2015-2016学年山东省淄博市桓台二中高二下学期月考化学试卷（3月份）

试卷更新日期：2016-12-26 类型：月考试卷

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一、选择题

  • 1. 元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（   ）
    A、第七周期第0族 B、第六周期ⅡA族 C、第八周期第ⅠA族 D、第七周期第ⅦA族

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  • 2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（   ）
    A、H，D，T互为同素异形体 B、氨分子中的化学键为非极性共价键 C、NH4Cl的电子式： D、S2﹣的结构示意图：

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  • 3. 从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是（   ）
    A、金刚石变为石墨 B、蔗糖溶解 C、CuSO4吸水生成结晶水合物 D、NH3溶于水

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  • 4. 下列各组元素性质递变情况错误的是（   ）
    A、H，Be、B原子最外层电子数依次增多 B、P，S，Cl元素最高正化合价依次升高 C、B，C，N，O，F原子半径依次增大 D、Li、Na、K，Rb的金属性依次增强

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  • 5. A，B，C，D，E是同周期的五种主族元素．A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是（   ）
    A、A＜B＜C＜D＜E B、C＜D＜A＜B＜E C、B＜A＜D＜C＜E D、E＜C＜D＜B＜A

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  • 6. 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（　　）

    元素代号

    X

    Y

    Z

    L

    M

    Q

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.099

    0.077

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +6、﹣2

    +7、﹣1

    +4、4

    ﹣2

    A、等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多 B、Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应 C、Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 D、在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键

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  • 7. 元素X，Y，Z原子序数之和为36，X，Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（   ）
    A、同周期元素中X的金属性最强 B、原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2﹣ C、同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D、同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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  • 8. 已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（   ）
    A、铍的金属性比钠强 B、氯化锂的氧化性比氯化铍强 C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D、单质铍易跟冷水反应产生氢气

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  • 9. 已知同周期X，Y，Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ， 则下列判断中正确的是（   ）
    A、单质的氧化性按X，Y，Z的顺序增强 B、阴离子的还原性按X，Y，Z的顺序减弱 C、气态氢化物的稳定性按X，Y，Z的顺序增强 D、元素非金属性按X，Y，Z的顺序减弱

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  • 10. a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为 ，b与d形成的化合物的电子式为 ，则下列叙述中正确的是（   ）
    A、原子序数：a＞b＞c B、d单质最活泼 C、原子半径：a＞c＞d D、最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞a＞c

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  • 11. 下列化学反应中的说法错误的是（   ）
    A、化学反应中有物质变化也有能量变化 B、化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 C、需要加热的化学反应不一定是吸热反应 D、图所示的反应为放热反应

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  • 12. 下列叙述正确的是（  ）
    A、电能是二次能源 B、水力是二次能源 C、天然气是二次能源 D、水煤气是一次能源

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  • 13. 下列说法正确的是（   ）
    A、物质发生化学变化都伴随着能量变化 B、任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D、热化学方程式的计量数可以表示分子的个数

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  • 14. 下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（  ）

    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1           C（s）+ 12 O2（g）═CO（g）△H2

    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1           S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2

    ③H2（g）+ 12 O2（g）═H2O（l）△H1          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2

    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1     CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 ．

    A、① B、④ C、②③④ D、①②③

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  • 15. 已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣92.3kJ•mol﹣1 ， 则反应2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为（   ）
    A、+184.6kJ•mol﹣1 B、﹣92.3kJ•mol﹣1 C、﹣369.2kJ•mol﹣1 D、+92.3kJ•mol﹣

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  • 16. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

    A、碳酸钙受热分解 B、乙醇燃烧 C、铝粉与氧化铁粉末反应 D、氧化钙溶于水

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  • 17. 氢气、一氧化碳、辛烷（C8H18）、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：

    H2（g）+ 12 O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol

    CO（g）+ 12 O2（g）=CO2（g）；△H=﹣282.6kJ/mol

    C8H18（l）+ 252 O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5472kJ/mol

    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol

    相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（   ）

    A、H2（g） B、CO（g） C、C8H18（l） D、CH4（g）

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  • 18. 已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+ 12 O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+ 12 O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（   ）
    A、吸热88Kj B、吸热2.44KJ C、放热44kJ D、吸热44KJ

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  • 19. 25℃，101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol  890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（   ）
    A、C（s）+ 12 O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol C、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol D、C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800 kJ/mol

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  • 20. 已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量②1mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量③由 H 原子和 Cl 原子形成 1mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量．则下列叙述正确的是（  ）
    A、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） B、氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的△H=183kJ/mol C、氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol D、氢气和氯气反应生成 1mol 氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol

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二、非选择题

  • 21. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．

    (1)、元素Br在元素周期表中的位置为第周期族．
    (2)、请判断H3AsO4、H3PO4的酸性强弱H3AsO4H3PO4 （用“＞”

    “＜”或“=”表示）．

    (3)、请判断HCl、H2S的稳定性强弱：HClH2S（用“＞”、“＜”或“=”表示）．

    写出H2在Cl2中燃烧的化学方程式 ．

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  • 22. A，B，C，D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A，B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
    (1)、这四种元素分别是：A ， B ， C ， D ．
    (2)、这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是 ．
    (3)、A与B形成的三原子分子的电子式是 ， B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是 ．
    (4)、A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是 ．

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  • 23. 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    (1)、反应的热化学方程式为 ．
    (2)、又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ．
    (3)、此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 ．

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  • 24. 由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2→TiCl4 →800∘C ， ArMg Ti

    已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.4KJ/mol

    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣556KJ/mol

    ③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141KJ/mol

    则：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO2（g）；△H= ．

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