四川省绵阳市游仙区2017-2018学年中考化学二模考试试卷
试卷更新日期：2018-05-18 类型：中考模拟
一、单选题
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1. 下列有关实验的叙述中，正确的是（ ）A、验证氧气的性质时，把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶，要由瓶口向下快速插入 B、把1~2小粒碘分别投入5mL水、5mL汽油中，振荡，观察到碘几乎不溶于汽油 C、把等量的肥皂水分别滴加到等量的软水、硬水中，振荡，观察到软水中产生较多泡沫 D、把乒乓球碎片和滤纸碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，滤纸先燃烧2. 下列关于水的说法正确的是（ ）
A、粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热 B、用水可以鉴别 NaOH、CaCO3、NH4NO3、CuSO4等四种固体 C、探究水的组成时，用燃着的木条检验与负极相连的玻璃管内气体，木条燃烧更旺 D、使澄清的石灰水变浑浊的变化一定是化学变化3. 下列实验方案中，合理的是（ ）
A、分离木炭粉和CuO粉末：在空气中充分灼烧 B、除去氨气中的水蒸气：通过盛浓硫酸的洗气瓶 C、提纯混有少量KNO3的NaCl：向固体混合物中加入足量的饱和NaCl溶液，再过滤、洗涤、干燥 D、制备FeCl2溶液：将适量的稀盐酸和Fe2O3混合，充分反应4. 科学家在﹣100℃合成了化合物X（分子模型如图，其中
代表碳原子， 
代表氢原子）。下列说法正确的是（ ）
A、X是有机高分子化合物 B、X中碳元素的质量分数为93.75% C、X中氢原子与碳原子的个数比为5︰4 D、等质量的X与甲烷完全燃烧，X消耗的氧气多5. 下列对某一主题知识归纳完全正确的一组是 （ ）A．物质的组成和分类
B.安全与健康
①盐类物质中一定含有金属元素
②二瓶气体元素组成相同、各元素的质量分数相同，则它们的化学性质一定相同
①为了健康，应禁止使用食品添加剂
②夜间发现天然气泄漏，立即开灯寻找泄漏源
C.资源的利用和保护
D.化学与发现
①回收废弃金属是保护金属资源的途径之一
②使用可降解塑料，能有效的减少白色污染
①最早发现酸碱指示剂的科学家是波义耳
②侯德榜发明和改良了烧碱的生产工艺
A、A B、B C、C D、D6. 下列叙述、对应的化学方程式和所属反应类型正确的是（ ）A、拉瓦锡研究空气成分 2HgO =2Hg+O2↑ 分解反应 B、探究一氧化碳的还原性 CO+CuO Cu+CO2 置换反应 C、用二氧化碳制作碳酸饮料 CO2↑ + H2O = H2CO3 化合反应 D、用含小苏打的药物治疗胃酸过多 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑ 复分解反应7. 观察实验图像，得到结论正确的是（ ）
A、图一：向一定量的氢氧化钠溶液中不断滴加水 B、图二：向饱和石灰水中加入少量的CaO C、图三：在100g Cu-Zn合金中加入足量盐酸，根据氢气质量可知Zn的质量分数为50% D、图四：向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液8. 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
32
46
64
85.5
110
138
170
甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是（ ）
A、甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种 B、甲到乙的过程中，溶质质量没有改变 C、甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25： 34 D、甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间9. 现有氢氧化钠和氢氧化钙的固体混合物7.7克，与100克7.3％的稀盐酸恰好完全反应，则所得溶液中两种溶质的总质量为（ ）
A、13.2克 B、13.5克 C、11.7克 D、11.4克二、综合题
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10.(1)、如图1是元素周期表中的一部分，图2是铜原子的结构示意图。据图回答：
①图2中n的值为；铜元素位于元素周期表中的第周期。
②古代青铜器工艺精湛，但出土的青铜器表面大都锈蚀，锈蚀部分存在CuCl，CuCl的化学名称为 ， 为防止出土的青铜器再锈蚀，文物工作者将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与CuCl发生复分解反应，可以防止青铜器进一步被腐蚀，写出该反应的化学方程式。某新出土的青铜器通过分析测得Sn、Pb的质量分别为119 g、20.7 g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为。
(2)、二氧化氯（ClO2）是一种高效净水剂。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：A. 粗盐精制；B. 特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；
C. ClO2的制取。工艺流程如图。
（其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O）①试剂X中溶质的化学式为；操作A名称。
②分析完成反应Ⅱ的化学方程式：。
③我国最近已研究出ClO2的新制法，其反应的微观过程如图所示：
该反应的化学方程式是；该反应中，反应物和生成物所属物质类别有类。
(3)、下图中A～H是初中化学常见的物质。B是最常用的溶剂，E有很好的抗腐蚀性能；D、E、F、H是四种不同类别的物质，且均含有地壳中含量最高的金属元素；四个虚线圈中的反应各属于四个不同的基本反应类型。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
①写出H的化学式：。
②写出相关的反应的化学方程式：A→C：； E—G：。
③G中一定含有（填元素符号）元素。
11.(1)、某兴趣小组准备通过锌与稀硫酸反应产生的氢气来测定稀硫酸中溶质的质量分数，装置如下：
①小明同学用如图1所示装置进行实验，你认为他应该选择的最简易的装置及其连接顺序是：A→→ D。
②小明若用图2装置收集氢气，应选择集气装置（填“A”或“B”），为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是。
a.导管口还没有气泡产生时
b.导管口连续均匀冒出气泡时
c.导管口冒出气泡很多时
③小张同学用如图3所示装置进行了实验：
(2)、Ⅰ．下列能说明装置气密性良好的是_________。A、连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差。 B、向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平。(3)、Ⅱ．反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变。气体体积逐渐减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）。(4)、Ⅲ．若实验中测得稀硫酸的溶质质量分数偏大，下列可能的原因是。a.装置漏气
b.读取数据时水准管的水面高于量气管的水面
c.未待冷却就读取量气管读数
(5)、在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但小明在做金属钠与硫酸铜溶液反应的实验时，却出现了异常现象。【进行实验】取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的小烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，产生大量气体，烧杯发烫，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，一会儿部分沉淀渐渐变黑，将反应后烧杯中的混合物进行过滤，得滤渣和无色滤液。
【提出问题】①生成的气体是什么？
②滤渣的成分是什么？
③无色滤液中的溶质是什么？
【查阅资料】①钠能与水反应生成一种碱，同时放出气体。
②氢氧化铜受热至60～80℃变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物(化合价不变)和水。
【实验探究一】 探究生成的气体是什么？
小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，把气体通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。说明生成的气体是。
【实验探究二】 探究滤渣的成分是什么？
【猜想假设】滤渣中含有Cu(OH)2和 ， 还可能含有Cu。
【实验验证】
实验步骤
实验现象
结论
取少量滤渣，向其中加入足量的稀硫酸
滤渣中没有Cu
【实验结论】通过实验，小明同学得出结论：钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。请写出上述发生的两个反应的化学方程式 ，。
【实验探究三】探究无色滤液的溶质是什么？
【猜想假设】猜想① Na2SO4 ， 猜想②。
【实验验证】
实验步骤
实验现象
结论
取少量无色滤液，向其中加入
无明显变化
猜想①成立
【反思交流】钠加入硫酸铜溶液中出现黑色物质的可能原因是（用化学方程式表示）。
三、计算题
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12. 某纯碱产品中含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，在20℃时，称取该样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图。求：
(1)、生成CO2的质量。(2)、该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(3)、完全反应后所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）