四川省内江市2017-2018学年高三理综-化学一模考试试卷

试卷更新日期：2018-05-08 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 我国有着悠久的历史传统文化。下列有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的是（    ）
    A、“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定 B、“春蚕到死丝方尽，蜡炸成灰泪始干”，其中只有化学变化的过程 C、“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻。”，灿烂的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D、“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应

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  • 2. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中错误的是（    ）

    A、青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内 B、青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解 C、青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解 D、青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取

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  • 3. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，已知元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列叙述错误的是（    ）
    A、M元素位于周期表中的第3周期VIA族 B、Z元素最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料 C、化合物XM2中含有极性共价键和非极性共价键 D、简单离子半径：Y<M

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  • 4. 下列实验预期的现象及结论都正确的是（    ）

    选项

    实验

    预期现象

    预期结论

    A

    将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中

    有白色沉淀生成

    H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3

    B

    向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl4 ， 振荡、静置

    下层溶液显紫色

    Cl2氧化性比I2强

    C

    铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体

    溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解

    硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率，起到了催化剂的作用

    D

    向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热至沸腾

    生成红褐色透明液体

    得到Fe(OH)3胶体

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）
    A、分子总数为NA的CO、C2H4混合气体其体积约为22.4L，质量为28g B、将1molCl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA C、2.3克金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.1NA D、密闭容器中1molH2(g)与1molI2(g)反应制备HI(g)，生成2NA个H-I键

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  • 6. 以SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中错误的是（    ）

    A、该生产工艺中Br2被循环利用 B、在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大 C、原电池中负极发生的反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ D、该工艺总反应的化学方程式表示为SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4

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  • 7. 下列选项正确的是（    ）
    A、25℃时，AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同 B、NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN) C、25℃时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释， c(H+)⋅c(CH3COO−)c(CH3COOH) 减小 D、Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后： 3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

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二、实验题

  • 8. 铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体，同时得到浅绿色酸性溶液。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体(夹持装置省略)并进行有关实验。

    (1)、①若装置A中的试管不加热，则没有明显现象，原因是。

    ②证明有SO2 生成的现象是；为了证明气体中含有氢气，装置B和C中加入的试剂分别为X、CuSO4 ， 请写出装置B处反应的化学方程式。

    (2)、取装置A试管中的溶液6mL，加入适量氯水恰好反应，再加入过量的KI溶液后，分别取2mL此溶液于3支小试管中进行如下实验：

    ①第一支试管中加入1mLCCl4 ， 充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

    ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀；

    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

    实验②检验的离子是(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)，由此可以证明该离子与I-发生的氧化还原反应为。

    (3)、向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴装置A试管中的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是；生成沉淀的原因是 (用平衡移动原理解释)。

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三、综合题

  • 9. “绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
    (1)、已知： ①NO2+CO ⇌ CO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

    NO2

    CO

    CO2

    NO

    812kJ

    1076kJ

    1490kJ

    632kJ

    ②N2(g)+O2(g) ⇌ 2NO(g)    △H=+179.5kJ/mol    K2

    ③2NO(g)+O2(g) ⇌ 2NO2(g)    △H=-112.3kJ/mol    K3

    写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式 ， 该热化学方程式的平衡常数K=(用K1、K2、K3表示)。

    (2)、在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO2 与足量的碳，让其发生反应： C(s)+ CO2(g) ⇌ 2CO(g) △H>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

    ①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=")，平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等体积的CO2 和CO，平衡移动。

    ②CO体积分数为40%时，CO2 的转化率为。

    ③已知：气体分压(p分)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为；925℃时，Kp=(用含p总的代数式表示)。

    (3)、直接排放含SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

    ①若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因。

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  • 10. KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐( 主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

    (1)、请写出镓(与铝同主族的第四周期元素)的原子结构示意图。
    (2)、为尽量少引入杂质，试剂①应选用(填标号)。理由是。

    A.HCl溶液   

    B.H2SO4 溶液   

    C.氨水    

    D.NaOH溶液

    (3)、沉淀B的化学式为；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是(用离子方程式表示)。
    (4)、科学研究证明NaAlO2 在水溶液中实际上是Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠)，易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为。
    (5)、常温下，等pH的NaAlO2 和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=。
    (6)、已知室温下，Kw=10×10-14 ， Al(OH)3 ⇌ AlO2-+H++H2O   K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于。

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  • 11. [化学-选修3：物质结构与性质]铁氰化钾，化学式为K3[Fe(CN)6]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。
    (1)、基态K原子核外电子排布简写式为。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是 ， 各元素的第一电离能由大到小的顺序为。
    (2)、(CN)2分子中存在碳碳键，则分子中σ键与π键数目之比为。KCN与盐酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为。
    (3)、CO能与金属Fe形成Fe(CO)5 ， 该化合物熔点为253 K，沸点为为376 K，其固体属于晶体。
    (4)、下图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。

    ①铁采纳的是a堆积方式.铁原子的配位数为 ， 该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为(用含π的最简代数式表示)。

    ②常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为r pm，则其晶体密度为g·cm-3(用含有r、NA的最简代数式表示)。

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  • 12. 某新型药物H是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示：

    已知：

    ①E的分子式为C9H8O2 ， 能使溴的四氯化碳溶液褪色

    ②H的结构简式为

    ③RCOOH （R为烃基）

    ④

    请回答下列问题：

    (1)、A的苯环上有种不同化学环境的氢原子。
    (2)、④的反应条件是该反应的类型是；1molH最多可以和mol NaOH 反应。
    (3)、G的结构简式为。
    (4)、D在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该反应的化学方程式。
    (5)、E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E且含有苯环的同分异构体有种。

    ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③分子中含的环只有苯环

    (6)、参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2CH(CH3)2 为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线。

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