北京市朝阳区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

试卷更新日期：2018-05-23 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是（）
A
B
C
D
低温制备
H₂
成功开采可燃冰
（CH₄·nH₂O）
研制出
超高强钢
合成全氮阴离子盐
(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列关于NH₄Cl的化学用语正确的是（）

A、氯离子的结构示意图： B、其溶液呈酸性的原因：NH₄Cl + H₂O ⇌ NH₃·H₂O +HCl C、工业上“氮的固定”：NH₃ + HCl = NH₄Cl D、比较微粒半径：N＞Cl^-＞H

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3. 下列变化中，未涉及到电子转移的是（）

A、H₂C₂O₄使酸性KMnO₄溶液褪色 B、C₂H₅OH使酸性K₂Cr₂O₇溶液变绿 C、CO₂使苯酚钠溶液变浑浊 D、H₂O₂使酸化的KI溶液变黄

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4. 中国学者在水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：
下列说法正确的是（）

A、过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B、过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H₂、CO₂ C、使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH D、图示过程中的H₂O均参与了反应过程

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5. 一种长效、缓释阿司匹林（有机物L）的结构如下图所示：
下列分析错误的是（）

A、有机物L为高分子化合物 B、1 mol 有机物L中含有2 mol酯基 C、有机物L能发生加成、取代、氧化反应 D、有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出

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6. 实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH₃）的流程如下：

下列分析正确的是（）

A、①中采用蒸馏的方法精制粗盐水 B、②中阳极的主要电极反应：4OH^- - 4e^- = 2H₂O + O₂↑ C、③中制备漂白液的反应：Cl₂ + OH^- = Cl^- + HClO D、②、③、④中均发生了氧化还原反应

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7. 某小组比较Cl^-、Br^-、I^-的还原性，实验如下：

	实验1	实验2	实验3
装置
现象	试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟	溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝	溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘

下列对实验的分析不合理的是（）

A、实验1中，白烟是NH₄Cl B、根据实验1和实验2判断还原性：Br^->Cl^- C、根据实验3判断还原性：I^->Br^- D、.上述实验利用了浓H₂SO₄的强氧化性、难挥发性等性质

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二、推断题

8. 药物Q适用于治疗高血压、心绞痛，可由有机物P和L制备。

(1)、有机物P的合成路线如下。

已知：（R、R’、R”代表烃基或氢）
① A的分子式为C₃H₈O，其所含的官能团是。
② B的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是。
③ 由D生成有机物P的反应类型是。

(2)、有机物L的合成路线如下。
已知：
① 生成E的化学方程式是。
② 与有机物M发生加成反应， M的结构简式为。
③ F含羧基，化合物N是。
④ 生成有机物L的化学方程式是。

(3)、以为起始原料合成聚合物甲的路线如下：
写出聚合物甲的结构简式：。

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三、综合题

9. 2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。某地煤制乙醇的过程表示如下。

(1)、Cu(NO₃)₂是制备“催化剂X”的重要试剂。
① 气体A是。
② 实验室用Cu(NO₃)₂固体配制溶液，常加入少量稀HNO₃。运用化学平衡原理简述HNO₃的作用。
③ NaClO溶液吸收气体A的离子方程式是。

(2)、过程a包括以下3个主要反应：
Ⅰ．CH₃COOCH₃(g)＋2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ C₂H₅OH(g)＋CH₃OH(g)     ΔH₁
Ⅱ．CH₃COOCH₃(g)＋C₂H₅OH(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃COOC₂H₅ (g)＋CH₃OH(g)     ΔH₂
Ⅲ．CH₃COOCH₃(g)＋H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃CHO(g)＋CH₃OH(g)     ΔH₃
相同时间内，测得CH₃COOCH₃转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性（如乙醇选择性= $\frac{n (最终转化为乙醇的 C H_{3} C O O C H_{3})}{n (转化的 C H_{3} C O O C H_{3})}$ ）如下图所示。
① 已知：ΔH₁< 0。随温度降低，反应Ⅰ化学平衡常数的变化趋势是。
② 下列说法不合理的是。
A．温度可影响反应的选择性

B.225℃～235℃，反应Ⅰ处于平衡状态
C.增大H₂的浓度，可以提高CH₃COOCH₃的转化率
③ 为防止“反应Ⅲ”发生，反应温度应控制的范围是。
④ 在185℃下，CH₃COOCH₃起始物质的量为5 mol，生成乙醇的物质的量是。

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10. SO₂广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的SO₂可用如下方法。
方法Ⅰ
用碱式硫酸铝Al₂(SO₄)_x(OH)_y溶液吸收富集SO₂
方法Ⅱ
在Fe²⁺或Fe³⁺催化下，用空气(O₂)将SO₂氧化为H₂SO₄

(1)、方法Ⅰ的过程如下。
① 制备Al₂(SO₄)_x(OH)_y
向Al₂(SO₄)₃溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。 CaO的作用之一是促进水解（填离子符号，下同），二是沉淀一部分。
② 吸收：Al₂(SO₄)_x(OH)_y吸收SO₂后的产物是（写化学式）。
③ 解吸：加热②中产物，产生SO₂ ， Al₂(SO₄)_x(OH)_y再生。

(2)、方法Ⅱ中，在Fe²⁺催化下，SO₂、O₂和H₂O生成H₂SO₄的化学方程式是。

(3)、方法Ⅱ中，Fe²⁺的催化过程可表示如下：
ⅰ：2 Fe²⁺+ SO₂+ O₂=2 Fe³⁺+ SO₄^2-
ⅱ： ……
① 写出ⅱ的离子方程式：。
② 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a．向FeCl₂溶液滴入KSCN，无变化
b.向FeCl₂溶液通入少量SO₂ ，滴入KSCN，颜色变红。
c.取b中溶液，。

(4)、方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO₂的含量。将V L（已换算为标准状况）废气中的SO₂用1%的H₂O₂完全吸收，吸收液用下图所示装置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。

① H₂O₂氧化SO₂的化学方程式。
② 废气中残留SO₂的体积分数为。

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四、实验题

11. 某小组设计不同实验方案比较Cu²⁺、Ag⁺的氧化性。

(1)、方案1：通过置换反应比较
向酸化的AgNO₃溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是，说明氧化性Ag⁺＞Cu²⁺。

(2)、方案2：通过Cu²⁺、Ag⁺分别与同一物质反应进行比较
实验
试剂
编号及现象
试管
滴管
1.0 mol/L
KI溶液
1.0 mol/L
AgNO₃溶液
Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色
1.0 mol/L
CuSO₄溶液
Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄

① 经检验，Ⅰ中溶液不含I₂ ，黄色沉淀是。
② 经检验，Ⅱ中溶液含I₂。推测Cu²⁺做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：
a．检验滤液无I₂。溶液呈蓝色说明溶液含有（填离子符号）。

b.白色沉淀B是。

c.白色沉淀A与AgNO₃溶液反应的离子方程式是，说明氧化性Ag⁺＞Cu²⁺。

(3)、分析方案2中Ag⁺未能氧化I^- ，但Cu²⁺氧化了I^-的原因，设计实验如下：
编号
实验1
实验2
实验3
实验
现象
无明显变化
a中溶液较快变棕黄色，b中电极
上析出银；电流计指针偏转
c中溶液较慢变浅黄色；
电流计指针偏转
（电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）
① a中溶液呈棕黄色的原因是（用电极反应式表示）。
②“实验3”不能说明Cu²⁺氧化了I^-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是。
③ 方案2中，Cu²⁺能氧化I^- ，而Ag⁺未能氧化I^-的原因：。
（资料：Ag⁺ + I^- = AgI↓ K₁=1.2×10¹⁶；2Ag⁺ + 2I^- = 2Ag↓+ I₂ K₂= 8.7×10⁸）

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方法Ⅰ	用碱式硫酸铝Al₂(SO₄)_x(OH)_y溶液吸收富集SO₂
方法Ⅱ	在Fe²⁺或Fe³⁺催化下，用空气(O₂)将SO₂氧化为H₂SO₄

实验	试剂		编号及现象
	试管	滴管
	1.0 mol/L KI溶液	1.0 mol/L AgNO₃溶液	Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色
		1.0 mol/L CuSO₄溶液	Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄