近三年浙江省科学中考真题之常见的化合物

试卷更新日期:2018-05-13 类型:二轮复习

一、单选题

  • 1. 通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化,表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是(  )

    X

    Y

    Z

    A

    CO2

    Na2CO3

    CaCO3

    B

    CuO

    Cu(NO32

    Cu(OH)2

    C

    HCl

    BaCl2

    NaCl

    D

    Mg

    MgO

    MgCl2

    A、A B、B C、C D、D
  • 2. 利用厨房用品能完成的实验是(  )

    A、检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙 B、检验自来水中是否含有氯离子 C、测定蔬菜中农药的残留量 D、比较食用油与水的密度大小
  • 3.

    有A、B两种酸碱指示剂,它们显示的颜色与溶液pH的关系如图,它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是( )

    A、甲溶液呈酸性        B、乙溶液的pH可能为11 C、只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液,最后溶液一定呈绿色
  • 4.

    利用饱和碳酸钠溶液与酸反应,小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置,并进行操作。操作结束后,对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象:A试管溶液变红色,B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有(    )

    A、盐酸 B、碳酸钠 C、硫酸钠 D、氯化钠
  • 5. 在天平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯,并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸,天平平衡。若向左盘烧杯中加入100 g碳酸钙,充分反应后,要想使天平重新平衡,应向右盘烧杯中加入的物质可能是(    )   

    ①56 g Zn和Fe2O3的混合物  ②100 g MgCO3和Al的混合物  ③84g Mg和Fe的混合物  ④100 g BaCO3和Cu的混合物

    A、①③ B、 C、②④ D、③④
  • 6.

    如图所示,其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡、盐酸中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应,已知乙是铁。下列说法正确的是(    )

    A、五种物质以及各反应的生成物中,只有铁是单质 B、甲是碳酸钠 C、戊是氯化钡 D、图中发生复分解反应个数为3
  • 7. 下列物质的性质与用途的对应关系错误的是(  )

    选项

    性质

    用途

    A

    氢氧化钙呈碱性

    改良酸性土壤

    B

    浓硫酸具有脱水性

    干燥氧气

    C

    稀盐酸能与某些金属氧化物反应

    除铁锈

    D

    氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应

    吸收二氧化硫

    A、A B、B C、C D、D
  • 8.

    向一定质量的甲中连续加入乙至过量,此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系,符合如图曲线表示的是(  )


    A

    稀硫酸

    氢氧化钠溶液

    B

    稀盐酸

    碳酸钙粉末

    C

    稀盐酸

    锌粒

    D

    硝酸银溶液

    铜粉

    A、A B、B C、C D、D
  • 9.

    小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器,并进行了如图乙所示的灭火操作,结束后对瓶中残留液进行了如下实验:①取少量残留液于试管中,滴加2滴紫色石蕊试液,变红色;②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液,有白色沉淀,则残留液中有大量的(  )


    A、硫酸钠 B、碳酸钠 C、盐酸 D、氯化钠
  • 10. 下列实验方案或措施不合理的是(  )

    A、用浓硫酸干燥氢气 B、用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 C、用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质 D、用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙
  • 11. 芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品,新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液,汁液内含有一种碱性物质﹣﹣皂角,沾上他会奇痒难忍.下列厨房中的物质止痒效果最好的是(  )

    A、食醋 B、料酒 C、纯碱 D、食盐水
  • 12. 下列实验中,根据现象得出的结论,正确的是(  )

    选项

     实验

    现象

    结论

     A

     CO2通入紫色石蕊试液

     石蕊试液变红

     CO2具有酸的性质

     B

     黄豆和芝麻混合后振荡

     总体积变小

     分子之间有空隙

     C

     稀H2SO4溶液中滴入NaOH溶液

     无明显现象

     H2SO4和NaOH没有发生化学变化

     D

     冷却CuSO4热饱和溶液

     有晶体析出

    CuSO4的溶解度随温度降低而减小

    A、A B、B C、C D、D
  • 13.

    向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中,逐渐加入Na2CO3溶液,反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图,下列说法错误的是(  )


    A、OE发生化学反应:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2 B、PF有沉淀生成 C、G点溶液的pH>7 D、反应过程有气体和沉淀生成,不遵循质量守恒定律
  • 14. 下列物质的性质与用途不对应的一项是(  )

    选项

    性质

    用途

    A

    浓硫酸具有腐蚀性

    干燥剂

    B

    二氧化碳不能燃烧,也不支持然绕

    灭火

    C

    熟石灰显碱性

    中和酸性土壤

    D

    食盐能使细胞失水

    腌制肉类

    A、A B、B C、C D、D
  • 15. 常温下,下列各组物质中,乙既能与甲反应又能与丙反应的是(  )

    选项

    物质甲

    物质乙

    物质丙

    A

    HCl

    Zn

    AgCl

    B

    H2SO4

    Fe2O3

    NaCl

    C

    Ba(OH)2

    Na2CO3

    CaCl2

    D

    H2SO4

    Ba(OH)2

    NaCl

    A、A   B、B   C、 D、D
  • 16. 小明家的芹菜茎秆细弱,施钾肥可免其倒伏,他应施加的化肥是(  )

    A、KOH B、Ca3(PO42 C、K2CO3   D、CO(NH22
  • 17. Na2CO3的水溶液呈碱性,下列说法错误的是(  )

    A、碳酸钠在水中会电离出OH B、往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C、碳酸钠溶液中存在OH D、往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
  • 18. 学校常用福尔马林(40%甲醛溶液)来浸制标本,已知甲醛的化学式是CH2O,关于甲醛的说法错误的是(  )

    A、是一种有机物 B、由碳、氢、氧元素组成 C、碳、氢、氧元素的质量比是1:2:1 D、相对分子质量为30

二、填空题

  • 19.

    有一包白色粉末,可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成。为检验其中的成分,按以下流程进行实验:

    (1)、根据实验现象,白色粉末中一定有

    (2)、实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是

  • 20.

    硫酸钡不容易被X射线透过,在医疗上可用作检查肠胃的内服剂,俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡,如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是 , C点处溶液中的溶质有

  • 21.

    小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液,振荡集气瓶后打开止水夹。


    (1)、打开止水夹后观察到的现象是。 

    (2)、反应后将集气瓶中混合物过滤,所得溶液中除CaCl2外,还存在的溶质有

  • 22.

    “寓学于乐”是一种有效的学习方式,如图是“盖房子”的游戏示意图,其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质,还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答:


    (1)、二氧化碳应放在处(填序号);

    (2)、将氢氧化钠溶液滴到③中,产生的实验现象是

    (3)、第二层内的两物质间能相互转化,请写其中的一个化学方程式

  • 23.

    有一包白色固体样品,可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验:

    Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中,先加足量水溶解,再加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生;

    Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌,烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。

    请回答下列问题:

    (1)、AB段观察到的现象是

    (2)、C点时,溶液中一定含有的溶质是

  • 24.

    测定BaCl2·xH2O中结晶水数目的过程如图所示:

    (1)、写出此过程中生成沉淀的化学方程式。 

    (2)、燃烧过程中,如果空气不充足和温度过高,会有部分沉淀物质转化为BaS,这会使x的测定结果(选填“偏低”、“偏高”或“不变”)。

  • 25.

    对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法,某同学在学习了硫酸的化学性质后,初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系,如图所示(“﹣”表示相连的两种物质间发生的反应,五个圈中的物质属于不同的类别)。

    (1)已知X是金属单质,则X可以是 .(填一种即可)

    (2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式: 。


  • 26. 小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道:氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应,二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题: ?

    小明同学联想到再做“固体碘溶解在酒精中”的实验时,酒精作为溶剂,能溶解固体碘.酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢?小明查阅资料并通过实验获知:氢氧化钠不与酒精发生化学反应,但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液。氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似。碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。

    至此,小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。

    (1)小明同学的解决方案是 。

    (3)写出解决方案中涉及到的化学方程式: 。

  • 27. 现有三瓶失去标签的无色溶液:盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水。

    (1)往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们,该指示剂可选用

    (2)装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜,白膜主要成分的化学式是

    (3)上述溶液中,属于盐溶液的是 。

三、解答题

  • 28. 在学习了金属的化学性质后,科学老师布置了一项课外学习任务:调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属?某学习小组通过调查,分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属,学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室,进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑)

    (1)、取少量“银粉”于试管中,滴加适量盐酸,观察到有产生,说明“银粉”一定不是银。

    (2)、

    为了进一步确定“银粉”是铝还是锌,学习小组通过理论计算, 获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系,并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时,a点所对应的锌的质量m为多少?(通过计算回答)

    (3)、取1.8克“银粉”(杂质忽略不计)加入到50克稀盐酸中,恰好完全反应,生成氢气0.2克。根据上图可知,“银粉”是。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数

  • 29. 实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物,小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液),四组实验数据记录如下表。请分析计算:

    实验组别

    稀盐酸质量/g

    100.0

    100.0

    100.0

    100.0

    混合物质量/g

    3.0

    6.0

    9.0

    12.0

    所得溶液质量/g

    101.9

    103.8

    105.0

    a

    剩余固体质量/g

    0

    0

    m

    n

    (1)、反应后,稀盐酸还有剩余的是第组。

    (2)、求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。 

    (3)、表中a的值为。 

    (4)、求表中m的值。

  • 30. 在学习了金属的化学性质后,科学老师布置了一项课外学习任务:调查化工颜料店出售 的涂料添加剂“银粉”是什么金属?某学习小组通过调查,分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、 锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属,学习小组同学将一小包“银粉”带回实 验室,进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑)

    (1)、取少量“银粉”于试管中,滴加适量盐酸,观察到有产生,说明“银粉”一定不是银。

    (2)、

    为了进一步确定“银粉”是铝还是锌,学习小 组通过理论计算,获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系,并绘制成如图所示图像。

    取1.8克“银粉”(杂质忽略不计)加入到50克稀盐酸中,恰好完全反应,生成氢气0.2克。根据上图可知,“银粉”是。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数

  • 31.

    如图为酸碱的化学性质知识网络,A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物,图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。

    (1)A、B、C三种物质中,能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是             

    (2)能同时实现反应①和②的物质可以是          , 反应①的实验现象为        

  • 32.

    如图表示NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五种溶液之间的部分反应关系,线条相连的溶液之间可以发生化学反应。

    (1)图中还缺少一条连线,此线应连在       两溶液之间(填字母)。

    (2)E是  溶液。

    (3)A和B反应有气体生成,则C是    溶液。

  • 33. 实验室有一久置的生石灰样品,科学小组同学利用该样品进行了一系列探究活动,具体操作步骤如下:

    ①称取0.75克样品,加足量的水充分溶解,过滤得滤液A和0.1克沉淀B。

    ②将滤液A等分成2份,一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量,得混合物C,另一份加过量的碳酸钠溶液,得混合物D。                                                      

    ③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中,发先烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色,过滤,得滤液E和1g滤渣。

    ④向滤液E中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成。

    (1)则滤液E中一定含有的溶质是  

    (2)根据实验现象及数据判断,原样品的成分是  

  • 34.

    有一包白色固体,可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成,为探究该白色固体的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验,请回答下列问题。

    (1)白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式。

    (2)白色沉淀Ⅱ的化学式。

    (3)原白色固体中含有的物质。

四、实验探究题

  • 35. 科学兴趣小组在探究酸的性质时,做了如图实验:向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸,观察到黑色粉末很快溶解,并得到蓝绿色溶液,而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液,常温下无明显现象,为什么会产生这种差异呢?

    【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同.(注:pH相同,则单位体积溶液中H+数目相同)

    ②两种酸溶液中的不同.

    【实验过程】

    实验次数

    试剂

    实验条件

    实验现象

    1

    0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸

    常温

    黑色粉末很快溶解,溶液呈蓝绿色

    2

    0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸

    常温

    无明显现象

    3

    0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl

    常温

    黑色粉末很快溶解.溶液呈蓝绿色

    4

    0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35

    常温

    无明显现象

    【实验结论】常温下,pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于促进了反应的进行.

  • 36. 在拓展性课程活动中,小明利用以下常见物品验证酸的一些性质:

    白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。

    【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色,在中性溶液中显紫色,在碱性溶液中显蓝色。

    【实验过程】

    (1)、在鸡蛋壳上滴加白醋,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有。(用离子符号表示)

    (2)、小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气,但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中,没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑,于是提出猜想:气泡不明显可能与酸的浓度有关。 要验证与酸的浓度有关,应选择下例试剂中的       。(选填编号)

    A、3%的盐酸 B、5%的醋酸 C、5%的盐酸
    (3)、小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应,请你帮助完成下列实验设计。

    步骤

    操作

    现象

    1

    将食品干燥剂加入适量清水中,搅拌后静置

    放出大量的热

    2

    取步骤1中的上层清液,先加入牵牛花汁液,

    溶液由无色变为蓝色,再变为紫色,最后变为红色

    【评价反思】科学来源于生活,生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。

  • 37.

    碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]受热能分解,它分解后的产物是什么?小科进行了探究。

    【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有:Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2

    老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种,并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。

    【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中,按如图所示装置进行实验,加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生,一段时间后,沉淀不再产生,大试管口也没有液滴形成,管内有固体剩余,无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有气体,无其他气体。

    【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中,加入足量稀盐酸,没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有

    【实验三】再取少量实验一的剩余固体,加入足量稀硝酸,固体全部溶解,再滴入AgNO3溶液,无沉淀产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有

    【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为

  • 38. 小苏打(NaHCO3)和食盐(NaCl)是厨房中常用物质。现有一包白色固体,可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。

    (1)、

    定性分析

    【实验目的】确定白色固体的组成

    【实验方案】

    【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成

    a.基于上述实验结论,则步骤①中加入的过量稀酸应该是

    b.写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式

    (2)、

    定量分析

    【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数

    为了测定该样品中NaHCO3的质量分数,小吕、小周分别取a克该样品,设计了如下方案:

    小吕方案Ⅰ:利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2 , 通过测定生成CO2的质量,计算样品中NaHCO3的质量分数。

    a.小吕用下列装置完成本实验,装置的连接顺序是(填装置的字母编号,装置不重复使用);

    b.D装置中的反应完全后,需再次通入空气,其目的是

    小周方案Ⅱ:小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下:

    (已知:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O)

    c.为使定量分析更准确,在操作Ⅰ之前,需判断所加BaCl2溶液是否过量,请你设计一个合理方案:

  • 39. 兴趣小组实验中,将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中,结果溶液中生成了浅绿色的固体.于是,他们对该浅绿色固体的成分进行探究.

     

    【查阅资料】

    ①NaOH与CuSO4反应会生产Cu(OH)2 , 也会生成Cu4(OH)4SO4(碱式硫酸铜).

    ②Cu(OH)2在80℃会分解生成CuO.

    ③Cu4(OH)4SO4不溶于水,能与酸反应,分解温度需300℃.

    (1)、【猜想与假设】

    猜想一:浅绿色固体为Cu(OH)2

    猜想二:浅绿色固体为

    猜想三:浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)4SO4

    (2)、【获取事实与证据】

    ①取少量浅绿色固体放入试管中,加热至100℃,观察到黑色固体物质,说明浅绿色固体中存在

    ②另取少量浅绿色固体放入试管中,加入足量稀硝酸,再滴加Ba(NO32溶液,出现白色沉淀,该白色沉淀是

    (3)、【结论】整个实验证明猜想正确.
  • 40. 某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质,为了鉴定该白色固体的组成,拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验:

    Ⅰ.称取15克固体于烧杯中,加入足量水充分溶解,过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液.

    Ⅱ.Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解并有无色气体产生,测得剩余沉淀质量为2.33克.

    Ⅲ.把Ⅰ中所得滤液分成两份,第一份溶液中加入足量的稀硫酸,既没有产生气泡,也没有产生沉淀,第二溶液中加入足量的氯化钡溶液,没有产生沉淀.

    根据上述实验,回答下列问题:

    (1)、仅根据第Ⅲ步实现现象可以得出结论,溶液中一定不存在离子是

    (2)、写出白色固体的所有可能组成

  • 41.

    某兴趣小组进行纯碱样品(杂质仅含NaCl)中Na2CO3质量分数的测定实验,主要操作流程如图:

    (1)、请指出图中过滤操作中的一处错误:

    (2)、为节约药品,可先向呈碱性的Na2CO3溶液中滴加无色酚酞试液,溶液呈色,再向溶液中滴加CaCl2溶液至颜色恰好消失,即可停止滴加.

    (3)、以下操作过程会导致Na2CO3质量分数测定值偏小的有      

    A、称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值(不为零) B、沉淀未完全烘干就进行称量 C、溶解时,充分搅拌后,样品未能完全溶解即进行下步操作.

五、综合题

  • 42.

    为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵(不稳定,受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钠提纯,制得纯净的氯化钠溶液,某同学设计的实验流程如下,其中②③步所加试剂均过量:

    试回答下列问题:

    (1)、操作②能否改用硝酸钡溶液?说明理由

    (2)、进行操作②后,如何判断SO 42 已除尽,方法是

    (3)、操作③的目的是;为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液,其理由是

    (4)、此设计方案尚有不严密之处,请指出,并写出改进措施:

  • 43. 如图是小柯同学在复习科学时,构建酸通性的“手掌图”,其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质.


    (1)、无名指上漏填的一类物质是
    (2)、若利用铜来制取硫酸铜,常用的方法是:铜 氧化铜 硫酸铜,请你写出步骤②反应的化学方程式
  • 44.

    已知A﹣I均为初中科学常见的物质,其中组成A、C两种气体的元素相同,且C是常见的温室气体,B是铁锈的主要成分,D是单质,F是盐酸盐,根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)回答下列问题:

    (1)、D的化学式为

    (2)、写出反应①的化学方程式

    (3)、若反应②在植物体内进行,这个过程中能量的转化形式是

  • 45.

    科学兴趣小组做碳还原金属氧化物实验后,收集到CO和CO2的混合废气,考虑到废气直接排放会污染环境,想把废气初步分离回收再利用.用如图所示的装置进行分离实验(收集装置略去).

    (1)、广口瓶中加入的是       

    A、NaOH溶液 B、NaCl溶液 C、Ca(OH)2溶液
    (2)、打开阀门K2通入混合气体,首先分离得到气体,接着关闭阀门K2打开阀门K1 , 将分液漏斗中装的溶液滴入广口瓶中,在广口瓶中看到有气泡产生,从而分离出第二种气体.

  • 46. 小科同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究

    【提出问题】氢氧化钠是否完全变质?

    【猜想与假设】

    ①部分变质,固体是NaOH和Na2CO3的混合物;

    ②全部变质,固体是Na2CO3

    【查阅资料】

    ①Na2CO3溶液与FeCl3溶液会发生反应,有红褐色絮状沉淀等现象出现;

    ②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性.

    (1)、【进行实验】

    步骤

    实验操作

    实验现象

    1

    取少量固体于小烧杯中,加水充分溶解

    固体全部溶解

    2

    取少量烧杯中的溶液于试管中,加入过量的BaCl2溶液

    产生白色沉淀

    3

    取  △  于另一试管中,再加入少量FeCl3溶液

    产生红褐色絮状沉淀

    【解释与结论】

    ①请将步骤3实验操作补充完整;

    ②步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是

    ③根据实验现象,可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物.

    (2)、【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改成无色酚酞试液,若无色酚酞试液变红,也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物.你认为是否合理?

    得出结论:

  • 47. 红葡萄酒中因含有花色苷而呈红色.花色苷是一种天然色素,对人体有抗癌减肥等保健功能.它的化学式是C16H16O6

    (1)、花色苷中C、H、O三种元素的原子个数比是

    (2)、花色苷属于(选填“无机物”或“有机物”)