北京市房山区2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷（4月）
试卷更新日期：2018-05-23 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 中国健儿武大靖在平昌冬奥会短道速滑男子五百米决赛上获得金牌，下列运动装备材质不属于有机化合物的是（ ）
A
冰刀片——抗腐蚀合金钢
B
速滑服——芳纶纤维
C
防切割手套内层材质——聚乙烯纤维
D
防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯
A、A B、B C、C D、D2. 下列水处理方法涉及氧化还原反应的是（ ）A、用明矾处理水中的悬浮物 B、用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 C、用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水，再调节pH除去Cr3+ D、用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨3. Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装
钢瓶
储运要求
远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理
NaOH、NaHSO3溶液吸收
下列解释事实的方程式错误的是（ ）
A、电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑ B、氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O
2H+ + Cl－+ ClO－
C、浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 = 6 NH4Cl + N2
D、氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O = SO42－+ 3H+ + 2Cl－
4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是（ ）A、Y、Z的氢化物的稳定性逐渐减弱 B、原子半径：r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W） C、W和Z形成的化合物中可能含离子键和共价键 D、X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物5. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、在转化过程中，氮元素均被还原 B、依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C、还原过程中生成0.1mol N2 ， 转移电子数为0.5 mol D、三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化6. 硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备：C6H6 + HNO3
C6H5—NO2 + H2O ΔH < 0。已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表：物质
苯
硝基苯
间二硝基苯
浓硝酸
浓硫酸
沸点/℃
80
211
301
83
338
溶解性
微溶于水
难溶于水
微溶于水
易溶于水
易溶于水
下列说法错误的是（ ）
A、制备硝基苯的反应类型为取代反应 B、采用蒸馏的方法可将硝基苯从反应所得产物中首先分离出来 C、该反应温度控制在50-60℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成 D、采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质7. 某同学探究SO2使品红溶液褪色的过程，将SO2通入水中得到pH=2的溶液A，后续操作如下，下列说法错误的是（ ）实验1
实验2
A、溶液A的pH=2原因是：SO2 + H2O H2SO3 H+ + HSO3－ B、实验1、实验2均体现了SO2的还原性和漂白性 C、经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的 D、实验2中加入NaOH溶液调节pH =2 的原因是排除H+浓度变化产生的干扰二、综合题
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8. 有机物I是重要有机中间体，其合成路线（部分反应条件已略去）如下图所示：
已知：
R—CN
R—COOH回答下列问题：
(1)、A的结构简式是。(2)、B中含有的官能团是。(3)、D是一种合成高分子，它的结构简式是。(4)、I发生缩聚反应的化学方程式是。(5)、G→H的反应类型是。(6)、E→F反应的化学方程式是。(7)、下列说法正确的是。①物质I能发生消去反应
②F→G过程产生的副产物
物质G互为同分异构体③B、D均存在顺反异构
(8)、结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线（其他试剂任选）。（合成路线常用的表示方式为：
9. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。(1)、镓（Ga）的原子结构示意图为
，镓元素在周期表中的位置是。 (2)、镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，该反应的化学方程式是。(3)、氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。资料：镓的熔点较低（29.8℃），沸点很高（2403℃）。
①传统的氮化镓（GaN）制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式是。
②当代工业上固态氮化镓（GaN）的制备方法是利用镓与NH3在1000℃高温下合成，同时生成氢气，每生成1mol H2时放出10.27 kJ热量。该可逆反应的热化学方程式是 。
③在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生上述反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。
图中A点和C点化学平衡常数的关系是：KA KC （填“＞”“＝”或“＜”），理由是。
(4)、电解法可以提纯粗镓，具体原理如图2所示：
①粗镓与电源极相连。（填“正”或“负”）
②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2－ ， GaO2－在阴极放电的电极反应式是
。
10. 钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：
(1)、钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是。(2)、过程①中反应的离子方程式是： FeTiO3 +4H++4Cl－= Fe2++ TiOCl42－+ 2H2O、。(3)、过程①中，铁的浸出率结果如图1所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是。
(4)、过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是。(5)、在滤液B转化为FePO4沉淀过程中发生以下反应，请配平：Fe2+ + + H3PO4 =FePO4 + +
(6)、过程③中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式是。三、实验题
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11. 某学习小组探究铁和硝酸银溶液的反应，实验过程如下：
实验序号
实验操作
实验现象
I
将一束光亮洁净的铁丝伸入到0.1mol/L 的AgNO3溶液中
铁丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色
II
取少量实验I中上层清液，滴入K3[Fe(CN) 6]溶液
有蓝色沉淀生成
(1)、根据上述实验现象，甲同学认为有Fe2+生成，铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式是。(2)、乙同学认为实验中可能生成Fe3+ ， 设计并完成如下实验实验序号
实验操作
实验现象
III
取少量实验I中上层清液，滴入少量KSCN溶液，振荡
产生白色沉淀，溶液局部变红，振荡后红色消失，沉淀量增加
查阅资料：Ag+与SCN－生成白色沉淀AgSCN
乙同学判断有Fe3+ ， 理由是 。
(3)、乙同学继续探究红色褪去的原因，设计并完成如下实验实验序号
实验操作
实验现象
IV
取少量实验I中上层清液，滴加几滴稀盐酸
有白色沉淀生成
V
取1mL Fe(NO3)3溶液，滴加2滴等浓度的KSCN溶液，振荡，再滴加少量AgNO3溶液
溶液变红；振荡溶液颜色无变化，滴加AgNO3后溶液红色褪去，产生白色沉淀．
① 实验IV的目的是；
② 用平衡移动原理解释，实验V中溶液红色褪去的原因。
(4)、丙认为溶液中Fe3+是Fe2+被Ag+氧化所致。按下图连接装置并进行实验，一段时间后取出左侧烧杯溶液加入KSCN溶液，溶液变红
①其中X溶液是；
②由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是；
③ 丙同学的实验设计及结论是否合理，请说明理由。