2015-2016学年陕西省西安三十三中高一下学期第一次月考化学试卷
试卷更新日期：2016-12-26 类型：月考试卷
一、选择题
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1. 19世纪中叶，对元素周期律有重大贡献的科学家是（ ）A、勒夏特列 B、门捷列夫 C、道尔顿 D、拉瓦锡2. 元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）A、相对原子质量逐渐增大 B、核电荷数逐渐增大 C、核外电子排布呈周期性变化 D、元素的化合价呈周期性变化3. 下列微粒中：①12Mg2+②
③ 
④O2﹣ ， 核外电子总数相同的是（ ） A、②③④ B、①②④ C、①②③ D、①③④4. 下列叙述中，正确的是（ ）A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动 B、核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层 C、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D、微粒的最外层只能是8个电子才稳定5. 1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是 Hg，它的中子数是（ ）A、80 B、128 C、208 D、2886. 下列表示式错误的是（ ）A、Al3+的结构示意图：
B、氯化钠的电子式： 
C、铝离子的电子式：Al3+
D、铝原子的结构示意图： 
7. 把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4用力振荡，静置后可观察到（ ）A、液体分成两层，下层呈紫色 B、液体分成两层，上层呈紫色 C、混合液不分层，且无色透明 D、混合液不分层，且呈褐色8. 下列各组中的性质比较中，不正确的是（ ）A、酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 B、碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 C、还原性 F﹣＞Cl﹣＞Br﹣ D、稳定性 HCl＞H2S＞PH39. 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）A、6和8 B、11和13 C、11和16 D、12和1710. 下列物质的分子中，不含共价键的是（ ）A、NaCl B、Cl2 C、HCl D、NaOH11. 下列各组顺序的排列不正确的是 （ ）A、原子半径：Na＜Mg＜Al B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C、酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D、热稳定性H2O＞H2Se＞H2S12. 下列电子式书写正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
13. 下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
14. 下列各组物质的性质比较中，正确的是（ ）A、稳定性：HCl＞H2S＞H2O B、碱性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）2 C、酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 D、还原性：I﹣＜Br ﹣＜Cl﹣15. 下列递变不正确的是（ ）A、Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱 B、P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强 C、C、N、O原子半径依次增大 D、Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强二、填空题
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16. 原子序数11﹣17的元素，自Na到Cl，电子层数相同，(1)、最外层电子数从增加到 ， 随着核电荷数依次递增；(2)、原子半径依次（填“增大”或“减小”），核对外层电子的引力逐渐（填“增强”或“减弱”，下同）；(3)、失电子能力逐渐 ， 得电子能力逐渐 ， 因此，金属性逐渐 ， 非金属性逐渐 ．17. 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
周期/族
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅥⅠA
0
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑪
⑫
(1)、写出①、②两种元素的名称 ， ；⑧、⑨两种元素的符号 ， ．(2)、在这些元素中，（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；是最活泼的非金属元素．(3)、这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强；碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是 ．(4)、写出①的最高价氧化物的化学式(5)、比较⑤与⑥的化学性质，更活泼．