北京市顺义区2017-2018学年九年级化学一模考试试卷
试卷更新日期：2018-05-18 类型：中考模拟
一、单选题
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1. 下列元素中，属于金属元素的是（ ）A、氖 B、氧 C、锌 D、磷2. 为防止骨质疏松，应补充的元素是（ ）
A、铁 B、钙 C、锌 D、碳3. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（ ）
A、木炭 B、铁丝 C、蜡烛 D、红磷4. 下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）A、食盐 B、面粉 C、牛奶 D、花生油5. 下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（ ）A、氧气无色无味 B、铝呈银白色 C、蔗糖易溶于水 D、碳酸易分解6. 下列物质中，含有氧分子的是（ ）A、O2 B、H2O C、CO2 D、H2O27. 氧是地壳中含量最多的元素,已知一种氧原子,原子核内含有8个质子和10个中子,则该氧原子核外电子数为( )A、2 B、8 C、10 D、188. 下列物质中，不需密封保存的是（ ）A、浓硫酸 B、氢氧化钠 C、食盐 D、生石灰9. 氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（ ）A、纯碱 B、烧碱 C、小苏打 D、熟石灰10. 下列物质，不能与铁发生反应的是（ ）A、氧气 B、硫酸铜溶液 C、硫酸锌溶液 D、稀硫酸11. 粗盐提纯和配制5%的食盐水都需进行的操作是（ ）A、过滤 B、蒸发 C、溶解 D、称量12. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A、t1℃时，甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数相同 B、依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 C、将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 D、将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法二、填空题
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13. “和田白玉”的主要成分是SiO2 ， SiO2属于（填物质类别）。14. 干冰常用于人工降雨，利用了干冰的性质。15. 钢铁被称为工业的骨骼。(1)、工业上炼铁的化学方程式为。(2)、钢铁在生产生活中可用于（举一例）。16. “大理石”是常见的筑装饰材料，容易受到酸雨（含硫酸）的侵蚀，原因是（用化学方程式表示）。17. “沸石分子筛”能将氮气等分子吸附，是家用制氧机的关键部件。通过控制按钮，利用变压吸附技术，获得不同浓度的富氧空气，下图为该制氧过程的示意图。
(1)、请在图中画出通过分子筛前后气体主要组成成分的微观示意图。（已知气体的体积比等于微粒个数比）说明：用〇表示氧原子，用●表示氮原子。(2)、欲收集一瓶上图所示的富氧空气，用于检验氧气的含量，你认为合适的收集方法是 ， 理由是。(3)、用如图所示装置测定富氧空气中氧气的含量，你认为一定能引起误差的原因是。
三、简答题
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18. 食用油脂能供给人体必需脂肪酸，促进脂溶性维生素的吸收，是最常用的食品和调味品。食用油脂是一种高热量食品，每克油脂在体内氧化释放37.7kJ的热量，比等质量的糖和蛋白质高一倍多，再加上不同油脂成分的差异性，使如何选择和使用食用油脂存在不少盲区和误区。
食用油脂中99%以上是脂肪酸，还含有维生素A、E，少量矿物元素钙、钾等。食用油中脂肪酸种类繁多，主要分类方法见表1。不同油脂中，各种脂肪酸的含量不同，常见食用油中脂肪酸组成（%）如表2。
脂肪酸不仅种类繁多，功能也各异。饱和脂肪酸能平衡血浆中脂肪酸浓度，摄入过高会导致胆固醇、甘油三酯等升高，继而引发动脉管腔狭窄；单不饱和脂肪酸分子内的碳原子之间存在一个碳碳双键（C=C），主要是油酸（C18H34O2 ， ω-9），油酸能降低总胆固醇和有害胆固醇，但不会降低有益胆固醇；多不饱和脂肪酸主要有亚油酸（C18H32O2 ， ω-6）和α-亚麻酸（C18H30O2 ， ω-3），它们是人体必需脂肪酸，而且人体不能合成，必需从食物中摄入。亚油酸有“血管清道夫”的美誉，能防止血清胆固醇在血管壁沉积；α-亚麻酸在人体分解后形成生命活性因子DHA和EPA，是大脑的重要营养要素，DHA能提高记忆力和思维能力，EPA能降低血液中胆固醇和甘油三酯的含量，降低血液粘稠度。
天然状态下，不饱和脂肪酸多数为顺式脂肪酸。反式脂肪酸主要存在于奶油类、煎炸类和烘烤类食品中，受加热过程影响，油品中反式脂肪酸含量（质量分数/%）发生变化。其变化过程如右图所示。反式脂肪酸可妨碍必需脂肪酸在人体内的代谢，提高总胆固醇与高密度脂蛋白的比例，从而增加冠心病发病风险。
依据文中内容，回答下列问题：
(1)、食用油脂能为人体提供的营养素有。(2)、按油脂分类，花生油属于。(3)、常见食用油中多不饱和脂肪酸含量最高的是。(4)、关于食用油脂，下列说法正确的是__________。A、应少吃油炸、烘焙类食品 B、食物营养素中，热量最高的是脂肪 C、烹调食物时，最好将油温控制在260oC以下 D、油酸和亚油酸分子中碳碳双键的个数不同四、流程题
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19. 40%的甲醛（HCHO）溶液被称为福尔马林，用于生物标本保存。工业上可用甲醇（CH3OH）氧化得到，其生产过程如下图所示：
回答下列问题：
(1)、碱洗池内发生反应的化学方程式为。(2)、氧化室中发生反应的微观过程如下图。请在空白□内画出生成物，使该反应的微观过程完整。
(3)、蒸馏室中发生的变化属于（填“物理变化”、“化学变化”）。(4)、生产50吨福尔马林，其中含有甲醛吨。五、实验题
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20. 依据下图回答A和B两组题中的一组，两组全部作答，按其中一组记分。
A
B
⑴A实验的试管1中产生的气体是。
⑵B用于制氧气，反应的化学方程式为。
⑴C中观察到的实验现象是。
⑵D实验得出的结论是。
21. 课外小组的同学自制一块多槽铁板，设计了下图所示装置，用以探究燃烧的条件。（说明：金属板上白磷足量）。回答下列问题：
(1)、推出可燃物燃烧需要一定温度的依据是。(2)、将过氧化氢溶液滴入盛有MnO2 的金属槽中，发生反应的化学方程式为。(3)、有同学提出“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成探究活动”。你认为是否可行，为什么？。22. 化学晚会上，小明表演了一个小魔术——“矿泉水”变成“牛奶”、“雪碧”和“红酒”。回答下列问题：
(1)、“矿泉水”实际是石灰水，加入液体A后出现白色浑浊，形似牛奶，该过程发生反应的化学方程式为。(2)、“牛奶”中加入B，有大量气泡产生，变成雪碧，则B物质是 ， 该过程发生的化学反应最多有个。(3)、C是一种紫色的溶液，滴入“雪碧”中变为红色，则雪碧的组成是。六、综合题
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23. 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，课外小组通过以下实验进行鉴别。
实验1
实验序号
实验操作
1-1碳酸钠
1-2碳酸氢钠
11.96
8.28
实验2
实验序号
实验操作
2-1碳酸钠溶液
2-2碳酸氢钠溶液
实验3
实验序号
实验操作
3-1碳酸钠溶液
3-2碳酸氢钠溶液
不分解
2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 ↑+H2O
回答下列问题：
(1)、实验1中控制的变量是 ， 实验1得出的结论是。(2)、实验2的目的是。(3)、①实验3-2中观察到的现象是。②完全分解8.4gNaHCO3能生成CO2g。
③要确定碳酸氢钠的分解产物，还需进行的实验是。
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