河北省唐山市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
试卷更新日期：2018-05-23 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 材料与人类生活密切相关，下列物品中最难降解的是（ ）A、真丝围巾 B、宣纸 C、PVC塑料卡片 D、淀粉做的餐具2. 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是（ ）A、在标准状况下，11.2LC3H8中共价键数目为5NA B、1molN2和3molH2充分反应后，容器中分子总数大于2NA C、18gOH-和20g-OH所含电子数目相同 D、氯气通入到FeI2溶液中，当有3NAFe2+被氧化时，消耗标准状况下氯气336L3. 化合物X的结构简式为
，下列说法正确的是（ ） A、X为乙酸的同系物 B、X中能发生酯化反应的官能团有3种 C、
与X互为同分异构体
D、1molX与足量金属Na反应生成1.5molH2
4. 下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是（ ）实验目的
实验操作或现象
A
证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp
向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象
B
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
C
证明溶液中含有Fe2+
向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成血红色
D
清洗用KMnO4制备O2的试管中残留的MnO2
用稀盐酸清洗并用酒精灯加热试管
A、A B、B C、C D、D5. 镁、锌等金属与H2O2可形成“金属-H2O2”电池，能为潜水器提供动力，可用食盐水作为电解质溶液，如下图所示。下列有关Zn-H2O2电池的说法正确的是（ ）
A、电流从Zn电极沿导线流向Pt电极 B、Pt为正极，电极反应为：H2O2+2e-=2OH- C、每消耗6.5gZn，将反应0.05molH2O2 D、食盐水中Cl-向Pt电极移动6. V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。下列说法错误的是（ ）A、简单离子的半径：W>Y B、V、X可形成原子个数比为1：1、2：1的化合物 C、简单气态氢化物的热稳定性X<W D、X、Z同主族，Y、Z同周期7. 常温下，向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L的盐酸，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、a点溶液中：c(HCO3-)>c(CO32-) B、b点溶液中：c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)- c(HCO3-) C、c点溶液中：3c(Na+)=4c(Cl-) D、d点溶液中： c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)二、实验题
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8. 亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验：(已知：Na2O2+2NO=2NaNO2；Na2O2+2NO2=2NaNO3)
(1)、该同学用以上仪器制备NaNO2 ， 则装置的连接顺序为A→→→→→E。(填序号，可重复)(2)、仪器a的名称为。(3)、NO在E中可被氧化成NO3- ， 写出反应的离子方程式。(4)、比色法测定样品中的NaNO2含量：①在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2的浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶：
试管编号
a
b
c
d
e
NaNO2含量/(mg.L-1)
0
20
40
60
80
②称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取5mL 待测液，加入1mLM溶液，再加蒸馏水至10mL 并振荡，与标准比色阶比较；
③比色的结果是： 待测液的颜色与d 组标准色阶相同，则样品中NaNO2的质量分数为。
(5)、滴定法测定样品中的NaNO2含量：①称量0.5000g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入s mL KI 酸性溶液(足量)，发生反应2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；
②滴入2~3 滴作指示剂，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，当看到现象时，即为痛定终点(已知，2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)；
③重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50mL，则样品中NaNO2的质量分数为(保留3 位有效数字)。
④下列操作会导致测定结果偏高的是(填序号)。
A.滴定过程中向锥形瓶中加少量水
B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D.滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外
三、综合题
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9. NaBiO3可作为钢铁分析中测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3 ， 还含少量SiO2等杂质)来制备。其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)、辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi3+形式存在，写出Bi2S3与FeCl3 溶液反应的离子方程式：；加入盐酸，既可提高铋的浸出率，又可；滤渣1的主要成分是和硫。(2)、NaBiO3 是为数不多的钠盐沉淀之一，由溶液3 制得纯净的NaBiO3 ， 操作2 包括。(3)、Bi2O3 与Na2O2 可在熔融状态下反应制得NaBiO3 ， 其副产物为。(4)、写出“煅烧”中由碱式碳酸铋[(BiO)2CO3]制备Bi2O3的化学方程式：。(5)、某工厂用m1 kg 辉铋矿(含Bi2O360%)制备NaBiO3 ， 最终得到产品m2kg，产率为。10. “低碳生活，绿色出行”已经成为很多人的生活理念。CO2的捕捉和利用也成为了科学家们积极探索的热门领域。回答下列问题：(1)、用CO2催化加氢可制取乙烯，其能量关系如图1，写出该反应的热化学方程式。
(2)、以硫酸作电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图2。则A为电池的极，N极的电极反应式为。(3)、用CO2催化加氢制取二甲醚的反应为：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)在恒容密闭容器中，均充入2mol.CO2和6molH2 ， 分别以Ir和Ce作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率a(CO2)随反应温度的变化情况如图3。
①用Ir和Ce作催化剂时，反应的活化能更低的是。
②a、b、c、d和e五种状态，反应一定达到平衡状态的是 ， 反应的△H 0(填“>”、“=”或“<”)。
③从状态a到c，CO2转化率不断增大的原因是。
④状态e时，a(CO2)= 50%，若保持容器容积为10L，则此时的平衡常数K=。
11. 75号元素铼，熔点仅次于钨，是制造航空发动机的必需元素。地壳中铼的含量极低，多伴生于钼、铜、锌、铅等矿物中。回答下列问题：(1)、锰与铼处于同一族，锰原子价层电子的轨道表示式(价层电子排布图)为 ， 它处于周期表的区。
(2)、与铼伴生的铜能形成多种配合物。如：醋酸二氨合铜(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体：[Cu(NH3)2Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)①与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是。
②配位体NH3中N原子的杂化类型为 ， 1mol 配离子[Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目为。
③写出与CO 互为等电子体的一种离子的化学式。
(3)、金属铼的熔点高于锰，试从原子结构的角度加以解释。(4)、三氧化铼为立方晶胞，晶胞参数为3.74A(1A=10-10m)，铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。则铼原子的配位数为 ， 三氧化铼的密度为g/cm3。(用NA表示阿伏加德罗常数的值，写计算式即可)12. 有机物H为制备某种新型药物的中间体，I属于一种聚酯类化合物，应用于材料工程。实验室由芳看化合物A制备H和I的一种合成路线如下：
已知 ：①
②
回答下列问题：
(1)、B的结构简式为。(2)、A→B的反应类型为 ， D中含有的官能团为。(3)、E的化学名称为。(4)、G→H的化学方程式为。(5)、K为G的同分异构体，其苯环上只有两个对位取代基，且能与FeCl3溶液发生显色反应，还能发生银镜反应，K共有种；写出其中核磁共振氢谱有7组峰的一种结构简式。(6)、写出以氯乙烷、甲醛为原料(无机试剂任选)制备化合物
的合成路线。
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