 C、25℃，pH=3时NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-) D、若浓度均为0.1mol/L的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后所得溶液显酸性，溶液中有关微粒的浓度由大到小的顺序为c(ClO2-)>c(Na+)>c(HClO2)>c(H+)>c(OH-)

    查看试题解析

二、综合题

  • 8. 高锰酸钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备KMnO4 ， 下图是实验室制备高锰酸钾的操作流程。

    已知：

    温度

    溶解度/g

    K2CO3

    KHCO3

    KMnO4

    20℃

    111

    33.7

    6.38

    请回答：

    (1)、反应①的化学方程式为。加热软锰矿、KClO3、和KOH固体时，除三脚架、玻璃棒、泥三角和铁坩埚外，还用到的仪器有 ， 不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是。
    (2)、反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为；上述流程中可以循环利用的物质是
    (3)、实验时，从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作a为。若CO2过量会生成KHCO3导致得到的KMnO4产品的纯度降低其原因是
    (4)、反应③是模拟工业上采用惰性电极电解法制取高锰酸钾晶体，写出反应的化学方程式。

    查看试题解析

  • 9. 铂(Pt)可以和很多化合物形成配合物，生产生活中有重要的用途。
    (1)、铂和氨水可以形成配合物。可用于提取铂。氨水中各元素的第一电离能由大到小的顺序  。
    (2)、二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体，科学研究表明，反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。

    ①Cl-的核外电子排布式为。

    ②吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式为 ，吡啶分子中氮原子的轨道杂化方式是 ， 分子中的大π键可用符号 πmn 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π鍵的电子数，则吡啶中的大π键应表示为；1mol吡啶中含有σ键的数目为

    ③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有(填字母)。

    a.离子健   

    b.配位键  

    c.金属键   

    d.非极性键 e.氢键  f.极性键

    ④二氯二吡啶合铂分子中，Pt2+的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp3。简述理由。

    ⑤反式二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是分子(其“极性”或“非极性”)。

    (3)、富勒烯C60能够与Pt结合形成一系列络合物。富勒烯(C60)的结构如图所示，C60属于晶体；C60分子中五元环与六元环的数目比为。

    (已知简单多面体的顶点数V、棱数E及面数F间有如下关系：V-E+F=2)。

    (4)、金属铂立方晶胞的二维投影图如图所示。若金属铂的密度dg/cm3 ， 则晶胞参数a=nm(列出计算式即可)。

    查看试题解析

  • 10. 麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。NBS是一种选择性溴代试剂。

    已知：①A的分子量为92

    ②

    (1)、其中A为烃，则A的分子式是
    (2)、写出B → C的化学方程式
    (3)、实验室检验D中官能团的方法为。
    (4)、反应①的反应类型是 ， F的结构简式是。
    (5)、有机物N与F互为同分异构体，满足下列条件的有机物N的结构有种；

    ①苯环上只有一个取代基  ②能发生水解反应  ③含有甲基

    (6)、参照上述合成路线信息，设计一条以乙醇为原料选用必要的试剂合成CH3CHOHCOCH3的流程。

    查看试题解析

三、实验题

  • 11. 某实验兴趣小组将无水FeCl3与氯苯混合发生反应制备常用还原剂FeCl2 ， 反应原理是：2FeCl3+C6H5Cl →130。C  2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑。按照如图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl3和225g氯苯，控制反应温度在130℃下加热3h，冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。将生成的HCl用水吸收，利用莫尔法可以测出无水FeCl3的转化率(莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法)。

    已知有关数据如下：


    C6H5Cl

    C6H4Cl2

    熔点/℃

    -45

    53

    沸点/℃

    132

    173

    回答下列问题：

    (1)、仪器b的作用是。干燥管c中盛装的试剂是。
    (2)、反应结束后需向反应器a中吹入干燥的氮气，其目的是。
    (3)、下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是(填序号)。

    (4)、从滤液中回收过量氯苯的操作是。
    (5)、将锥形瓶内溶液的pH调至6.0再加水稀释至1000mL，从中取10.0mL滴加几滴指示剂，用 0.2000mol/LAgNO3溶液进行滴定，当达到终点时，消耗22.50mLAgNO3溶液。


    AgCl

    AgBr

    AgI

    Ag2CrO4

    Ksp

    2×10-10

    5.4×10-13

    8.3×10-17

    2×10-12

    颜色

    白

    淡黄

    黄

    砖红

    ①参照上表已知信息用硝酸银标准溶液滴定氯离子含量时可以作指示剂的是 (填字母)。

    a.CaCl2        

    b.NaBr      

    c.NaI     

    d.K2CrO4

    ②滴定达终点的现象是

    ③无水FeCl3的转化率a=%

    查看试题解析

四、填空题

  • 12. 碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用。

    I.工业生产精细化工产品乙二醛(OHC-CHO)

    (1)、乙醇(CH3CH2OH)液相硝酸氧化法：在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛，此反应的化学方程式为。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点。
    (2)、乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法

    已知：2H2(g)+O2(g) ⇌ 2H2O（g） ΔH=-484kJ/mol，化学平衡常数为K1

    OHC-CHO(g)+2H2(g) ⇌ HOCH2CH2OH(g)  ΔH=-78kJ/mol，化学平衡常数为K2

    则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g) ⇌ OHC-CHO(g)+2H2O（g）的ΔH=；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=(用含K1、K2的代数式表示)。

    (3)、Ⅱ.CO2的综合利用

    一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应C(s)+CO2(g) ⇌ 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示，则下列说法正确的是(填字母)。

    a.反应达平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量保持不变


    b.A点的正反应速率比B点正反应速率小


    c.550℃时，若充入氦气，则V正、V逆均减小，平衡不移动


    d.T℃时，反应达平衡后CO2的转化率为66.7%

    e. T℃时，若再充入1molCO2和1molCO，平衡不移动

    (4)、氨气、CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为2NH3(g)+CO2(g) ⇌ CO(NH2)2(s)+H2O(g)，右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系。a为{n(NH3)/n(CO2)}，b为水碳比{n(H2O)/n(CO2)}。则

    ①b应控制在

    a.1.5-1.6  

    b.1-1.1  

    c.0.6-0.7

    ②a应控制在4.0的理由是

    查看试题解析