2015-2016学年山东省济宁市微山一中高一下学期质检化学试卷（普通班）（3月份）

试卷更新日期：2016-12-26 类型：月考试卷

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一、选择题

  • 1. C613 ﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， C613 表示的是（   ）
    A、核外有13个电子，其中6个能参与成键 B、核内有6个质子，核外有7个电子 C、质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D、质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

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  • 2. 下列各组粒子中属于同位素的是（   ）
    A、16O和18O B、H2O和D2O C、H2和D2 D、24Mg和24Na

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  • 3. 下列说法正确的是（   ）
    A、形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B、HF，HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D、元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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  • 4. 已知同周期X，Y，Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ， 则下列判断中正确的是（   ）
    A、单质的氧化性按X，Y，Z的顺序增强 B、阴离子的还原性按X，Y，Z的顺序减弱 C、气态氢化物的稳定性按X，Y，Z的顺序增强 D、元素非金属性按X，Y，Z的顺序减弱

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  • 5. 下列物质中既有离子键又有非极性共价键的化合物是（   ）
    A、H2SO4 B、NaOH C、N2 D、Na2O2

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  • 6. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（   ）
    A、锌粒与稀硫酸的反应 B、灼热的木炭与CO2的反应 C、甲烷在空气中燃烧的反应 D、Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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  • 7. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是（   ）
    A、在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B、非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C、在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D、由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

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  • 8. 下列各组中，性质比较不正确的是（   ）
    A、酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 C、稳定性：PH3＞H2S＞HCl D、非金属性：F＞O＞S

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  • 9. 已知2H2+O2 点燃__ 2H2O．下列关于该反应的说法中错误的是（   ）

    ①该反应是一个放热反应 ②参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量 ③该反应是一个吸热反应 ④参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量．

    A、①② B、①④ C、②③ D、③④

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  • 10. 下列分子的电子式书写正确的是（   ）
    A、MgCl2 B、CCl4    C、CO2 D、Na2O

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  • 11. 在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到（   ）
    A、制农药的元素 B、制催化剂的元素 C、制半导体的元素 D、制耐高温合金材料的元素

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  • 12. 下列过程中，共价键被破坏的是（   ）
    A、碘升华 B、溴蒸气被木炭吸附 C、酒精溶于水 D、HCl气体溶于水

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  • 13. 砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，推测砹或砹的化合物性质的叙述中正确的是（   ）
    A、砹为有色固体 B、HAt 很稳定 C、AgAt易溶于水 D、砹单质的熔沸点比碘单质的熔沸点低

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  • 14. 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（　　）

     甲

     乙


     丙

     丁

    戊

    A、原子半径：丙＜丁＜戊 B、金属性：甲＞丙 C、氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D、最外层电子数：甲＞乙

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  • 15. 物质的量相同的Mg2+、F﹣、H2O三种微粒，一定含有相同的（   ）
    A、电子数 B、质子数 C、中子数 D、质量数

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  • 16. 下列粒子半径之比小于1的是（   ）
    A、r(Na+)r(Na) B、r(Cl−)r(Cl) C、r(Na)r(Mg) D、r(Ca)r(Mg)

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  • 17. 某粒子用 RZAn+ 表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是（   ）
    A、所含质子数=A﹣n B、所含中子数=A﹣Z C、所含电子数=A+n D、所含质子数=A+Z

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  • 18. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（   ）
    A、H2SiO3的酸性比H2CO3的强 B、Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强 C、HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D、若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

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  • 19. 短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（   ）
    A、质子数：c＞d B、离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣ C、氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D、原子半径：X＜W

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  • 20. 氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ，下列关系中正确的是（   ）
    A、b＞c B、a+b＞2c C、a+b＜c D、a+b＜2c

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二、非选择题

  • 21. 写出元素在周期表中的位置，离子结构示意图以及粒子半径大小比较
    (1)、Al元素在周期表中的位置；S元素在周期表中的位置 ．
    (2)、S2﹣电子式
    (3)、粒子半径比较：Mg2+O2﹣ ， Mg2+Ca2+ ．

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  • 22. 下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    族周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    A

    B

    2

    D

    E

    F

    G

    3

    C

    H

    I

    (1)、C的离子结构示意图为 ， I的原子结构示意图 ．
    (2)、在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质溶于水后的溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    (3)、元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ， 该碱化学键类型 ， 酸性最强的是 ， 呈两性的是 ．
    (4)、A分别与D，E，F，G H形成的化合物的稳定性顺序为： ．

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  • 23. A，B，C，D 4种元素的核电荷数依次增加，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K，M层电子数之和相等，D原子的K，L层电子数之和等于电子总数的一半．B，C原子能形成CB型离子化合物，回答下列问题：
    (1)、A元素的符号是：A
    (2)、A，B，C，D原子半径由大到小的顺序是 ．
    (3)、B与D两种元素形成化合物的化学式 ， 电子式为 ， 属于化合物．

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  • 24. A，B，C，D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A，B同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为： ，B最外层电子数是2，C的气态氢化物的水溶液呈碱性，据此填空：
    (1)、A的元素名称为 ， 其气态氢化物的稳定性比CH4（填“强”或“弱”）．
    (2)、C，D的最高价氧化物的水化物的酸性大小为＞（填化学式）．
    (3)、B的活泼性比钙的（填“强”或“弱”）．
    (4)、写出C的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应 ．

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