四川省内江市2017-2018学年高三理综-化学三模考试试卷
试卷更新日期：2018-05-08 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A、氦气化学性质稳定、密度小，可用于填充飞艇、气球 B、镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料 C、纳米铁粉有较强的物理吸附作用，可去除水体中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子 D、K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可作为净水剂2. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A、标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NA B、常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA C、常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NA D、晶体B的结构单元如右图
，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）
3. 下列说法正确的是（ ）A、异戊烷也叫2-甲基戊烷 B、乙醇制乙烯、苯的硝化、乙酸与乙醇酯化三个反应中，浓硫酸均做催化剂和吸水剂 C、分子式为C3H7ClO且能与Na反应生成H2的有机物共有5种 D、油脂、蛋白质、糖类都能在一定条件下发生水解反应4. A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：只有D为金属元素；A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。下列说法一定正确的是（ ）A、A，B，C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 B、简单离子的半径大小顺序为：B＞C＞D C、B，C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性、中性或碱性 D、若B，C能形成化合物BC3 ， 则该化合物中B的化合价为-35. 某化学兴趣小组进行两组电解实验。实验一：已知固体电解质只有特定离子才能移动。按照下图装置研究α-AgI固体电解质导体是Ag＋导电还是I-导电；
实验二：用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，对产生的气体进行研究。
关于以上实验，下列说法正确的是（ ）
A、实验一：若α-AgI固体是Ag+导电，则通电一段时间后的晶体密度不均匀 B、实验一：若α-AgI固体是I-导电，则通电一段时间后的晶体密度仍均匀 C、实验二：若阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1 D、实验二：若阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥16. 某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3 ·7H20 a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na2SO3溶液的pH）大很多。下列说法错误的是（ ）A、连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重 B、产生上述矛盾的可能解释：4Na2SO3 3Na2SO4 ＋ Na2S C、固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生 D、加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na2SO47. 常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、a=20，b=40，且溶液呈中性处于A，B两点之间 B、B点溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH4+） C、已知lg3≈0.5，则C点的pH≈5 D、A，B，C三点中，B点溶液中水的电离程度最大二、实验题
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8. 某学习小组利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成。
[实验步骤]
(1)、组装仪器：上述四个装置的符合题意连接顺序为；(2)、检査装置气密性：应如何操作？；(3)、加入药品，开始实验：应先 ， 一段时间后再；(4)、停止反应：当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O2 ， 其目的是；(5)、测定S元素的质量：将B中所得溶液加水配制成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为2.33g。之前所取铁硫化物得质量为6g，则FexSy的化学式为；(6)、[实验反思与再探究]有同学认为步骤（5）可以设计为：取25.00 mL所配溶液，加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得BaSO3沉淀的质量。你认为此方案(填“是”或“否”)合理，理由是。
(7)、有同学为了继续探究反应后硬质玻璃管中固体的成分，他将固体取出，完全溶于稀硫酸中，再向溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，未观察到明显现象，则硬质玻璃管中所发生反应的化学方程式为。三、推断题
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9. 对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离，能减少环境污染，同时制得食品锌强化剂的原料ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。
[相关资料]
①铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。
②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。
③Zn(OH)2属于两性氢氧化物。
④滤液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的AsO33-。
⑤有关离子沉淀完全的pH
金属离子
Fe3＋
Zn2＋
Mn2＋
Cu2＋
Cd2＋
沉淀完全pH
3.2
8.0
9.8
6.4
9.4
请回答下列问题：
(1)、提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）；(2)、向滤液I中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可与AsO33-发生反应生成FeAsO4 ， 写出该反应的离子方程式；加入酸性KMnO4溶液不能过量，判断该滴定终点的现象是；滤渣Ⅱ中除了FeAsO4外，还有；(3)、制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为；(4)、上述流程除了实现对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用，还可以得到副产物(5)、回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池的工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2 ， 则充电时电池的正极反应式为；(6)、若a克铜镉废渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO4 ， 则铜镉废渣中As元素的质量分数为。（不考虑镉元素与KMnO4的反应）10. 格氏试剂RMgX由Mg和卤代烃RX在干燥下的乙醚中反应制得，广泛用于复杂有机物的合。下图是著名香料（
）的合成路线。
(1)、写出反应Ⅰ的反应条件 ， 反应Ⅱ的反应类型为 ， 化合物C的名称是。(2)、写出下列物质的结构简式： E ， F。(3)、写出苯 → C的化学方程式：(4)、A有多种同分异构体，其中苯环上有两种化学环境氢的同分异构体（含-MgBr结构）有种。(5)、设计原料（
）合成产物（ 
）的合成路线： 四、综合题
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11. 生石灰是常用的建筑材料，常采用煅烧石灰石来制取。体积为1L的真空密闭容器中加入0.5moL碳酸钙，发生的反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)△H ，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度变化关系如图所示。
图A表示CO2的平衡浓度随温度变化的关系曲线
图B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线
回答下列相关问题：
(1)、CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) △H 0（填>，<或=）。(2)、在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系再充入0.5moL氮气，则最后的平衡时容器中的碳酸钙质量为克；若在T5℃下，维持温度和总压强不变，向原平衡体系再充入0.5moL氮气，则容器中最后残留的碳酸钙质量为克。(3)、请说明随着温度升高，曲线B向曲线A逼近的原因(4)、以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下：
I. C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H = + 131. 6 kJ·mol－1
II. CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H = -43 kJ·mol－1
III. CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s) △H = -178. 3 kJ·mol－1
①计算反应Ⅳ C(s) + 2H2O(g) + CaO(s) CaCO3(s) + 2H2 (g)的△H =kJ·mol－1。
若K1、K2、K3分别为反应I、II、III的平衡常数，则反应Ⅳ的平衡常数K=
(用含K1、K2、K3的式子表示）。
②对于可逆反应 C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s) + 2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是。（填字母编号）
A. 适当的降低体系的温度
B. 压缩容器的体积
C. 用镧镍合金(LaNi5)吸收氢气
D. 增加CaO的量
(5)、将碳酸钙固体与CO2饱和水溶液充分接触，某温度下CO2饱和水溶液中H2CO3的浓度0.03mol·L－1 ， 水的pH约等于6，这种情况下钙离子最大浓度为mol·L－1 。(计算结果保留两位有效数字）（CaCO3的KSP=2.8×10－9 ， 碳酸K1=4.3×10－7 K2=4.7×10－11）
五、填空题
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12. 铜、磷及其化合物是非常重要的物质。(1)、Cu＋的电子排布式；(2)、在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－。[Cu(CN)4]2－的配体为 ， [Cu(CN)4]2－中C的杂化方式为 ， 则1个[Cu(CN)4]2－中含有的σ键的数目为个；(3)、锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2 ， 不溶于水，可通过Na3PO4、CuSO4和NH3·H2O反应制取。制取Cu4O(PO4)2的化学方程式为；(4)、PCl5中P-Cl键长有198pm和206pm两种。PCl5是非极性分子，可作为导电熔体，其原理为PCl5电离为一个阴离子和一个阳离子，其中阴离子为正八面体，阳离子为正四面体，写出一种阳离子的等电子体的化学式 ， PCl5的立体构型为；(5)、金属铜属于面心立方晶体，铜的密度为ag·cm3 ， NA表示阿伏加德罗常数，则铜的配位数 ， 铜的金属半径为pm。
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