四川省宜宾市2017-2018学年高三理综-化学一模考试试卷

试卷更新日期:2018-05-08 类型:高考模拟

一、单选题

  • 1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是(    )
    A、14C可用于文物年代的鉴定 B、BaCO3在医学上可用作钡餐 C、明矾可用于饮用水消毒 D、高纯度的SiO2可用于制光电池
  • 2. 下列关于正丁烷(b)、2-甲基丙烷(d)、甲苯(p)的说法中正确的是(    )
    A、b与d互为同系物 B、b、d、p的一氯代物种数分别为2、3、4 C、b、d、p均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、b、d、p中只有d的所有碳原子不能处于同一平面
  • 3. 下列实验操作能达到实验目的的是(    )

    实验目的

    实验操作

    A

    检验溶液中的Fe2+

    先滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液

    B

    配制0.5mol/L的H2SO4溶液

    量取50mL1.0 mol/L H2SO4溶液,倒入小烧杯中,再加入50mL水稀释

    C

    验证乙烯的生成

    加热乙醇和浓硫酸混合液,将气体通入酸性KMnO4溶液

    D

    除去乙酸乙酯中混有的乙酸

    用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

    A、A    B、B    C、C    D、D
  • 4. 短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相对位置如图所示,其中Q原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法正确的是(    )

    A、原子半径:R>T B、氧化物对应水化物的酸性:W>Q C、最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q D、Q与W形成的化合物中,各原子的最外层都满足8电子稳定结构
  • 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )
    A、3.6 g D2O中含有的中子数为2NA B、10g C2H4和4g CO组成的混合气体中含有的分子数为0.5NA C、标准状况下,2.24L HF中含有的分子数为0.1NA D、KIO3与HI溶液反应,生成0.1 mol I2转移的电子数为0.2NA
  • 6. 用甲醇燃料电池作电源,用铁作电极电解含Cr2O72的酸性废水,最终可将Cr2O72转化成Cr(OH)3沉淀而除去,装置如下图。下列说法正确的是(    )

    A、Fe(II)为阳极 B、M电极的电极反应式为CH3OH+8OH-6e= CO32+6H2O C、电解一段时间后,在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出 D、电路中每转移6mol电子,最多有1 mol Cr2O72被还原
  • 7. 常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,有关粒子的物质的量变化如图所示(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA , Ⅲ代表A2)。下列说法正确的是(    )

    A、M点溶液中:2c(HA)+c(A2)=0.2 mol/L B、N点溶液呈酸性,则c(Na+) < 3c(HA) C、若N点溶液pH =4.2,则Ka2(H2A)的数量级为10−4 D、V(NaOH)=20mL时,溶液中:c(H+) < c(OH)

二、填空题

  • 8. CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合时产生蓝绿色沉淀,某实验小组进行实验,探究蓝绿色沉淀的组成。

    【查阅资料】

    i.氢氧化铜是一种蓝色絮状沉淀,难溶于水,溶于酸、氨水等,受热会分解。

    ii.碳酸铜是蓝绿色粉末状固体,受热易分解,遇水转化为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物。

    iii.碱式碳酸铜呈孔雀绿颜色,又叫孔雀石,难溶于水,溶于酸、氨水等,在空气中加热会分解。

    【提出假设】

    假设1:沉淀为Cu(OH)2

    假设2:沉淀为CuCO3

    假设3:沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为xCuCO3•yCu(OH)2]

    (1)、假设1中产生沉淀Cu(OH)2的离子方程式是
    (2)、甲同学认为假设2不成立,理由是
    (3)、【定性实验】

    实验小组同学将沉淀从溶液中分离并净化,取少量净化后的固体于试管中,滴加稀硫酸,观察到 , 证明假设3成立。

    (4)、【定量实验】

    为了确定碱式碳酸铜化学式中x与y的关系,实验小组称取净化后的蓝绿色固体m1 g,使用下列装置(夹持仪器未画出)进行实验。

    B,C,D中的试剂依次为(填标号)。

    a.澄清石灰水   

    b.碱石灰   

    c.氯化钙溶液   

    d.浓硫酸

    (5)、各装置接口的连接顺序:a→(填字母序号)。
    (6)、装置D的作用是
    (7)、加热到固体完全分解,硬质玻璃管中得到黑色固体,其余产物被相应装置完全吸收。实验结束后,测得装置B的质量增加m2 g,则xCuCO3•yCu(OH)2xy =(列式表示)。若无D装置,则 xy 的值(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
  • 9. 硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO,还含有FeO、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO4·7H2O的流程如下。

    已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38 , Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20

    (1)、“滤渣1”的主要成分是(填化学式)。“酸浸”过程中,为了提高锌元素浸出速率,可采取的措施有:①适当提高酸的浓度,②(填一种)。
    (2)、“氧化”过程中,发生氧化还原反应的离子方程式是
    (3)、“沉淀”过程中,加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是
    (4)、加入适量ZnO固体,若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀,且测得沉淀后的溶液中c(Fe3)=4.0×10−14mol/L,此时溶液中c(Cu2)的取值范围是mol/L。
    (5)、加入适量锌粉的作用是
    (6)、由滤液得到ZnSO4•7H2O的操作依次为、过滤、洗涤、干燥。实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、
  • 10. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,对社会发展与进步作出了巨大贡献。
    (1)、450℃时,在一个体积为2L的恒容密闭容器中充入0.4 mol N2和0.6 mol H2(10min时改变某一条件),测得反应过程中N2、H2和NH3的物质的量随时间变化如下表:

    时间

    物质的量

    5 min

    10 min

    15 min

    20 min

    25 min

    n(N2)/mol

    0.36

    0.35

    0.275

    0.25

    0.25

    n(H2)/mol

    0.48

    0.45

    0.225

    0.15

    0.15

    n(NH3)/mol

    0.08

    0.1

    0.25

    0.30

    0.30


    ①5~10 min内,生成NH3的平均反应速率是 mol/(L·min)。

    ②下列能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是(填字母序号)。

    A.v(N2)=3v(H2)                   

    B.容器内压强保持不变


    C.容器内混合气体的密度保持不变    

    D.容器内混合气体的平均相对分子量不变

    ③第10 min时改变的条件是使用了高效催化剂,理由是

    (2)、合成氨的反应原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH。

    相关化学键键能数据如下:

    化学键

    H—H

    N≡N

    N—H

    E /(kJ/mol)

    436

    946

    391


    由此计算ΔH=kJ/mol,低温下,合成氨反应(填“能”或“不能”)自发进行。已知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能Ea1=499kJ/mol,由此计算氨分解反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=kJ/mol。

    (3)、已知:氨在某催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应:

    反应Ⅰ:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)  △H =﹣906kJ/mol

    反应II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)  △H =﹣1267kJ/mol

    ①该条件下,N2(g)+O2(g) 2NO(g)  △H = kJ/mol

    ②为分析催化剂对反应的选择性,在1 L密闭容器中充入1 mol NH3和2 mol O2 , 测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

    该催化剂在较低温度时主要选择反应(填“反应Ⅰ”或“反应II”)。520℃时,反应Ⅰ的平衡常数K=(只列算式不计算)。

  • 11. 用还原铁粉制备二茂铁开辟了金属有机化合物研究的新领域。二茂铁甲酰胺是其中一种重要的衍生物,结构如图所示。

    (1)、基态Fe原子价层电子排布式是
    (2)、已知二茂铁甲酰胺熔点是176℃,沸点是249℃,难溶于水,易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂。据此可推断二茂铁甲酰胺晶体为晶体。
    (3)、二茂铁甲酰胺中碳原子的杂化方式为 , H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是
    (4)、碳、氮元素对应的最简单氢化物分别是CH4和NH3 , 相同条件下CH4的沸点比NH3的沸点(填“高”或“低”),主要原因是
    (5)、氢、氮、氧三种元素按照4:2:3的原子个数比形成离子化合物。该离子化合物中,阳离子空间构型是 , 1 mol阴离子含有σ键的数目为
    (6)、氮和铁能形成一种磁性材料,其晶胞如图所示,该磁性材料的化学式为。已知晶胞参数为a nm,则该晶胞密度的计算式为ρ=g/cm3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

  • 12. 菲索菲那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状,其合成路线如下(其中R—为 ):

    (1)、A的名称是。C中含氧官能团的名称是
    (2)、D的结构简式是
    (3)、流程图中属于取代反应的是(填数字编号)。
    (4)、反应②的化学方程式是
    (5)、G是B的同系物,分子式为C8H8O2 , G的结构有种。其中,核磁共振氢谱吸收峰面积之比为1:2:2:2:1的结构简式是
    (6)、已知: ,请以丙酮(CH3COCH3)、乙醇为原料制备A,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任选)