北京市海淀区2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

试卷更新日期：2018-05-23 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 平昌冬奥会“北京8 分钟”主创团队用石墨烯制作了-20℃能发热4 h 的智能服饰；用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35m、重量仅为10kg 的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中，错误的是（）

A、石墨烯是能导热的金属材料 B、铝合金是密度较低的金属材料 C、碳纤维是耐低温的无机非金属材料 D、新型材料种类多、用途广

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2. 下列用于解释事实的化学用语中，错误的是（）

A、Na₂S溶液显碱性：S^2-+2H₂O $\overset{}{⇌}$ H₂S+2OH^- B、K₂Cr₂O₇溶液中含有CrO₄^2-：Cr₂O₇^2-+H₂O $\overset{}{⇌}$ 2CrO₄^2-+2H⁺ C、盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2OH^-+SiO₂=SiO₃^2-+H₂O D、红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体：2H₂SO₄(浓)+C $\underline{\underline{△}}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

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3. 下列物质用途与物质性质的对应关系中，错误的是（）

	物质用途	物质性质
A	家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去	白醋中的乙酸具有酸性
B	家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌	蛋白质在紫外线照射下发生变性
C	食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油	植物油在一定条件下能发生取代反应
D	工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖	淀粉在一定条件下能水解转化成葡有糖

A、A B、B C、C D、D

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4. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：
下列说法中，正确的是（）

A、进入吹出塔前，Br ^-被还原成了Br₂ B、从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br₂ C、经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D、蒸馏塔中只发生了物理变化

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5. 以甲烷为原料合成甲醇的反应如下：
反应I：CH₄(g) + CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO(g) + 2H₂(g) △H₁= +247 kJ/mol
反应II：CO(g) + 2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g) △H₂=-90kJ/mol
已知： T₁℃时，反应II 的平衡常数数值为100；T₂℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H₂、CH₃OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是（）

A、反应I中，使用催化剂可以减小△H₁ ，提高反应速率 B、反应II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率 C、由上述数据可判断反应II 的温度： T₁> T₂ D、CO(g)+CH₃OH(g) $\overset{}{⇌}$ CH₄(g) +CO₂(g) △H= +157 kJ/mol

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6. HA 为一元弱酸。已知溶液中HA、A^-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10 mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列说法中，错误的是（）

A、pH=9时，c(A^-)=c(HA) B、x=0时，1＜pH＜7 C、x=5时，c(A^-)=c(HA) D、x=10时，c(A^-)+c(HA)=c(Na⁺)=0.05mol/L

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7. 研究小组进行如下表所示的原电池实验：

实验编号	①	②
实验装置
实验现象	连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象	左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象

下列关于该实验的叙述中，正确的是（）

A、两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动 B、实验①中，左侧的铜被腐蚀 C、实验②中，左侧电极的电极反应式为2H⁺+ 2e^-=H₂↑ D、实验① 和实验②中，均有O₂ 得电子的反应发生

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二、综合题

8. 化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。

(1)、硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。
①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到效应。
②大气中的SO₂转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是(填字母序号)。
a.O₂
b.H₂S
c.NH₃
d.O₃
③有研究者发现特定条件下，大气中的NO_x会成为氧化SO₂ 的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是。

(2)、燃煤烟气中含有NO_x和SO₂。工业上常用亚氯酸钠(NaClO₂)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。
已知：酸性条件下，ClO₂^-会转化成ClO₂和Cl^-。ClO₂是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NO_x或SO₂。
I.在实验室模拟脱硝过程：调节NaClO₂ 吸收液的pH 为5，向其中通入含NO 的模拟烟气。
①测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO₃^-和Cl^- ，则脱硝反应的离子方程式为。
②测得脱硝效率(即NO 的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是。
Ⅱ.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程：调节NaClO₂吸收液的pH为5，向其中通入含SO₂ 和 NO (体积比2 ：1)的模拟烟气。
③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO₃^-、SO₄^2- 和Cl^- ，其中c(SO₄^2-)= a mol/L，c(Cl^-)=bmol/L，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为。

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9. 太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下：

(1)、下列说法中，正确的是( 填字母序号)。
a.太阳能、风能都是清洁能源
b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化
c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电
d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化

(2)、全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。已知放电时V²⁺发生氧化反应，则放电时电极A 的电极反应式为；充电时电极B 做极。

(3)、含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO₂⁺外，还含有Al³⁺ ， Fe³⁺等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下：
已知溶液pH 范围不同时，钒的存在形式如下表所示：
钒的化合价
pH<2
pH>11
+4价
VO²⁺ ， VO(OH)⁺
VO(OH)₃^-
+5价
VO₂⁺
VO₄^3-
①加入NaOH 调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH 后生成沉淀1的反应过程为、；所得滤液1中，铝元素的存在形式为。
②向碱性的滤液1( V的化合价为+4 )中加入H₂O₂的作用是(用离子方程式表示)。

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10. 是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES 树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。
已知： i.R₁CO¹⁸OR₂+R₃OH $\overset{一定条件}{\to}$ R₁COOR₃+R₂¹⁸OH
ii.
ⅲ. (R₁、R₂、R₃代表烃基)

(1)、A的名称是；C 的官能团的名称是。

(2)、B 分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B 的结构简式为 .

(3)、E 分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E 的结构简式为 .

(4)、反应①的化学方程式为。

(5)、试剂a的结构简式为；反应②所属的反应类型为反应。

(6)、已知：。以1，3- 丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成。将以下合成路线补充完整：

(7)、已知氨基(-NH₂) 与羟基类似，也能发生反应i。在由J制备K的过程中，常会产生副产物L。L分子式为C₁₆H₁₃NO₃ ，含三个六元环，则L的结构简式为。

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三、实验题

11. 实验小组探究KI 与Cu(NO₃)₂ 的反应，进行实验一：
注：本实验忽略Cu²⁺在此条件下的水解。

(1)、取棕黄色清液，加入少量溶液(试剂a)，清液变为色，说明生成了I₂。

(2)、探究生成I₂的原因。
①甲同学进行如下实验：向2mL Imol/LKI 溶液中加入1mL溶液( 硝酸酸化，pH=1.5 )，再加入少量试剂a，观察到与(1)相同的现象。甲同学由此得出结论：实验一中生成I₂ 的原因是酸性条件下，NO₃^-氧化了I^-。
②乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除氧化I^-的可能性。
③若要确证实验一中是NO₃^-氧化了I^- ，应在实验一的基础上进行检验的实验。

(3)、探究棕黑色沉淀的组成。
①查阅资料得知： CuI 为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设：
a.CuI吸附I₂；
b.吸附I₂。
为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二：
已知： CuI难溶于CCl₄；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-(无色)；Cu⁺+2S₂O₃^2-=Cu(S₂O₃)₂^3-(无色)。
由实验二得出结论：棕黑色沉淀是CuI吸附I₂ 形成的。
②现象ⅲ为。
③用化学平衡移动原理解释产生现象ii 的原因：。
④由实验二可推知，Cu(NO₃)₂ 与KI 反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为。

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钒的化合价	pH<2	pH>11
+4价	VO²⁺ ， VO(OH)⁺	VO(OH)₃^-
+5价	VO₂⁺	VO₄^3-