2015-2016学年山东省烟台市招远二中高一下学期月考化学试卷（3月份）

试卷更新日期：2016-12-26 类型：月考试卷

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一、选择题

  • 1. “低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是（   ）
    A、开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B、大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 C、大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要 D、大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放

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  • 2. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L ﹣1 ， W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（  ）

    A、原子半径：W＞Y＞X B、元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等 C、将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种 D、Y元素的含氧酸都属于强酸

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  • 3. 下列说法中，不能用元素周期律解释的是（   ）
    A、向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝 B、与冷水反应的速率：Na＞Mg C、浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 D、原子半径：Al＞Si＞P

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  • 4. 短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X，Y，Z简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（   ）
    A、元素非金属性由强到弱的顺序：Y，X，W B、W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定 C、原子半径由大到小的顺序：Z，Y，X，W D、WX与ZX中的化学键类型相同

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  • 5. 1.9g AO32﹣中核外电子数比质子数多3.01×1022个，则元素A的相对原子质量为（   ）
    A、12 B、28 C、32 D、76

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  • 6. 下列关于化学用语的表示正确的是（    ）
    A、过氧化钠的电子式： B、次氯酸分子的结构式：H﹣Cl﹣O C、C60和石墨互为同位素 D、具有10个中子的氧原子： 818  O

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  • 7. 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（   ）
    A、13C与15N有相同的中子数 B、13C与C60互为同素异形体 C、15N与14N互为同位素 D、15N的核外电子数与中子数相同

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  • 8. 下列各组元素的性质递变情况错误的是（  ）
    A、N，O，F原子最外层电子数依次增加 B、N，O，F原子半径依次增大 C、Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高 D、Li、Na、K的金属性依次增强

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  • 9. 下列说法正确的是（  ）
    A、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红 B、Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同 C、只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键 D、元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱

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  • 10. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（   ）
    A、若周期表中第七周期完全排满共有32种元素 B、周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列 C、除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中 D、L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

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  • 11. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（　　）

    A、体积相等时密度相等 B、原子数相等时具有的中子数相等 C、体积相等时具有的电子数相等 D、质量相等时具有的质子数相等

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  • 12. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（　　）

    A、它是一种共价化合物 B、它受热时，可能会分解产生有色气体 C、它不可能与NaOH溶液反应 D、它只含离子键

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  • 13. 下列有关表示正确的是（   ）
    A、过氧化钙（CaO2）的电子式： B、某微粒的结构示意简图为 ，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族 C、H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣ D、葡萄糖的结构简式：C6H12O6

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  • 14. 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）.5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1 ， 则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（ ）
    A、1 B、2 C、3 D、4

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  • 15. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（   ）
    A、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B、10.0 mL 2 molL ﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C、SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D、汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ， 减小压强，反应速率减慢

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  • 16. 对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应 2SO2+O2 =Δ催化剂  2SO3 ， 下列说法错误的是（   ）
    A、使用催化剂能加快化学反应速率 B、增大O2浓度可以使SO2转化率达到100% C、降低反应温度，化学反应速率减慢 D、增大O2浓度，化学反应速率增大

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  • 17. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不变时，不能表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡的是（   ）
    A、混合气体压强 B、混合气体的密度 C、混合气体的平均相对分子质量 D、B的物质的量浓度

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  • 18. 如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（   ）

    A、负极发生氧化反应 B、烧杯中的溶液变为蓝色 C、电子由铜片通过导线流向锌片 D、该装置能将电能转变为化学能

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  • 19. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（   ）
    A、正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl B、每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子 C、Na+不断向“水”电池的负极移动 D、AgCl是还原产物

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  • 20. 100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（   ）
    A、硫酸钠固体 B、硫酸铜固体 C、硝酸钾溶液 D、氯化钠溶液

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二、填空题

  • 21. 原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

    (1)、a和b用导线连接，Cu极为原电池极（填“正”或“负”），

    电极反应式为 ． Zn极发生（填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H+移向（填“Cu”或“Zn”）极．

    (2)、无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻 g．
    (3)、有同学想把Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？（填“是”或“否”），理由是 ．

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  • 22. 某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15mL 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

    MnO2

    触摸试管情况

    观察结果

    反应完成所需的时间

    粉末状

    很烫

    剧烈反应，带火星的木条复燃

    3.5min

    块状

    微热

    反应较慢，火星红亮但木条未复燃

    30min

    (1)、写出上述实验中发生反应的化学方程式： ．
    (2)、实验结果表明，催化剂的催化效果与有关．
    (3)、某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A，B，C三点所表示的反应速率最慢的是 ．

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  • 23. 某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）．

    (1)、该反应的化学方程式为；
    (2)、反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 ．
    (3)、能说明该反应已达到平衡状态的是 ．

    a．v（A）=2v（B）      b．容器内压强保持不变

    c．v逆（A）=v正（C）    d．容器内混合气体的密度保持不变

    (4)、由如图求得A的平衡时的转化率为 ．

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  • 24. 如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

    (1)、发生装置A中制取氯气的化学方程式 ．
    (2)、利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2＞Fe3+

    则装置B中的溶液的作用是；装置D中加的最佳试剂是（填序号）：供选试剂：a．浓H2SO4  b．FeCl2溶液  c．无水氯化钙  d．KSCN与FeCl2的混合溶液

    (3)、在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

    实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性

    实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

    证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的（填溶液名称），E中加入溶液（填化学式）．

    (4)、证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为；实验2不严谨之处应如何改进 ．

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  • 25. A，B，W，D，E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B，W同周期，A、D同主族，A，W能形成两种液态化合物A2W和A2W2 ， E元素的周期序数与主族序数相等．
    (1)、E元素在周期表中的位置为 ． 写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ．
    (2)、由A，B，W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 ．
    (3)、经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2 ， 写出该反应的化学方程式 ．
    (4)、向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2 ， 观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成．当消耗2mol I﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是 ．
    (5)、元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 L（标准状况下）．

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