北京市西城区2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷（4月）

试卷更新日期：2018-05-23 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是（   ）

    A．西夏佛经纸本

    B.西汉素纱禅衣

    C.唐兽首玛瑙杯

    D.东汉青铜奔马

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 2. 下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不同的是（   ）
    A、加食盐腌制    B、抽真空    C、充氮气    D、使用吸氧剂

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  • 3. 下列事实不能用元素周期律解释的是（   ）
    A、F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 B、Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应 C、金属Na和熔融KCl反应置换出金属K D、常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7

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  • 4. 向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法错误的是（   ）
    A、Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B、H2O2既表现氧化性又表现还原性 C、Cu2+将H2O2还原为O2 D、发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O

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  • 5. 我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：

    下列说法错误的是（   ）

    A、Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B、DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂 C、反应过程中生成了MG和甲醇 D、EG和甲醇不是同系物

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  • 6. 下列解释事实的方程式书写正确的是（   ）
    A、Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32− = CaCO3↓ B、Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 = 2 Na2CO3 + O2 C、稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3− = Ag+ + NO2↑ + H2O D、FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+

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  • 7. 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：

    序号

    实验操作

    实验现象

    溶液不变红，试纸不变蓝

    溶液不变红，试纸褪色

    生成白色沉淀

    下列实验分析中，错误的是（   ）

    A、①说明Cl2被完全消耗 B、②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI C、③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42− D、实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化

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二、综合题

  • 8. 为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx ， 研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
    (1)、向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是。
    (2)、选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是。
    (3)、以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO42−、NO3− ， 均为放热反应。

    ①在如图中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图 。

     

    ②NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是。

    ③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是（写出1种即可）。

     

    ④烟气中SO2和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的NO3−和Cl−的物质的量之比为。

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  • 9. 以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料，用真空氯化亚铝（AlCl）歧化法，无需进行分离提纯，直接制备金属Al。其反应过程主要由两步组成，如下图：

     

    (1)、已知：

    Al2O3 (s) + 3C (s) ⇌  2Al (l) + 3CO (g)    ΔH＝+1346 kJ·mol− 1

    3AlCl (g) ⇌ AlCl3 (g) + 2Al (l)            ΔH＝−140 kJ·mol− 1

    ①第一步反应的热化学方程式是。

    ②第二步AlCl分解反应的化学平衡常数K随温度升高而（填“增大”、“不

    变”或“减小”）。

    (2)、第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是。
    (3)、第二步反应制备的Al中含有少量C，可能的原因是（不考虑未反应的C，写出1种即可）。
    (4)、如图为真空AlCl歧化法制备Al的实验装置示意图，控制AlCl3的凝华装置、Al的生成装置和AlCl的制备装置的温度分别为T1、T2、T3 ， 其由高到低的顺序是。

    (5)、制备Al的整个过程中可循环利用的物质是。

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  • 10. 某小组研究溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。资料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

    (1)、研究现象a中的黄色溶液。

    ①用溶液检出溶液中含有Fe3+。

    ②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是。

    ③进行实验Ⅱ，装置如图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。

    产生NO的电极反应式是。

    实验Ⅱ的目的是。

    (2)、研究现象a中的棕色溶液。

    ①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是。

    ②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是。

    (3)、研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。

    序号

    操作

    现象

    ⅰ

    取1 mol·L−1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L−1FeSO4溶液

    溶液立即变为棕色

    ⅱ

    取1 mol·L−1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L−1FeSO4溶液

    无明显变化

    ⅲ

    分别取0.5 mL 1 mol·L−1的NaNO3溶液与1 mol·L−1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸

    液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环

    ①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是、。

    ②ⅲ中出现棕色的原因是。

    实验结论：本实验条件下，溶液中NO2−、NO3−的氧化性与溶液的酸碱性等有关。

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  • 11. M（  ）

    是牙科粘合剂， X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线：

     

        已知：R、R1、R2代表烃基或其他基团

     

     

     

    (1)、A为烯烃，B中所含官能团名称是 ， A→B的反应类型是。
    (2)、C→D的反应条件是。
    (3)、E分子中有2个甲基和1个羧基，E→F的化学方程式是。
    (4)、D+F→K的化学方程式是。
    (5)、下列关于J的说法正确的是。

    a．可与Na2CO3溶液反应

    b.1 mol J与饱和溴水反应消耗8 mol Br2

    c.可发生氧化、消去和缩聚反应

    (6)、G分子中只有1种氢原子，G→J的化学方程式是。
    (7)、N的结构简式是。
    (8)、Q+Y→X的化学方程式是。

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