河北省保定市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
试卷更新日期：2018-05-23 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 十九大报告指出：建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。下列有关节约资源和保护环境的说法错误的是（ ）A、回收塑料及钢铁制品可以减少二氧化碳排放 B、使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5 C、开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例 D、创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式2. 下列对有机物结构或反应特征的描述正确的是（ ）A、组成为C4H10的烷烃中仅能由两种烯烃与氢气加成而制得 B、某烃的化学式为C9H12 ， 则该烃一定是苯的同系物 C、
中反应①②分别是取代反应、加成反应
D、1个含有5 个碳原子的烃分子中，最多可含有4个碳碳单键
3. 为了保证实验工作的顺利开展，需要创造一个安全的实验环境，实验操作者都必须遵守安全操作规程。下列实验操作正确的是（ ）A、开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启 B、用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水 C、完成实验室制取氯气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道 D、在实验室中分离某些物质进行蒸馏操作时，温度应插入液面下4. 通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、O2-向正极移动 B、负极的电极反应式为：NO－2e-+O2-=NO2 C、O2的电极反应产物是H2O D、反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1：25. 科学假说是科学发展的一种重要形式。有科学家提出： 利用空气中的二氧化碳与氢气反应后，使之变为可再生的燃料甲醇的设想。其设想的生产流程如图。下列说法正确的是（ ）
A、上述流程中饱和碳酸钾溶液所起的作用是降低空气中的CO2 的溶解度 B、上述流程中能体现“循环利用”的物质有碳酸氢钾溶液和高温水蒸气 C、从合成塔中分离出甲醇的实验操作方法是分液 D、通入高温水蒸气的作用是： 加快CO2的生成和逸出，以便及时提供给合成塔6. 短周期主族元素X、Y、Z、M，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图，X和Y能形成两种化合物，M与Y同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素。下列说法错误的是（ ）Z
X
Y
A、X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的氢化物的沸点最高 B、Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应能生成两种盐 C、四种元素简单离子的半径由大到小依次为：Y>Z>X>M D、含Y元素的所有18电子微粒均可与Cl2发生反应7. 常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、曲线II表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化 B、溶液的pH大小关系：c>b>d C、若将bd两点溶液混合，则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D、由水电离出n(OH-)：b>c二、综合题
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8. 硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2和O2。为了研究AgNO3的受热分解产物的性质，某同学设计了以下实验：实验所用的装置如图(图中加热、夹持仪器等均略去)：
D实验步骤为：a.仪器连接后，放入AgNO3固体之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。
b.称取AgNO3固体1.7g置于A中，先通入一段时间N2 ， 再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。
c.待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余园体的质量为1.08g。……
请回答下列问题：
(1)、使用酒精灯对AgNO3固体加热的操作方法是。(2)、步骤a的操作目的是。(3)、步骤b中先通入一段时间N2的操作目的是。(4)、装置C瓶中盛装的药品名称为 ， 装置D中可观察到的实验现象为。(5)、设计实验证明AgNO3分解产物中气体的体积比。(6)、从实验安全角度考虑该实验装置有缺陷，应如何改进?。9. 某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：①NaClO 在受热或酸性条件下易分解，3NaClO=2NaCl + NaClO3
②AgCl 可溶于氨水： AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3)2++Cl-+2H2O
③常温下，N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+：
4 Ag(NH3)2++ N2H4·H2O =4Ag↓+ N2 ↑+4NH4+ +4NH3 ↑+H2O
请回答下列问题：
(1)、“氧化” 阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为。(2)、NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH 和O2 ， 该反应的化学方程式为。(3)、为提高AB的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并。(4)、若省略“过滤I”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量次氯酸钠与氨水反应外(该条件下NaClO3 与氨水不反应)，还因为。(5)、利用题给信息，请设计从“过滤II”的滤液中获取单质Ag 的实验方案：(实验中须使用的试剂有： 2mol/L水合肼溶液，1mol/L H2SO4溶液)。10. 请根据化学动力学和化学热力学回答下列问题：I.过氧化氢是一种重要的物质，在科学研究和生产生活中应用广泛。
利用H2O2和KbrO3反应研究瞬时反应速率(r)，原理为在酸催化下，KBrO3+3H2O2=KBr+3O2↑+3H2O。资料显示：r=k·cx(KbrO3)·cy(H2O2)，其中k为速率常数。在290K测得实验数据如下：
实验编号
1
2
3
4
c(H2O2)/(mol/L)
1
1
2
4
c(KBrO3)/(mol/L)
0.003
0.006
0.001
0.001
R/(mol·L-1·s-1)
3×10-4
6×10-4
8×10-4
6.4×10-3
(1)、写出H2O2的电子式 ， H2O2 可以看成二元弱酸，写出其第二步电离方程式。(2)、根据表格数据信息，写出瞬时反应速率表达式r=(k保留两位有效数字)； 如果减缓反应速率，可采用的方法有 (任写两点)。(3)、II. 25℃，101kpa时乙烯酮CH2CO(g)和甲烷CH4的燃烧热分别为：ΔH=-1025.1kJ/mol，ΔH=-890. 3kJ/mol，则反应2CH4(g)+2O2(g) CH2CO(g) +3H2O(l)的热化学方程式为。(4)、在恒容容器中。通入2molCH4和2molO2 ， 不能判断反应2CH4(g)+2O2(g) CH2CO(g) +3H2O(l)处于平衡状态的是_________。A、体系内压强保持不变 B、体系内气体密度保持不变 C、单位时间每消耗2molCH4 ， 同时生成1molO2 D、通入等物质的量的反应物，一段时间后反应物浓度之比不变(5)、对于反应2CH4(g)+2O2(g) CH2CO(g) +3H2O(g)，在恒容条件下，向容器内加入0.1molCH4和0.1molO2 ， 反应达到平衡时CH2CO的物质的量百分含量为15%，则平衡时n(CH4)= mol。11. 【化学一选修3： 物质结构与性质】(1)、CH3COONH2 分子中各元素第一电离能大小顺序 ，该物质中碳原子杂化方式为
(2)、工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4) 等弱碱。N2H4
NH3
熔点/℃
2
-77.8
沸点/℃
113.5
-33.5
比较上表中氨(NH3)、联氨(N2H4) 的熔、沸点，解释其高低的主要原因 ，
的离域π键表示为 ，与NH3 互为等电子体的阳离子有 。(3)、浅红色Cr [(H2O)3(NH3)3]Cl3中铬离子价电子排布式为 。
(4)、SiC具有高硬度，高耐磨性，高耐腐蚀性和较高的高温强度特点，已成为一种重要的工程材料，其晶体具有六方ZnS 型结构。晶胞参数a=308pm，c=505pm，已知C原子的分数坐标(0，0，0)和( 2 3 ， 1 3 ， 1 2 )；Si原子的分数坐标(0，0， 5 8 )和( 2 3 ， 1 3 ， 1 8 )①按比例在下框中商出SiC 六方晶胞
②列式计算Si-C的键长 (保留整数部分)
三、推断题
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12. 【化学一选修5： 有机化学基础】化合物G是重要的有机合成中间体，常用的合成路线如下：
已知：①CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH2-Br ②
请回答下列问题：
(1)、核微共振氢谱显示环状化合物A有两种化学环境的氢，则A 的结构简式为 ， E→ F 的反应类型为。(2)、合成线路中NBS 的作用是。(3)、请用“*”标出化合物G 中的手型碳原子
。 (4)、写出D在NaOH 的醇溶液环境中加热的反应方程式(同一个碳原子不能连有两个双键)。(5)、满足下列条件的E的同分异构体有种。a.能发生银镜反应
b.含有两种官能团
(6)、请参考题中合成路线，设计由1-溴丁烷和必要的试剂合成1，3-丁二烯的路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明必要的试剂和反应条件)。