内蒙古包头市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

试卷更新日期：2018-05-23 类型：高考模拟

进入 出卷网 下载

一、单选题

  • 1. 化学与人类生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是（   ）
    A、纤维素属于糖类，是人体中能量的重要来源 B、维生素C具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+ ， 转化为易吸收的Fe2+ C、酶是蛋白质水解的催化剂，因此温度越高，越能加快蛋白质水解的速率 D、用于3D 打印材料的光敏树酯是纯净物

    查看试题解析

  • 2. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（   ）
    A、海带提碘 B、氯碱工业 C、氨碱法制碱 D、海水提溴

    查看试题解析

  • 3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（   ）
    A、0.1mol NaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1NA B、46g C2H5OH中含极性共价键数目为7NA C、1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-离子数目之和为0.1NA D、室温下，1L pH=7的CH3COONH4溶液中，由水电离产生的H+的数目为10-7NA

    查看试题解析

  • 4. 科学家从某中草药提取的有机物结构如下图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、分子式为C14H10O6 B、环上氢原子被取代，所得一氯代物有3种 C、1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH D、该有机物的熔点可能比同碳原子的烃分子熔点高

    查看试题解析

  • 5. 利用实验器材(规格和数量不限，夹持装置省略)，能完成相应实验的一项是（   ）

    选项

    实验器材（省略夹持装置）

    相应实验

    A

    坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角

    CuSO4溶液的浓缩结晶

    B

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

    用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸银

    C

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

    用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液

    D

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

    用溴水和CCl4 ， 除去NaBr溶液中少量NaI

    A、A    B、B    C、C    D、D

    查看试题解析

  • 6. W、X、Y.、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为21，W与Y同主族，X与Z同主族，X是地壳中含量最多的元素。下列叙述一定正确的是（   ）
    A、原子半径是：Y>X>W    B、简单氢化物的热稳定性：Z>X C、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z    D、X与Y形成的化合物只能含有离子键

    查看试题解析

  • 7. 已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ， 该温度下，用0.100mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg c(H+)c(OH−) 的关系如右图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、a=10    B、HA为强酸 C、25℃时，NH4+的水解平衡常数为 59 ×10-9    D、当滴入氨水的体积V=20mL时，溶液中存在c(NH4+)>c(A-)

    查看试题解析

二、综合题

  • 8. 某实验科研小组研制了一种从废旧的含镍催化剂( 主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）回收镍的新工艺。工艺流程如下图：

    回答下列问题：

    (1)、浸出渣主要成分为CaSO4↓·2H2O和两种物质。
    (2)、右图表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是。

    (3)、工艺流程中的“副产品”为（填化学式）。
    (4)、已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.7

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.7

    9.2

    操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案是否正确进行判断并做出评价： （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。

    (5)、操作C是为了除去溶液中的Ca2+ ， 若控制溶液中F－浓度为3×10-3 mol·L-1 ， 则溶液中 c(Ca2+)c(F−) =。（常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11）
    (6)、电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：

    ①碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-；生产1mol ClO- ， 消耗OH-mol。

    ②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。则该步反应的离子方程式为。

    查看试题解析

  • 9. 氢气是一种理想的清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
    (1)、直接热分解法制氢。某温度下，H2O(g) ⇌ H2(g)+ 12 O2(g)。该反应的平衡常数表达式为K=。
    (2)、乙醇水蒸气重整制氢。其部分反应过程和反应的平衡常数随温度变化曲线如图1所示：

    反应中，某温度下每生成1mol H2(g) 热量变化是62 kJ。则该温度下图1所示反应的热化学方程式是。

    (3)、水煤气法制氢。CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g)  ΔH <0，在进气比[n(CO)∶n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见图2（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。

    ①往维持恒温的2L密闭容器中加入一定量的CO和0.1mol H2O(g)，在图中G点对应温度下反应经5min 达到平衡，则v(CO) 等于mol/(L·min)

    ②图中B、E 两点对应的反应温度分别为TB和TE判断：TBTE （填“<”“=”或“>”）。

    ③经分析，A、E 和G三点对应的反应温度都相同为T℃，其原因是A、E 和G三点对应的相同。

    ④当T℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0 mol CO、1.0 mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2 ， 要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。

    (4)、光电化学分解制氢。其原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应为：4OH--4e-=O2+2H2O

    则铂电极的电极反应为。

    (5)、Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成Mg2Cu和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数约为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为。

    查看试题解析

  • 10. 某化学兴趣小组做以下属于对SO2的性质进行研究。请回答下列问题：

    (1)、装置B的作用是。
    (2)、装置C的目的是检验SO2的性。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是。
    (3)、请设计简单实验证明：室温下，NaHSO3溶液中HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小关系。
    (4)、向装置D所得NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有下列三种可能的情况：

    Ⅰ.HSO3-与ClO-恰好反应      Ⅱ. NaClO不足        Ⅲ. NaClO过量

    甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO）

    实验序号

    实验操作

    现象

    结论

    ①

    加入几小块CaCO3固体

    有气泡产生

    Ⅰ或Ⅱ

    ②

    滴加少量淀粉KI溶液，振荡

    Ⅲ

    ③

    滴加少量溴水，振荡

    Ⅱ

    ④

    滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡

    溶液呈紫色

    (5)、测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2 +2H2O=H2SO4+2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为g·L-1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测得结果（填“偏高”、偏低”或“不变”）。

    查看试题解析

  • 11. 镍(Ni)是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用。
    (1)、Ni在元素周期表中的位置是 ， 其价电子层中有个未成对电子。
    (2)、镍易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+等。

    ①Ni(CO)4熔点为-19.3℃，沸点43℃，则其熔、沸点较低的原因是。

    ②其分子中σ键与π键数目之比为。

    ③写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子符号。

    ④[Ni(NH3)6]2+中配体NH3中N原子的杂化类型为 ， 若[Ni(NH3)6]2+为正八面体构型，则[Ni(CO)2(NH3)4]2+的结构有种。

    (3)、金属Ni与富勒烯(C60)可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示， Ni 原子位于晶胞的棱上与内部，该超导材料的化学式为。
    (4)、NiO的晶体结构与氯化钠的晶体结构相同。将NiO晶体在氧气中加热，部分Ni2+被氧化为Ni3+ ， 晶体结构产生镍离子缺位的缺陷，其组成为Ni0.97O，但晶体仍保持电中性，则晶体中Ni2+与Ni3+离子的数目之比为；若阿伏加德罗常数的值为NA ， 晶体密度为d g·cm-3 ， 则该晶胞中最近的O2-之间的距离为pm。

    查看试题解析

  • 12. [化学——选修5：有机化学基础]

    科学家研制出合成药物W对肝癌的治疗，具有很好的效果。其由有机物A合成药物W的合成路线如下：

    已知：2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa

    ② （Diels-Aider反应）

    ③丁烯二酸酐结构简式为

    ④当每个1，3-丁二烯分子与一分子氯气发生加成反应时，有两种产物：

    CH2ClCH=CHCH2Cl；CH2ClCHClCH=CH2。

    请回答下列问题：

    (1)、物质A中的含氧官能团名称为；第①步反应中除生成 外，还生成另一产物，此产物的结构简式为。
    (2)、写出H的结构简式；第⑤步反应的反应类型是。
    (3)、药物W与N互为同分异构体。同时满足下列条件的N的同分异构体（不考虑立体异构）有  种。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应          ②能与Na2CO3溶液反应生成气体

    ③1mol N能与3mol NaOH完全反应

    写出满足上述条件且其核磁共振氢谱有4个吸收峰的N的一种结构简式。

    (4)、下面是合成X的路线图：

    则X的结构简式为。

    (5)、结合题中有关信息，写出由 制备丁烯二酸酐 的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

    查看试题解析