江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市2017-2018学年高考化学二模考试试卷

试卷更新日期：2018-05-23 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 习近平总书记说：把垃圾资源化，化腐朽为神奇，是一门艺术。下列有关做法合理的是（）

A、回收农田秸秆用于制造纸张 B、回收废油脂用于提炼氨基酸 C、回收厨余垃圾用于提取食用油 D、回收废医用塑料用于制造餐具

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、氨气分子的电子式： B、质子数为53中子数为78的碘原子 $_{53}^{78} I$ C、对硝基苯酚的结构简式． D、NaHCO₃水解的离子方程式：

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3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、H₂O₂具有强氧化性，可用作消毒剂 B、Fe₂(SO₄)₃易溶于水，可用作净水剂 C、NH₃具有还原性可用作制冷剂 D、C₂H₄具有可燃性可用作催熟剂

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4. 下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是（）

A、制硫酸铝 B、制氢氧化铝 C、过滤氢氧化铝 D、灼烧制氧化铝

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5. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、用惰性电极电解CuSO₄溶液2Cu²⁺+4OH^- $\underline{\underline{电解}}$ 2Cu+O₂↑+2H₂O B、在Na₂SiO₃溶液中加入盐酸： $N a_{2} S i O_{3} + 2 H^{+} = H_{2} S i O_{3} ↓ + 2 N a^{+}$ C、在稀硝酸中加入过量的铁屑 $F e + 4 H^{+} + N O_{3}^{-} = F e^{2 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O$ D、在NaHCO₃溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液 $H C O_{3}^{-} + B a^{2}^{+} + O H^{-} = B a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

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6. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子最外层电子数之和为18。X的核电荷数是Z的核电荷数的一半，W的单质是空气中含量最多的气体。下列说法正确的是（）

A、原子半径：r(Z)＜r(X)＜r(W)＜r(Y) B、W的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱 C、Y与X形成的化合物中只含有离子键 D、同周期元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

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7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 $F e \to_{高温}^{H_{2} O} F e_{2} O_{3} \overset{H C l (a q)}{\to} F e C l_{3} (a q)$ B、 $N_{2} \to_{高温、高压、催化剂}^{H_{2}} N H_{3} \to_{催化剂 / 加热}^{O_{2}} N O$ C、 $S i O_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} S i O_{3} \overset{N a O H (a q)}{\to} N a_{2} S i O_{3} (a q)$ D、 $A g N O_{3} (a q) \overset{N H_{3} \cdot H_{2} O}{\to} [A g {(N H_{3})}_{2}] O H (a q) \to_{△}^{蔗糖} A g$

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8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、澄清透明溶液中 $K^{+} 、 C u^{2}^{+} 、 C l O^{-} 、 S^{2}^{-}$ B、0.1mol/L(NH₄)₂CO₃溶液中： $K^{+} 、 N a^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 O H^{-}$ C、pH=l的溶液中 $N a^{+} 、 M g^{2}^{+} 、 A l O_{2}^{-} 、 N O_{3}^{-}$ D、 $\frac{K_{W}}{c (O H^{-})} = 10^{- 13} m o l \cdot L^{-}^{1}$ 的溶液中 $N a^{+} 、 K^{+} 、 S O_{4} {^{2}}^{-} 、 C O_{3}^{2 -}$

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9. 在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH₄⁺能转化为N₂(g)和H₂O(l)，示意图如下：
反应I $N H_{4}^{+} (a q) + 2 O_{2} (g) = N O_{3}^{-} (a q) + 2 H^{+} (a q) + H_{2} O (l) △ H_{1} = a k J \cdot m o l^{-}^{1}$
反应Ⅱ $5 N H_{4}^{+} (a q) + 3 N O_{3}^{-} (a q) = 4 N_{2} (g) + 9 H_{2} O (l) + 2 H^{+} (a q) △ H_{2} = b k J \cdot m o l^{-}^{1}$
下列说法正确的是（）

A、两池发生的反应中，氮元素只被氧化 B、两池中投放的废液体积相等时，NH₄⁺能完全转化为N₂ C、常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4LN₂转移的电子数为3.75×6 02×10²³ D、 $4 N H_{4}^{+} (a q) + 3 O_{2} (g) = 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (l) + 4 H^{+} (a q) △ H_{2} = \frac{1}{2} (3 a + b) k J \cdot m o l^{-}^{1}$

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10. 铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为：AlLi+C_x(PF₆) $⇌_{充电}^{放电}$ Al+xC+Li⁺+PF₆^-。电池结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、放电时，外电路中电子向铝锂电极移动 B、放电时，正极反应为Cx(PF₆)+e^-=xC+PF₆^- C、充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连 D、充电时，若电路中通过1 mol电子，阴极质量增加9 g

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11. 某有机合成中间体的结构简式如右图所示。下列关丁该有机物的叙述正确的是（）

A、分子式为C₉H₈O₄ B、在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应 C、在浓硫酸作用下可发生消去反应 D、1 mol该物质最多能与3mol Br₂发生取代反应

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12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl₂溶液	无白色沉淀产生	样品未变质
B	向氯仿（CHCl₃）样品中加入AgNO₃溶液	有白色沉淀产生	样品已变质
C	将漂白粉样品溶于水，加入盐酸和KI溶液，再加入CCl₄振荡，静置	下层液体呈紫红色	样品未变质
D	将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液	有白色沉淀产生	样品已变质

A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

13. 下列有关说法正确的是（）

A、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 B、等物质的量浓度的CH₃COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同 C、0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液加水稀释， $\frac{c (N H_{3} \cdot H_{2} O) \cdot c (C l^{-})}{c (N H_{4}^{+})}$ 的值减小 D、对于反应2SO₂+O₂ $\overset{}{⇌}$ 2SO₃ ，使用催化剂能加快反应速率和提高SO₂的平衡转化率

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14. 常温下下列溶液中确关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A、等物质的量浓度的CuSO₄和(NH₄)₂SO₄的混合溶液 $c (N H_{4}^{+}) > c (S O_{4} {^{2}}^{-}) > c (C u^{2}^{+}) > c (H^{+})$ B、0.2 mol/L NaHCO₃溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积相混合： $3 c (H C O_{3}^{-}) + 6 c (H_{2} C O_{3}) - c (N a^{+}) = 3 c (O H^{-}) - 3 c (H^{+})$ C、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合 $c (C l) > c (N H_{4}^{+}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ D、0.1 mol/LCH₃COONa溶液中通入HCl气体，至pH=7(溶液体积变化忽略不计)： $c (N a^{+}) > c (C H_{3} C O O H) = c (C l^{-})$

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15. Boderlscens研究反应：H₂(g)+I₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2HI(g) △H<0．温度T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数ω(HI)与反应时间t的关系如下表：
研究发现上述反应中 $v_{正} = k_{a} \cdot w (H_{2}) \cdot W (I_{2}) ， v_{逆} = k_{b} \cdot w (H I)$ 其中 $k_{a} 、 k_{b}$ 为常数。下列说法正确的是（）

A、温度为T时该反应的 $\frac{k_{a}}{k_{b}} = 64$ B、容器I中前20 min的平均速率v(HI)=0.0125mol.L^-1.min^-1 C、若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H₂、I₂、HI，反应逆向进行 D、若两容器中 $k_{a 1} = k_{a 2}$ 且 $k_{b 1} = k_{b 2}$ 则x的值一定为1

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三、综合题

16. CoCO₃是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣（主要成分CoO、Co₂O₃ ，还含有Al₂O₃、ZnO等杂质）为原料制备CoCO₃的一种工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算）

(1)、“酸浸”时通入SO₂的目的是。

(2)、“除铝”时调节溶液pH范围为，该过程中主要反应的离子方程式为。

(3)、“萃取”过程可表示为ZnSO₄（水层）+2HX（有机层） $\overset{}{⇌}$ ZnX₂（有机层）+H₂SO₄_（水层），由有机层获取ZnSO₄溶液的操作是

(4)、“沉钴”时Na₂CO₃溶液需缓慢滴加的原因是。

(5)、CoCO₃隔绝空气灼烧可以生成Co₂O₃ ，该反应的化学方程式为。

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17. 白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：

(1)、A中的含氧官能团名称为和。

(2)、C-D的反应类型为。

(3)、白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式：。
①分子中有四种不同化学环境的氢；②与FeCl₃溶液能发生显色反应，且1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应．

(4)、E的结构简式为。

(5)、已知：根据已有知识并结合相关信息写出以和CH₃CH₂OH为原料制备的合成路线流程图(合成路线流程图示例见本题题干)。

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18. 过氧化锶(SrO₂·2H₂O)晶体是一种白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火剂。制备流程如下：
反应原理 $S r {(N O_{3})}_{2} + H_{2} O_{2} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = S r O_{2} \cdot 2 H_{2} O ↓ + 2 N H_{4} N O_{3}$ 该反应放热．

(1)、选择不同浓度的双氧水在反应器中反应，测得相同时间H₂O₂的利用率随浓度的变化关系如右图所示。5%的H₂O₂比20%的H₂O₂利用率低的原因是。

(2)、SrO₂.2H₂O遇CO₂会反应变质，反应的化学方程式为。

(3)、25℃时，将Sr(NO₃)₂溶液滴加到含有F^-、CO₃^2-的溶液中，当混合溶液中c(Sr²⁺）= 0.0010 mol/L时，同时存在SrF₂、SrCO₃两种沉淀，则此时溶液中c(F^-)：c(CO₃^2-)=。

(4)、准确称取1.8000 g SrO₂·2H₂O样品置于锥形瓶中，加入适量的盐酸使之充分转化为H₂O₂ ，再加入足量KI摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用1.0000 moI/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗标准溶液20.00 mL，计算SrO₂·2H₂O样品的纯度，写出计算过程。（已知：Ksp(SrF₂)=4.0×10^-9 ， Ksp(SrCO₃)=5.0×10^-9）

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19. FePO₄是一种难溶于水、易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO₄.7H₂O和H₃PO₄。(第一级电离常数Ka₁=7.5×10^-3)制备FePO₄流程如下：

(1)、“溶解”时H₃PO₄不宜过量太多的原因是。

(2)、①写出“反应”时总反应的离子方程式：。
②证明“反应”后铁元素沉淀完全的实验方法是。

(3)、①“过滤”所得产品呈棕黄色，则FePO₄可能混有的杂质是。
②洗涤FePO₄沉淀的操作是。

(4)、FeSO₄与(NH₄₎₂SO₄反应可制得摩尔盐[(NH₄)₂Fe (SO₄)₂.6H₂O]。摩尔盐易溶于水．不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近100℃时易失去结晶水。相关物质的溶解度曲线如图所示。
请补充完整由久置于空气中的FeSO₄.7H₂O样品合成摩尔盐的.实验步骤：将样品溶于适量的硫酸溶液中，加热使其溶解，然后向其中加入。可选试剂：蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、 3% H₂O₂、铜粉、铁粉、无水乙醇。

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20. 采用新技术减少氮氧化物、SO₂等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。

(1)、采用“联合脱硫脱氮技术” 处理烟气（含CO₂、SO₂、NO）可获得含CaCO₃、CaSO₄、Ca(NO₂)₂的副产品，工业流程如图所示。
①反应釜I采用“气—液逆流”接触吸收法(如图)，其优点是。
②反应釜II中CaSO₃转化为CaSO₄的化学反应方程式为。

(2)、为研究“CO还原SO₂”的新技术，在反应器中加入0.10 mol SO₂ ，改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物随CO的变化如图所示。其中产物Y的化学式是。

(3)、O₂/CO₂燃烧技术是指化石燃料在O₂和CO₂的混合气体中燃烧而不是在空气中燃烧，通过该燃烧技术可收集到高纯度的CO₂。
①与在空气中燃烧相比，利用O₂/CO₂燃烧技术，烟气中NO_x的排放量明显降低，其主要原因是。
②利用太阳能可实现反应：2CO₂(g)=2CO(g)＋O₂(g)，该反应能自发进行的原因是。
③700℃时，以Ni-MgO/γ-Al₂O₃作催化剂，向2 L密闭容器中通入CO₂和CH₄各3 mol，发生反应：CO₂(g)＋CH₄(g) 2CO(g)＋2H₂(g)，反应达平衡时测得 CO的体积分数为40%，CO₂的平衡转化率为。
④CO₂在新型钴基电催化剂作用下可转化为清洁燃料—甲酸。其工作原理如图所示，写出生成甲酸的电极反应式：。

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21. 镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗领域有着广泛的应用。

(1)、基态原子镍的价电子排布式为。

(2)、抗癌药奥沙利铂（又名乙二酸铂）的结构简式如图所示。
①分子中氮原子轨道的杂化类型是， C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
②1 mol乙二酸分子中含有σ键的数目为。

(3)、碳酸镧[La₂(CO₃)₃]可用于治疗高磷血症。写出与CO₃^2-互为等电子体的一种分子的化学式：。

(4)、镧镰合金可用于储氢，储氢之后所得晶体的化学式为LaNi₅(H₂)₃ ，其晶体的最小重复结构单元如图所示（◎、O、●代表储氢之后晶体中的三种微粒）。图中●代表的微粒是。

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22. 维生素C又名抗坏血酸，结构简式为．维生素C在碱性溶液中易被氧化，能被I₂定量氧化测定橙子中维生素C的含量的实验步骤如下（所用蒸馏水均已煮沸冷却）：
步骤一：将1.3 g I₂溶于少量KI浓溶液，转入1000 mL容量瓶中，加入蒸馏水定容后置于棕色瓶避光保存，备用。
步骤二：称取100 g去皮、去核的新鲜橙子和40 mL草酸溶液混合榨汁，后将果汁全部移入锥形瓶，加入适量的活性炭，抽滤，将所得果汁稀释至100 mL密封保存。
步骤三：准确移取10.00 mL果汁，加入20 mL l%草酸溶液和1mL l%淀粉溶液，用标准碘溶液进行滴定至终点，记录消耗的标准碘溶液的体积。
步骤四：重复步骤三2~3次。
步骤五：数据处理，计算100g橙子中维生素C的含量。

(1)、步骤一中配制标准碘溶液时，将I₂加入到KI浓溶液的目的是，所需要的玻璃仪器有烧杯、1000 mL容量瓶、；

(2)、步骤二中加入活性炭的作用是；抽滤使用的主要仪器是；

(3)、在步骤二和步骤三中均加入草酸溶液的目的是；

(4)、步骤二和步骤三通常需控制在2分钟内完成，若超时会导致测定结果填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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