北京市石景山区2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷（3月）

试卷更新日期：2018-05-23 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 2017年3月，中国成功开采可燃冰（主要成分为甲烷）。直接从自然界得到的能源为一次能源，下列不属于一次能源的是（）

A、石油 B、氢能 C、太阳能 D、煤

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2. 有关氯及其化合物的说法，正确的是（）

A、以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉 B、氯碱工业中，阳极得到烧碱 C、可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成为HCl)以增强漂白性 D、Cl₂能使湿润的有色布条褪色，所以Cl₂具有漂白性

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3. 在NH₃和NH₄Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H₂O₂氧化CoCl₂溶液来制备化工产品[Co(NH₃)₆]Cl₃ ，下列表述正确的是（）

A、中子数为32，质子数为27的钴原子： ${}_{27}^{32}C o$ B、H₂O₂的电子式： C、NH₃和NH₄Cl化学键类型相同 D、[Co(NH₃)₆]Cl₃中Co的化合价是+3

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4. 北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料，受此启发进行了系列实验，证实黄粉虫的肠道微生物可降解聚苯乙烯(PS)，蜡虫可降解聚乙烯(PE)。聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下，下列说法正确的是（）

A、在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯断裂碳碳双键 B、在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯直接降解为CO₂分子 C、在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯发生降解，分子量降低 D、聚乙烯与聚苯乙烯是同系物，具有烯烃的性质

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5. 室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是（）

A、两同学所需溶质的质量相同 B、两同学所配溶液的质量相同 C、两同学所需实验仪器种类相同 D、甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大

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6. 从某含Br^—废水中提取Br₂的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：
物质
Br₂
CCl₄
正十二烷
密度/g·cm^-3
3.119
1.595
0.753
沸点/℃
58.76
76.8
215~217
下列说法错误的是（）

A、甲装置中Br^—发生的反应为：2Br^-+ Cl₂ = Br₂+ 2Cl^- B、甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl₂ ，转移0.1mol e^— C、用乙装置进行萃取，溶解Br₂的有机层在下层 D、用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br₂

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7. 探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d均为石墨电极，电极间距4cm。将pH试纸用不同浓度Na₂SO₄溶液充分润湿，进行如下实验：

实验现象：

时间	试纸I	试纸II
1min	a极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝	c极附近试纸变红，d极附近……
10min	红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm	两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色

下列说法错误的是（）

A、d极附近试纸变蓝 B、a极附近试纸变红的原因是：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- C、对比试纸I和试纸Ⅱ的现象，说明电解质浓度影响H⁺和OH^-的迁移 D、试纸I的现象说明，此环境中H⁺的迁移遗率比OH^-快

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二、推断题

8. PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：
已知：R、Rˊ、Rˊˊ为H原子或烃基
I. R'CHO+ R"CH₂CHO $\overset{N a O H 溶液}{\to}$ $\overset{△}{\to}$
II. RCHO+ $\overset{无水 H C l}{\to}$

(1)、标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，则A的结构简式为。

(2)、已知A→B为加成反应，则X的结构简式为；B中官能团的名称是。

(3)、反应①的化学方程式为。

(4)、E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是。

(5)、反应③的化学方程式为。

(6)、在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是。

(7)、已知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为。

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三、综合题

9. 化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流

(1)、写出CO₂的电子式。

(2)、用离子方程式表示纯碱工艺中HCO₃^-的生成。

(3)、工业生产时先氨化再通CO₂ ，顺序不能颠倒，原因是。

(4)、滤液A中最主要的两种离子是。

(5)、某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因。

(6)、某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO₃ ，取质量为m₁的纯碱样品，充分加热后质量为m₂ ，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为。

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10. 硒及其化合物在工农业生产中有重要用途，硒也是人体必需的微量元素。

(1)、硒(34Se)在周期表中位于硫下方，画出其原子结构示意图。

(2)、氧族元素单质均能与H₂反应生成H₂X，用原子结构解释原因。

(3)、298K、1.01×10^-5Pa，O₂、S、Se、Te分别与H₂化合的反应热数据如图所示。写出Se与H₂化合的热化学反应方程式。

(4)、可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质。常温下，Se(Ⅳ)溶液中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图。
①向亚硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH =5，该过程中主要反应的离子方程式。
②在pH<0的酸性环境下，向Se(Ⅳ)体系中通入SO₂制得单质Se的化学方程式是。
③下列说法正确的是（填字母序号）。
a．NaHSeO₃溶液显酸性
b.pH=8时，溶液中存在c(HAsO3^-)+2c(SeO3^2-)+c(OH^-)=c(H⁺)
c.在Na₂SeO₃溶液中，c(SeO₃^2-》c(HSeO₃^-)> c(H₂SeO₃)
④常温下，H₂SeO₃的第二步电离平衡常数为K₂ ，计算K₂=。

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11. 研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：

已知：Cr₂O₇^2- (橙色)+H₂O $\overset{}{⇌}$ 2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺ △H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr³⁺ ， Cr³⁺在水溶液中为绿色。

(1)、试管c和b对比，推测试管c的现象是。

(2)、试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H⁺)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H⁺)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？（“是”或“否”），理由是。

(3)、对比试管a、b、c的实验现象，得到的结论是。

(4)、试管c继续滴加KI溶液、过量稀H₂SO₄ ，分析上图的实验现象，得出的结论是；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式。

(5)、小组同学用电解法处理含Cr₂O₇^2-废水，探究不同因素对含Cr₂O₇^2-废水处理的影响，结果如下表所示（Cr₂O₇^2-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。

实验	ⅰ	ⅱ	ⅲ	ⅳ
是否加入Fe₂(SO₄)₃	否	否	加入5g	否
是否加入H₂SO₄	否	加入1mL	加入1mL	加入1mL
电极材料	阴、阳极均为石墨	阴、阳极均为石墨	阴、阳极均为石墨	阴极为石墨，阳极为铁
Cr₂O₇^2-的去除率/%	0.922	12.7	20.8	57.3

①实验ⅱ中Cr₂O₇^2-放电的电极反应式是。

②实验ⅲ中Fe³⁺去除Cr₂O₇^2-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr₂O₇^2-去除率提高较多的原因。

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物质	Br₂	CCl₄	正十二烷
密度/g·cm^-3	3.119	1.595	0.753
沸点/℃	58.76	76.8	215~217