2015-2016学年江西省抚州市崇仁二中高一下学期第一次月考化学试卷

试卷更新日期：2016-12-26 类型：月考试卷

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一、选择题

  • 1. 元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（   ）
    A、第七周期第0族 B、第六周期ⅡA族 C、第八周期第ⅠA族 D、第七周期第ⅦA族

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  • 2. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（   ）
    A、分子数和气体质量均不同 B、分子数和电子数均相同 C、质子数和中子数均相同 D、分子数、原子数和中子数均相同

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  • 3. 如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（   ）

    A、元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞d B、五种元素中，元素e的性质最稳定 C、元素b位于ⅥA族，有+6、﹣2两种常见化合价 D、元素c和e的气态氢化物的稳定性：c＞e

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  • 4. 某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2 ， 其气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是（　　）

    A、C B、N C、Si D、S

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  • 5. 下列各组元素性质递变情况错误的是（   ）
    A、H，Be、B原子最外层电子数依次增多 B、P，S，Cl元素最高正化合价依次升高 C、B，C，N，O，F原子半径依次增大 D、Li、Na、K，Rb的金属性依次增强

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  • 6. 第二、三周期元素X，Y，Z，W与第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置关系如图所示，则下列说法中正确的是（   ）

    A、W的氧化物对应的水化物必是强酸 B、X的原子半径比As原子半径小，两者原子序数之差为29 C、Z的氧化物可与Y的氢化物水溶液不会发生化学反应 D、图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强

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  • 7. 下列物质中只含有共价键的是（   ）
    A、HBr、CO2、H2O，CS2 B、Cl2、Na2S，HCl、SO2 C、NaCl、HCl、H2O，NaOH D、Na2O2、H2O2、H2O，O3

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  • 8. W，X，Y，Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（   ）
    A、金属性：Y＞Z B、氢化物的沸点：X＞W C、离子的还原性：X＞W D、原子及离子半径：Z＞Y＞X

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  • 9. 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是（   ）

    元素代号

    原子半径/nm

    主要化合价

    X

    0.160

    +2

    Y

    0.143

    +3

    Z

    0.102

    +6、﹣2

    L

    0.099

    +7、﹣1

    M

    0.077

    +4、﹣4

    Q

    0.074

    ﹣2

    A、Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 B、Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应 C、等物质的量的X，Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多 D、在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

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  • 10. 短周期元素W，X，Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（   ）
    A、元素W，X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B、元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C、元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D、元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

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  • 11. A，B，C，D，E是同周期的五种主族元素．A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是（   ）
    A、A＜B＜C＜D＜E B、C＜D＜A＜B＜E C、B＜A＜D＜C＜E D、E＜C＜D＜B＜A

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  • 12. 元素X，Y，Z的原子序数之和为36，X，Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子排布．下列推测不正确的是（   ）
    A、同族元素中Z的氢化物稳定性最高 B、原子半径：X＞Y，离子半径：X+＞Z2﹣ C、同周期元素中X的金属性最强 D、同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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  • 13. 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（   ）

    A、丙与庚的原子核外电子数相差3 B、原子半径：辛＞己＞戊 C、金属性：甲＞乙＞丁 D、乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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  • 14. a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为 ，b与d形成的化合物的电子式为 ，则下列叙述中正确的是（   ）
    A、原子序数：a＞b＞c B、d单质最活泼 C、原子半径：a＞c＞d D、最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞a＞c

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  • 15. 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dRm﹣（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是（  ）

    ①a﹣b=n﹣m

    ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d

    ③元素非金属性：Z＞R

    ④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y．

    A、只有③ B、①②③④ C、①②③ D、②③

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  • 16. 短周期的三种元素分别为X，Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（   ）
    A、XYZ3 B、X2YZ4 C、X3YZ4 D、X4Y2Z7

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二、非选择题

  • 17. 有A．质子数　 B．中子数 　C．核外电子数  D．最外层电子数　 E．电子层数

    用代表上述概念的序号，完成下列问题：

    (1)、原子种类由决定．
    (2)、元素种类由决定．
    (3)、元素有无同位素由决定．
    (4)、同位素相对原子质量由决定．
    (5)、元素的原子半径由决定．
    (6)、元素的化合价主要由决定．
    (7)、元素的化学性质主要由决定．

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  • 18. 用电子式表示下列物质的结构：
    (1)、NH4Cl；
    (2)、Na2O；
    (3)、Na2O2；
    (4)、H2S；
    (5)、CO2；
    (6)、MgCl2；（1）～（6）中，仅含离子键的是 ， 仅含共价键的是 ， 既有离子键又有共价键的是 ．

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  • 19. 根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：

       主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    1

    ①

    ②

    2

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    3

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    (1)、能显+1价，还能显﹣1价的元素是 ．
    (2)、最难形成简单离子的元素是 ．
    (3)、单质具有半导体性质的元素是 ．
    (4)、元素的气态氢化物既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用的是 ．
    (5)、能跟氙、氪形成二元化合物的元素是 ．
    (6)、最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子．这种单质叫足球烯，它是由元素组成的．
    (7)、其单质能和冷水剧烈反应的元素是 ．
    (8)、a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是 ， b元素是 ．

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  • 20. X，Y，Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2：3．请回答下列问题：
    (1)、元素X的名称是 ， 丙分子的电子式为 ．
    (2)、若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为 ． 丙在一定条件下转化为甲和乙的反应的化学方程式为 ．
    (3)、化合物丁含X，Y，Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为：（选填序号）．

    a．只含共价键   b．只含离子键  c．既含离子键，又含共价键．

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  • 21. A，B，C，D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A，B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
    (1)、这四种元素分别是：A ， B ， C ， D ．
    (2)、这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是 ．
    (3)、A与B形成的三原子分子的电子式是 ， B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是 ．
    (4)、A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是 ．

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