四川省绵阳市2017-2018学年高三理综-化学三模考试试卷

试卷更新日期：2018-05-08 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是（）

A、焦炭 B、煤炭 C、磁铁矿 D、软锰矿

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2. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、标准状况下3.6 g H₂O含有的电子数为2N_A B、2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4N_A C、0.1 moI Cl₂与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2N_A D、1 L 0.2 mol/l的K_zCr_z0₇溶液中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的数目为0.2N_A

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3. 近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的CO₂、N₂.电池工作时，下列说法错误的是（）

A、负极发生的反应为： $C O {(N H_{2})}_{2} + 6 O H^{-} - 6 e^{-} = N_{2} ↑ + C O_{2} ↑ + 5 H_{2} O$ B、正极附近溶液的pH增大 C、隔膜只允许阳离子通过 D、处理掉废水中尿素1.0g时消耗O₂ 0.56L（标准状况）

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4. 下列操作能达到实验目的的是（）

A、A B、B C、C D、D

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5. 香茅醛（结构如图）可作为合成青蒿素的中间体，关丁香茅醛的下列说法错误的是（）

A、分子式为C₁₀H₁₂O B、分子中所有碳原子可能处于同一平面 C、能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 D、1 mol该物质最多与2mol H₂发生加成反应

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6. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A、向K₂S溶液中加水稀释， $\frac{c (H S^{-})}{c (S^{2 -})}$ 会减小 B、向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小 C、向含有MgCO₃同体的溶液中加入少量盐酸， $c (C O_{3}^{2 -})$ 会增大 D、向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na₂S， $\frac{c (C u^{2 +})}{c (F e^{2 +})}$ 保持不变

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7. 短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，0.001mol/L的丙溶液pH=3；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化台物，Y是形成酸雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是（）

A、原子半径：b B、a、c、d形成的化台物一定是共价化合物 C、W、X、Y中X的熔沸点最高 D、Y、Z均可用排水法收集

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二、综合题

8. 二硫代碳酸钠(Na₂CS₃)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na₂CS₃的一些性质进行探究。回答下列问题：

(1)、在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液pH=10，由此可知H₂CS₃是酸（填“强”或“弱”）。向该溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，紫色褪去，由此说明Na₂CS₃具有性。

(2)、为了测定某Na₂CS₃溶液的浓度，按图装置进行实验。将35.0 mLNa₂CS₃溶液置于下列装置A的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0 mol/L稀H₂SO₄ ，关闭活塞。
已知： $C S_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C S_{2} + H_{2} S ↑$ CS₂和H₂S均有毒：CS₂不溶于水，沸点46℃，与CO₂某些性质相似，与NaOH作用生成Na₂COS₂和H₂O。
①仪器d的名称是。反应开始时需要先通入一段时间N₂ ，其作用为。
②B中发生反应的离子方程式是。
③反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N₂ 一段时间，其目的是。
④为了计算三硫代碳酸铀溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是，若B中生成沉淀的质量为8.4g则35.0 mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是。
⑤若反应结束后将通热N₂改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值<填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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9. 铍作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属…尖端金属…空间金属”之称。工业上常用绿柱石（主要成分3BeO．Al₂O₃·6SiO₂ ，还含有铁等杂质）冶炼铍，一种简化的工艺流程如下：
按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题：

(1)、步骤②中将熔块粉碎的目的是；滤渣1的主要成分是。

(2)、步骤③加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为，从滤液1中得到沉淀的合理pH为（填序号）。
A. 3.3-3.7 B. 3.7—5.0 C. 5.0～5.2 D.5.2—6.5

(3)、步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be²⁺的原因是。从溶液中得到(NH₄)₂BeF₄的实验操作是、过滤、洗涤、干燥。

(4)、步骤⑥的反应类型是，步骤⑦需要隔绝空气的环境，其原因是。

(5)、若绿柱石中Be0的含量为a%，上述过程生产Be的产率为b%，则1t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的镀铜合金t。

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10. 化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理．可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题：

(1)、已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    △H₁
S(s)+ O₂(g)=SO₂(g)    △H₂
2S(s) $\overset{}{⇌}$ S₂(g)   △H₃
2H₂S(g)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(g)    △H₄
则反应2H₂S(g) $\overset{}{⇌}$ 2H₂(g)+ S₂(g)的△H=

(2)、工业上采州高温热分解H_zS的方法制取H₂ ，在膜反应器中分离出H₂。
在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009 mol/L控制不同温度进行H₂S分解：2H₂S(g) $\overset{}{⇌}$ 2H₂(g)+ S₂(g) ，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H₂S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度F反应经过相同时间时H2S的转化率。
①在935℃时，该反应经过t s H₂S的转化率达到P点数值，则在ts内用H₂浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=。
②温度升高，平衡向方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）。985℃时该反应的平衡常数为。
③随着H₂S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是。

(3)、电解法治理硫化氢是先用FeCl₃溶液吸收含H₂S的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。
①进入电解池的溶液中，溶质是。
②阳极的电极反应式为。
③电解总反应的离子方程式是。

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11. [化学选修3：物质结构与性质】
翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题：

(1)、基态Cr原子的电子排布式为；Fe位于元素周期表的区。

(2)、翡翠中主要成分硅酸锚钠表示为氧化物的化学式为，其中四种元素第一电离能由小到大的顺序是。

(3)、钙和铁部是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大于钙？。

(4)、在硅酸盐中存在 $S i O_{4}^{4 -}$ 结构单元，其中Si原子的杂化轨道类型为。当无限多个（用n表示） $S i O_{4}^{4 -}$ 分别以3个顶角氧和其他3个 $S i O_{4}^{4 -}$ 形成层状结构时（如图所示），其中Si、O原子的数目之比为。
若其中有一半的Si被Al替换，其化学式为。

(5)、Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为，若Ca与O的核间距离为x nm，则该晶体的密度为 g/cm³。

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12. [化学一选修5：有机化学基础]
聚对苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。PBT的一种合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)、A的结构简式是， C的化学名称是。

(2)、⑤的反应试剂和反应条件分别是。

(3)、F的分子式是， ⑥的反应类型是。

(4)、⑦的化学方程式是。

(5)、M是H的同分异构体，同时符合_列条件的M可能的结构有种。
a.0.1 molM与足量金属钠反应生成氢气2.24 L（标准状况）

b.同一个碳原子上不能连接2个羟基

其中核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积之比为3：1：1的结构简式是。

(6)、以2一甲基-1-3一丁二烯为原料（其它试剂任选），设计制备的合成路线：

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