北京市东城区2017-2018学年高考理综-化学4月一模考试试卷
试卷更新日期：2018-05-23 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制成的是（ ）
A、A B、B C、C D、D2. 下列物质投入水中发生化学反应，水做氧化剂的是（ ）A、钠 B、氧化钠 C、碳酸钠 D、过氧化钠3. 我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。下列有关该过程说法错误的是（ ）A、一定发生了氧化反应 B、只涉及碳碳键的断裂 C、同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化 D、该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题4. 下列有关水处理的离子方程式错误的是（ ）A、沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++ S2- =HgS B、中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++ OH- =H2O C、氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HClO =N2↑+3H2O+5 H++ 3Cl- D、混凝法：加入明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3++3H2O =Al(OH)3+3H+5. 下列实验、现象与结论相符的是（ ）实验
现象
结论
A
铝片放入冷浓硝酸中
无明显现象
铝与冷浓硝酸不反应
B
向蔗糖中加入浓硫酸
固体变黑、蓬松
浓硫酸只体现强氧化性
C
SO2通入新制氯水
溶液褪色
SO2具有漂白性
D
饱和FeCl3滴入沸水中，用激光笔照射
光亮通路
FeCl3水解形成胶体
A、A B、B C、C D、D6. 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。
下列说法错误的是（ ）
A、过程i发生了加成反应 B、中间产物M的结构简式为
C、利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯
D、该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离
7. 利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
下列说法错误的是（ ）
A、上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH- B、在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素 C、向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快 D、在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液二、综合题
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8. 合成药物中间体M的流程图如下。
(1)、芳香烃A的核磁共振氢谱有 种峰。(2)、在一定条件下，步骤②的化学方程式是。(3)、步骤③反应物C含有官能团的名称是氨基、。(4)、步骤④⑤⑥中，属于取代反应的是 （填序号）。(5)、步骤⑥可得到一种与G分子式相同的有机物，将其结构简式补充完整：
(6)、H的结构简式是。(7)、将步骤⑧中合成M的化学方程式补充完整：
9. 用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。
通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。
请回答下列问题：
(1)、步骤①②③中进行分离操作的名称是 ，(2)、下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是（填字母序号）。a. TiO2
b.MgO
c.SiO2
d.CaO
(3)、熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500℃，理由是。
(4)、滤液①中溶质的成分是。(5)、步骤②中发生反应的离子方程式是 。(6)、将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：
根据成分表中数据，计算10 kg固体废料，理论上应再加入Na2 SiO3物质的量的计算式是n( Na2SiO3)=mol（摩尔质量/g/mol ：SiO2 60 Al2O3 102）。
10. 氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。
请回答下列问题：
I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。
(1)、过程i中H2S发生了 （选填“氧化”或“还原”）反应。(2)、过程ⅱ的离子方程式是。(3)、已知：①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围，并说明原因：。
(4)、Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。
①该过程的热化学方程式是。
②比较压强p1和p2的大小关系：p1 p2（选填“>”“<”或“=”）。
(5)、Ⅲ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。Ⅳ．H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。
①吸收池中发生反应的离子方程式是 。
②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理：。
11. 化学变化是有条件的。某小组同学探究I-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。已知同浓度的稀溶液中氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+。
(1)、根据实验I和Ⅱ，请回答下列问题。①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成，选择 （填试剂）进一步证实生成了I2。
②写出Fe3+与I-反应的离子方程式 ， 该条件下氧化性：Fe2+ I2（选填“>”或“<”）。
③实验Ⅱ的目的是。
(2)、实验Ⅳ中Cu2+与I-反应的离子方程式是 ， 甲同学得出氧化性：Cu2+ >I2。(3)、乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有 I2生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验Ⅳ中I2的生成，与Cul沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu2+>I2 ， 并用下图装置进行验证。
K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量 （填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu2+ I2（选填“>”或“<”）。
(4)、该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag++ 2I-=2Ag+I2的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是。小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。