江苏省苏州园区2017-2018学年中考化学一模考试试卷
试卷更新日期:2018-05-11 类型:中考模拟
一、单选题
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1. 下列做法与创建文明城市不相符的是( )A、大量使用农药化肥,提高粮食产量 B、加强水体污染治理,保护水资源 C、加大空气质量检测,改善环境状况 D、分类回收生活垃圾,垃圾资源化2. 下列变化属于化学变化的是( )A、滴水成冰 B、铜丝折弯 C、汽油挥发 D、蜡烛燃烧3. 下列实验基本操作正确的是( )A、溶解氯化钠 B、熄灭酒精灯 C、将铁钉放入试管内 D、取用少量硫酸溶液4. 下列材料中属于复合材料的是( )A、不锈钢 B、有机玻璃 C、玻璃钢 D、普通玻璃5. 下列实验设计正确的是( )A、用细砂进行过滤以软化硬水 B、用燃烧法区分聚乙烯和聚氯乙烯 C、用托盘天平称取7.45 g食盐 D、用NaOH溶液除去CO2中的HCl6. 下列关于空气的说法中,错误的是( )A、空气中氧气的质量占空气质量的21% B、二氧化硫是空气的污染物之一 C、工业上采用分离液态空气法获得氧气 D、空气的成分会发生一定的变化7. 物质性质决定用途.下列说法错误的是( )A、甲醛能使蛋白质变性,可用于海鲜等水产品的防腐 B、不锈钢具有较强的耐腐蚀性,可用于制作医疗器械 C、Ca(OH)2具有碱性,可用于改良酸性土壤 D、食醋具有酸性,可除去瓷质水壶中的水垢8. 下列说法正确的是( )A、粉笔灰分散到水中形成溶液 B、自来水是纯净水 C、长期饮用硬水有益人体健康 D、水是宝贵的资源9. 下列鉴別方法可行的是( )A、用燃着的木条鉴别CO2和N2 B、用水鉴別NaOH固体和CaCO3固体 C、用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 D、用Na2CO3溶液鉴別稀盐酸和稀硫酸10. 下列实验方法错误的是( )
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别硬水和软水
取样,加肥皂水振荡,观察是否有大量泡沫
B
鉴别蔗糖和NH4NO3固体
取样,加入少量水溶解,测量溶液温度
C
除去粗盐中的难溶性杂质
加适量水溶解,过滤,蒸发
D
除去Na2SO4溶液中的CuSO4
滴加过量NaOH溶液后过滤
A、A B、B C、C D、D11. 我国科学家屠呦呦因发现青蒿索(化学式是C15H22O5)而获得诺贝尔奖。下列关于青蒿素说法错误的是( )A、青蒿素属于有机物 B、青蒿素中碳元素的质量分数最高 C、青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 D、青蒿素中C、H、O的质量比为15:22:512. 下列叙述与事实或实验规则不相符的是( )A、未说明用量时固体药品只需铺满试管底部 B、民房着火时用高压水枪进行灭火 C、电解水时,H2和O2的体积比约为1:2 D、Na2CO3溶液显碱性但它不属于碱13. 下列关于金属的说法中,错误的是( )A、铜有良好的导电性,常用作导线 B、所有的金属都能与稀盐酸发生反应 C、铁制品在干燥的空气中不易生锈 D、铁制器皿比铝制器皿更容易被腐蚀14. 下列关于燃烧和灭火的说法,错误的是( )A、将木柴架空燃烧,目的是增大可燃物与氧气的接触面积,促进燃烧 B、逃离火灾现场时,可用湿毛巾捂住口鼻,并尽量贴近地面逃离 C、救火时,不要贸然打开所有门窗,以兔空气对流促进火势蔓延 D、油锅着火,用锅盖盖上,是为了降低可燃物的温度15. 下列化学用语错误的是( )A、2个氮原子:2 N B、铝离子:Al3+ C、S2-的结构示意图: D、氧化铝:Al2O316. 下列说法错误的是( )A、由分子构成的物质在发生化学变化时,分子种类改变,原子种类不变 B、离子是带电的原子或原子团,所以带电的微粒一定是离子 C、与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数 D、构成固体物质的微粒都是静止不动的17. 下列对实验现象的描述或实验操作正确的是( )A、红磷在空气中燃烧,产生大量白雾 B、点燃或加热可燃性气体前,检验其纯度 C、10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合,溶液的体积为20.0mL D、用高锰酸钾制取O2后,应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管18. 下列说法正确的是( )A、纯净物一定由同种分子构成 B、含有氧元素的化合物一定属于氧化物 C、某物质燃烧生成CO2和H2O,该物质中一定含有O元素 D、某化肥与熟石灰研磨,无刺激性气味,该化肥一定不是铵态氮肥19. 下列有关实验现象的描述中,正确的是( )A、加热试管内的碱式碳酸铜,绿色粉末逐渐变黑,试管口有小水滴 B、氧化铜中加入稀硫酸,产生气泡,黑色粉末逐渐消失,溶液变蓝 C、镁条在空气中燃烧,产生黑色的烟,生成黑色粉末 D、细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成红棕色固体20. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂正确的是( )A、CaCO3粉末(CaCl2粉末)——水 B、CaO粉末[Ca(OH)2粉末]——水 C、铁粉(炭粉)——稀硫酸 D、NaOH溶液(Na2CO3)——稀盐酸21. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A、Cu2+、Na+、NO3-、OH- B、H+、K+、CO32-、Cl- C、Mg2+、NH4+、OH-、SO42- D、Na+、Ca2+、NO3-、Cl-22. 根据如图所示的溶解度曲线,判断下列说法正确的是( )A、50℃时,分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液,所得溶液的质量前者比后者大 B、60℃时,把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中,充分搅拌,降温至10℃ ,氯化钾析出的晶体质量多 C、70℃时,50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量:100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量=1:2 D、80℃时,向与100g氯化钾饱和溶液相同质量的水中加入153g硝酸钠充分搅拌后,最终硝酸钠完全溶解23. 下列关于物质性质和用途的说法错误的是( )A、干冰升华时吸收大量的热,干冰可用作制冷剂 B、铝不与氧气反应,铝制品不用涂保护层来防腐 C、小苏打能与酸反应生成气体,小苏打可用作发酵粉 D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,稀有气体可制作霓虹灯24. 我国古代典籍中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的反应原理之一是:4Ag + 2H2S + O2=2X + 2H2O,下列有关该反应的说法错误的是( )A、X的化学式是Ag2S B、该反应不属于四种基本反应类型 C、反应前后元素的种类不变 D、反应前后所有元素的化合价都发生了变化25. 控制变量是化学实验中常用的一种研究方法。下列实验方案设计不合理的是( )A、用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳,再分别注入等量的水,旋紧瓶盖,振荡,通过观察塑料瓶变瘪的程度,比较氧气和二氧化碳在水中溶解度性的强弱 B、用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合,测定收集相同体积氧气所需要的时间,探究催化剂用量对反应速率的影响 C、取等体积不同地区的两种天然水,分别加入不同体积的同种肥皂水,振荡.观察产生泡沫的多少,比较两种天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低 D、在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水,分别在其中加一滴红墨水,比较红墨水在水中的扩散速率,探究温度对分子运动速率的影响二、填空题
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26. 用符合下列要求的物质的序号填空
①氧气 ②氮气 ③烧碱 ④生石灰 ⑤碘酒 ⑥乙醇汽油
(1)、可用作汽车燃料的是。(2)、可用作食品保护气的是。(3)、可用作食品干燥剂的是。(4)、可用于人体伤口消毒的是。27. 根据下列反应事实写出相应的化学方程式。(1)、实验室用石灰石与稀盐酸反应:。(2)、双氧水和二氧化锰混合制氧气:。(3)、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合:。(4)、一氧化碳在高炉中和氧化铁反应:。28. 以黄铜矿为原料,采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺,原理为:4CuFeS2 + 17O2 +2H2SO4 4CuSO4 + 2Fe2(SO4)3 + 2H2O ,向上述反应后的溶液中加入Fe粉,过滤得到FeSO4溶液和CuO(1)、生物炼铜主要发生下列两个反应,其化学方程式分别为:Fe + Fe2(SO4)3 = 3Fe SO4 , 该反应属于化合反应,另一个反应是 , 该反应属于基本反应类型中的反应。(2)、已知FeSO4的溶解度曲线如下图所示,现将得到的FeSO4溶液蒸发浓缩,然后降至常温,此时得到的晶体的化学式为。三、实验题
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29. 请根据下列装置回答问题。
(1)、写出图中标号①的仪器名称。(2)、实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 , 选择的发生装置是(填装置序号),若要收集一瓶供铁丝燃烧实验用的氧气,选择(填装置序号)装置收集氧气比较方便快捷。(3)、实验室用锌粒和稀盐酸制氢气,发生反应的化学方程式为 , 若要利用F装置收集氢气,则气体应从端通入;若要检验氢气中是否含有氯化氢气体,可选用下列溶液中的溶液进行检验。A. NaOH溶液
B.紫色石蕊试液
C. AgNO3溶液
D.酚酞试液
四、推断题
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30. X、Y、Z、M为生活中常见物质。X为单质,其余为化合物,Y为光合作用的产物,D常温下为液体。各物质之间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物、转化关系及反应条件未标出),回答下列问题:(1)、X的化学式为。(2)、②的化学方程式为 , 该反应将能转化成能。(3)、实验室检验C发生反应的化学方程式为。
五、流程题
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31. 海洋是巨大的资源宝库,全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨,其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示:
某工厂对海水进行综合利用的主要流程如下(本流程涉及的反应均属于复分解反应):
(1)、蒸发时为防止液滴飞溅,除了用玻璃棒进行搅拌外,还可以采取的操作是。(2)、卤水中加入石灰乳发生的主要反应的化学方程式为。(3)、已知,试剂A与沉淀B发生的是中和反应,则试剂A的名称为; 将卤水转化为溶液C的目的是。(4)、某兴趣小组设计了如下实验步骤测定氯化镁的纯度。①称取9.5g氯化镁样品,放于烧杯中,加足量的水溶解,形成溶液;
②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液;
③充分反应后,过滤;
④将沉淀用蒸馏水洗涤2~3次,洗涤得到的滤液一起并入滤液中;
⑤向最后所得的滤液中加入几滴无色酚酞试液,溶液变红,再逐滴加入10%稀硫酸(密度为1.07g·mL-1),并 , 当观察到溶液恰好 , 停止加入稀硫酸;
⑥计算氯化镁样品的纯度。
则步骤④的目的是 , 为计算出氯化镁样品的纯度,除了上述数据外,还需测量的数据是。
六、综合题
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32. 二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注,制备二氧化锰是一项有意义的工作,某研究性小组采用如下左图装置焙烧MnCO3制取MnO2。
已知:MnCO3在空气中加热时依次发生下列反应:
(1)、焙烧时向石英管中通入空气的目的是。(2)、焙烧MnCO3时,测得残留固体的质量随温度的变化如上右图所示,则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度为℃。(3)、试根据化学方程式求11.5 g MnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量为。(请列式写出计算过程)。(4)、计算11.5 g MnCO3加热到900℃时得到的固体中所含氧元素质量的方法有很多,其中结合有关数据并利用如右上图所示数据进行计算的表达式为(保留原始数字,不得化简)。
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