2015-2016学年山西省朔州市右玉一中高一下学期月考化学试卷（3月份）

试卷更新日期：2016-12-26 类型：月考试卷

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一、选择题

  • 1. 用高能 1226 Mg核轰击 96248 Cm核，发生核合成反应，得到新原子 108269 Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为（   ）
    A、161 B、108 C、84 D、53

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  • 2. 下图所示的微粒中，氧化性最强的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 3. 下列电子式正确的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 4. 下列说法正确的是（   ）
    A、NaCl固体中含有共价键 B、CO2分子中含有离子键 C、612C、613C、 614C是碳的三种核素 D、816 O、 817 O、 818 O含有相同的中子数

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  • 5. 已知下列元素的原子半径为根据以上数据，磷原子的半径可能是（   ）

    原子

    N

    S

    O

    Si

    半径 10﹣10m

    0.75

    1.02

    0.74

    1.17

    A、0.08×10﹣10m B、1.10×10﹣10m C、1.20×10﹣10m D、0.70×10﹣10m

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  • 6. 下列物质中，含有非极性共价键的是（　　）

    A、N2 B、CO2 C、NaOH D、CH4

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  • 7. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（   ）
    A、非金属元素组成的化合物中只含共价键 B、ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D、ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

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  • 8. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（   ）

    ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3；

    ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；

    ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；

    ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．

    A、①② B、①③ C、②④ D、③④

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  • 9. 已知X，Y，Z为三种主族元素，分别形成Xn+、Ym+、Zn﹣三种离子，已知m＞n且X，Y，三种原子的M层电子数均为奇数．下列说法中不正确的是（   ）
    A、三种离子中，Ym+离子的半径最小 B、Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4 C、X，Y，Z一定在同一周期，且原子半径Z＞X＞Y D、三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应

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  • 10. 已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是（   ）
    A、硒的含氧化合物以Se2O3形式存在 B、硒的含氢化合物以H2Se形式存在 C、硒的氢化物的稳定性比硫化氢差 D、硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4

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  • 11. 下列说法正确的是（   ）
    A、第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱 B、第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大 C、HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强 D、LiOH，NaOH，KOH的碱性依次逐渐增强

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  • 12. X，Y，Z，W为四种短周期主族元素，其中X，Z同族，Y，Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（   ）
    A、Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 B、原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y C、Y，Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D、X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2

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  • 13. 下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是（   ）

    ①微粒半径Cl﹣＞S2﹣＞S＞F ②氢化物的稳定性 HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③还原性S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣ ④氧化性 Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性 H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I．

    A、只有① B、①③④ C、②④⑥ D、只有⑥

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  • 14. 下列关于化学键的说法正确的是（   ）
    A、构成单质分子的微粒一定含有共价键 B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C、非极性键只存在于双原子分子中 D、含有共价键的化合物都是共价键化合物

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  • 15. 酸根RO3﹣所含电子数比硝酸根离子（NO3﹣）的电子数多10，下列说法中正确的是（   ）
    A、R是第三周期元素 B、R元素的最高正价与N元素最高正价相同 C、RO3﹣和NO3﹣均只能被还原，不能被氧化 D、R和N两元素的单质都是空气的主要成分

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  • 16. 短周期元素A，B，C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（   ）
    A、A与C可形成共价化合物 B、A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C、原子半径：A＜B＜C D、B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高

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  • 17. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（   ）

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.089

    0.102

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +2

    +6、﹣2

    ﹣2

    A、L2+与R2﹣的核外电子数相等 B、M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 C、氢化物的稳定性为H2T＜H2R D、单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

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  • 18. 下列说法正确的是（   ）
    A、Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B、Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强 C、元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D、X2+的核外电子数目为10，则X在第3周期第ⅡA族

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二、填空题

  • 19. 用电子式表示下列物质的结构：
    (1)、Ca（OH）2
    (2)、CO2
    (3)、H2O2
    (4)、MgO
    (5)、Na2O2 ．

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  • 20. A，B，C，D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
    (1)、B元素的名称为；
    (2)、A，B形成的化合物的电子式为 ．
    (3)、C的元素符号为 ， C的最高价氧化物的化学式为 ．
    (4)、D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ．

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  • 21. A，B，C，D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    (1)、A为 ， C为 ．
    (2)、写出A，B的化合物与E反应的化学方程式： ．
    (3)、A，B两元素形成的化合物属（填“离子”或“共价”）化合物．
    (4)、写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： ．

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  • 22. 表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    　　族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    (1)、表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ．
    (2)、表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 ．
    (3)、设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入如表．

    实验步骤

    实验现象与结论

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  • 23. 有A，B，C，D，E五种短周期元素，已知相邻的A，B，C，D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．

    回答下列问题：

    (1)、A与E形成的化合物的化学式是 ．
    (2)、B的最高价氧化物化学式为 ， C的元素名称为 ， D的单质与水反应的方程式为

    ．

    (3)、向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 ， 有关反应的离子方程式为 ．

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  • 24. 某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

    实验步骤

    实验现象

    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液

    A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色

    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水

    B．有气体产生，溶液变成浅红色

    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

    C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体

    ④将镁条投入稀盐酸中

    D．反应不十分剧烈；产生无色气体

    ⑤将铝条投入稀盐酸中

    E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

    F．生成淡黄色沉淀

    请你帮助该同学整理并完成实验报告．

    (1)、实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）

    实验内容

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    实验现象（填A～F）

    (2)、实验结论： ．

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