广州市白云区2017-2018学年中考化学一模考试试卷

试卷更新日期：2018-05-11 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 下列物质的用途主要由化学性质决定的是（）

A、用石墨作电极 B、用金刚石作玻璃刀的刀头 C、粮食酿酒 D、用铁锅炒菜

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2. 用碱性溶液浸泡蔬菜能除去残留的农药，刚买回来的新鲜蔬菜应浸泡在下面哪种溶液中（）

A、氢氧化钠 B、食盐 C、白酒 D、小苏打

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3. 下列分类正确的是（）
选项
物质
类别
A
天然气、乙醇、煤
化石燃料
B
焊锡、生铁、钢
混合物
C
纯碱、氢氧化钾、烧碱
碱
D
CO 、 CO₂、 SO₂
空气污染物

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列反应类型判断错误的是（）
选项
化学方程式
反应类型
A
4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃
化合反应
B
2Fe(OH)₃ $\underline{\underline{Δ}}$ Fe₂O₃+3H₂O↑
分解反应
C
2PbS+3O₂=2PbO+2SO₂
置换反应
D
FeS+H₂SO₄= H₂S↑+FeSO₄
复分解反应

A、A B、B C、C D、D

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5. 下图淑君过生日，制作图中物品的主要材料中，不属于有机合成材料的是（）

A、塑料叉子 B、晴纶垫布 C、橡胶鞋底 D、蜡烛

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6. 下列关于水的说法正确的是（）

A、冰水混合物、矿泉水均属于混合物 B、活性炭能吸附水中的杂质，降低水的硬度 C、鉴别软水和硬水用肥皂水，振荡，泡沫较多的是软水 D、电解水时正极产生的气体具有可燃性

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7. 硒Se，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。其在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列对于硒的说法的不符合题意是（）

A、硒离子符号是Se^2- B、硒的相对原子质量是79 C、硒在反应中易失电子 D、硒的化学性质与硫相似

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8. 下列说法正确的是（）

A、pH=0的溶液不显中性、酸性和碱性 B、pH=7的溶液显中性，盐溶液都显中性 C、溶液的pH由5变成2，其酸性减弱 D、被酸雨酸化的土壤，用熟石灰中和

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9. 以下物质中，碳元素的化合价一共有多少种？（）
①H₂CO₃ ②CO ③C₆₀ ④CH₄

A、一种 B、两种 C、三种 D、四种

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10. 某气体只能用排水法收集(下图)，下列说法正确的是（）

A、当导管口开始有气泡冒出时立即收集 B、当集气瓶口冒出大量气泡时停止收集，取出，再用玻璃片粗糙面盖上 C、当集气瓶口冒出大量气泡时停止收集，在水下用玻璃片光滑面盖上，取出 D、该气体具有的性质是：不易(或难溶于水)；密度与空气接近或与空气中的成分反应

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11. “H茶”为芝士(奶酪，是一种发酵的牛奶制品)现泡茶的原创者。自创立以来，受到年轻人欢迎，让我国饮茶这一古老文化焕发出新的生命力。下列说法正确的是（）

A、芝士的主要成分是蛋白质，蛋白质属于有机高分子化合物 B、配制该饮料的橙子富含维生素C，缺乏该物质会引起夜盲症 C、上图中塑料袋加热熔化，具有热固性 D、茶叶中茶多酚化学式为C₁₇H₁₉N_3O ，该物质为无机物

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12. 碘酸碘化学式为I(IO₃)₃ ，下列关于该物质的说法正确的是（）

A、I(IO₃)₃中总共有12个原子 B、I(IO₃)₃的相对分子质量为127×3+127×3+16×9 C、I(IO₃)₃和I₂O₄比较，I元素的质量分数前者更大 D、I(IO₃)₃中I元素的质量分数为 $\frac{127 \times 4}{127 \times 4 + 16 \times 9}$

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13. 下列物质属于氧化物的是（）

A、液氧 B、Cl₂O₇ C、CH₃COOH D、FeSO₄·7H₂O

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14. 进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下操作，其中不影响所配溶液浓度的是（）

A、氯化钠放在右盘并使用游码 B、氯化钠洒出 C、俯视读数 D、配好的溶液装瓶时溅出

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15. 下列实验方案设计合理的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去氨气中的水蒸气	通入碱石灰(主要成分：生石灰与氢氧化钠)
B	检验二氧化碳气体	将燃着的木条伸入集气瓶中
C	除去铁粉中少量的铜粉	加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D	除去氯化钾溶液中的盐酸	加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌

A、A B、B C、C D、D

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16. 下列关于化肥的说法错误的是（）

A、当农作物出现倒伏症状时，说明缺钾 B、NH₄H₂PO₄属于复合肥 C、从右图中得知碳酸氢铵的化学性质是受热易分解 D、铵态氮肥能与碱性物质混合施用

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17. 下列关于金属的说法正确的是（）

A、现有甲、乙、丙三种金属，甲在自然界以单质形式存在，将形状大小相同的乙和丙分别放入等体积等浓度的稀盐酸中，乙快速产生气泡，丙反应速度缓慢。这三种金属的活动性强弱顺序是：甲﹥乙﹥丙 B、铝的抗腐蚀性能比铁强，铝的金属活动性比铁弱 C、铝元素在地壳中含量最多，使用也最早 D、黄铜的硬度比纯铜大，钢的抗腐蚀性能比纯铁好，人们常使用合金

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18. 用相关知识解释下列现象，其中正确的是（）

A、氢气球在高空膨胀——分子体积变大 B、二氧化碳无毒，一氧化碳有毒——分子的质量不同 C、金刚石和石墨的硬度不同——碳原子的排列方式不同 D、氢气燃烧生成水——元素种类发生改变

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19. 通过下列实验操作能得出相应结论的是（）

A、通过图1探究实验，金属活动性顺序为：铝﹥铁﹥铜 B、通过图2探究实验，铁生锈的条件：需要氧气和水共同作用 C、通过图3探究实验，二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解的速率 D、通过图4探究实验，可燃物燃烧需要氧气

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二、多选题

20. 下图为四种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A、0℃时，在100g水中加入40g(NH₄)₂HPO₄ ，搅拌，完全溶解，再增加1g该物质不能溶解。结论：溶质增加后溶解度降低 B、30℃时，物质溶解度关系为①＞②＞③＞④ C、若NH₄H₂PO₄中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶 D、要将接近饱和的Ce₂(SO₄)₃溶液变成饱和溶液，操作措施有：加溶质或降温

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三、填空题

21. 钴(Co)常见化合价为+2、+3。资料：氢氧化钴 Co(OH)₂粉红色固体，难溶于水；氢氧化高钴Co(OH)₃

(1)、写出硫酸高钴的化学式；CoCO₃读作。

(2)、写出氯化钴溶液和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

(3)、2Co(OH)₃+6=2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O

(4)、177g钴在空气中加热至白热时完全燃烧生成g Co₃O₄

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22. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。请结合图示回答下列问题：

(1)、用“ ”表示碳原子，“ ”表示氮原子，“ ”表示氧原子。
①用“ ”表示的物质，固态时俗称为。
②同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中其它成分忽略不计，下图可表示空气微观模型的是。(填字母，单选题)

(2)、①图1中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示。
②观察图2和图3中微粒变化的共同点，可以得出酸碱中和反应的微观实质是。

(3)、图4表示稀盐酸(左)稀硫酸(右)参加反应，图5表示将氯化钡溶液滴入稀硫酸中至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子
图4中不能体现酸的通性的是 (填字母序号)；写出图5中图形代表的离子(填离子符号)：

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23. 下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，且它们溶于水时溶液温度均无明显变化。

(1)、t₃℃时，N点的丙溶液为溶液(饱和或不饱和)

(2)、t₂℃时，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为甲乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)、t₃℃时，若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用的方法是；。

(4)、t₃℃时，M点对应的溶解度为50g，此点甲溶液的质量分数是 (保留一位小数)。

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24. 如下图所示装置

(1)、写出仪器的名称① ， ②

(2)、用图2制氢气，产生平稳的气流，一段时间后关闭活塞(或弹簧夹)，试管中出现的现象是，反应停止。

(3)、写出稀释浓硫酸的符合题意操作。

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25. 实验室进行粗盐的提纯

(1)、涉及的操作有：①过滤②溶解③蒸发结晶。符合题意的顺序是。(填序号)

(2)、用托盘天平称量所需粗盐的质量，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序是 (填序号)①在右盘中添加砝码，需要用游码时移动到相应刻度、②在托盘上分别放质量相等的纸、③在左盘中添加粗盐

(3)、下图1中玻璃棒的作用是搅拌，。当时停止加热。

(4)、配制溶液①用质量分数为5%的氯化钠溶液配制70g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要水的质量是g。量取水的体积(水的密度为1g/mL)，请在图2标出所需水的体积示数。②从表中找出稀释的过程需要用到的数据(20℃)是g/cm³。
20℃氯化钠溶液的密度
浓度%
1
2
3
4
5
6
7
密度g/cm³
1.005
1.013
1.02
1.027
1.034
1.041
1.043

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四、流程题

26. 使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。制镁的原料MgO可从海水中获得。化学实验室利用镁与过量盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，流程如下：

(1)、向上述废液中，边边分批加入生石灰，至沉淀完全为止。实验室进行操作a所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、。

(2)、将滤渣加热分解为40g金属氧化物，计算实验室废液中MgCl₂的质量是g。

(3)、分析实验数据，可知步骤Ⅰ中发生复分解反应的化学方程式有：；。

(4)、工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO $\underline{\underline{1600 ° C}}$ 2Mg↑+Ca₂SiO₄ ，实验中会抽走容器中的空气，作用一：促进反应；作用二：。

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五、综合题

27. 醋酸镍是一种重要的化工原料。以含镍废料(含硫化镍、氧化铝等)为原料，制取醋酸镍。

(1)、醋酸镍属于        (填字母)

A、单质        B、酸         C、混合物         D、盐

(2)、将粉碎的含镍废料酸浸时要不断搅拌，粉碎和搅拌的目的是。

(3)、写出硫酸和氧化铝反应的化学方程式。98t 10%的硫酸能和t 氧化铝完全反应。

(4)、保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸。酸浸出率随时间变化如下表：
实验编号
温度℃
时间min
浸出率%
a
50
90
85
b
50
120
X
c
70
90
88
d
70
120
91
①表中X的值最有可能的数值是 (填字母，单选题)
A.84
B.87
C.92
D.93
②实验a和c的目的是。
③表中酸浸的最佳温度与时间分别为℃、min。

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六、实验题

28. 实验室部分装置如下图所示，回答下列问题。

(1)、实验室制取气体通过反应物状态，反应条件等选用相应的发生装置，根据气体的性质等选用相应的收集装置，请完成下表空格。发生装置、收集装置填字母。

气体	反应物、反应条件	化学方程式	发生装置	收集装置
O₂	氯酸钾、二氧化锰固体、加热			收集纯净的氧气用
CO₂	稀盐酸和大理石、常温		B或	收集干燥的二氧化碳用
Cl₂	浓盐酸和二氧化锰固体、加热

(2)、氯气(Cl₂)是有强烈刺激性气味的剧毒气体，能溶于水，与水反应生成性物质，实验室用氢氧化钠溶液吸收尾气以免污染环境。为防止倒吸，选择 (下图，填字母，单选题)作为吸收氯气尾气的装置。

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七、科学探究题

29. 化学兴趣小组打算通过实验探究一瓶溶液的成分，该溶液中可能含有氯化钾和氢氧化钾中的一种或两种。

(1)、伟浩同学提出猜想，该溶液中可能含有碳酸钾，用化学方程式表示猜想的依据。

(2)、通过实验探究溶液的成分。限选试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、酚酞溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸
实验步骤
现象
结论
①取少量溶液于试管中，
伟浩的猜想不成立
②
溶液中有氯化钾和氢氧化钾
③

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选项	物质	类别
A	天然气、乙醇、煤	化石燃料
B	焊锡、生铁、钢	混合物
C	纯碱、氢氧化钾、烧碱	碱
D	CO 、 CO₂、 SO₂	空气污染物

选项	化学方程式	反应类型
A	4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃	化合反应
B	2Fe(OH)₃ $\underline{\underline{Δ}}$ Fe₂O₃+3H₂O↑	分解反应
C	2PbS+3O₂=2PbO+2SO₂	置换反应
D	FeS+H₂SO₄= H₂S↑+FeSO₄	复分解反应

浓度%	1	2	3	4	5	6	7
密度g/cm³	1.005	1.013	1.02	1.027	1.034	1.041	1.043

实验编号	温度℃	时间min	浸出率%
a	50	90	85
b	50	120	X
c	70	90	88
d	70	120	91

实验步骤	现象	结论
①取少量溶液于试管中，		伟浩的猜想不成立
②		溶液中有氯化钾和氢氧化钾
③		溶液中有氯化钾和氢氧化钾