四川省广安、眉山、内江、遂宁2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷

试卷更新日期：2018-05-08 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列对生活中常见物质成分的分析错误的是（）

A、A B、B C、C D、D

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、1mol羟基（-OH）与17gNH₃所含电子数都为N_A B、50mL12mol/L盐酸与过量MnO₂反应转移的电子数为0.3N_A C、标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为0.1N_A D、25℃时，1LpH=1的H₂SO₄溶液中含有H⁺的数目为0.1N_A

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3. 苯乙烯转化为乙苯的反应为，下列相关分析正确的是（）

A、I一Ⅱ属于取代反应 B、可用CCl₄分离I和Ⅱ的混合物 C、I和Ⅱ都属于苯的同系物 D、可以用溴水鉴别I和Ⅱ

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4. 短周期主族元素R、T、Q在周期表中的相对位置如图所示；在常温暗处，R元素的单质可与氢气剧烈化合并爆炸。下列说法正确的是（）

A、原子半径：Q>T>R B、最高价氧化物对应水化物的酸性：R>Q>T C、TR₅水解生成两种酸 D、Q₂和Q₈的相互转化是物理变化

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5. 完成下列实验目的，相关实验设计正确的是（）

A、氨气喷泉实验 B、比较AgCl和Ag₂S的K_sp大小 C、实验室制备CO₂待用 D、测定盐酸浓度

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6. 中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H⁺和H₂O通过），下列相关判断正确的是（）

A、电极I为阴极，电极反应式为2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂ B、电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动 C、吸收塔中的反应为2NO+2S₂O₃^2-+H₂O=N₂+4HSO₃^- D、每处理1 mol NO电解池质量减少16g

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7. 常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是（）

A、HB的电离常数(KA)数量级为10^-3 B、其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA C、a、b两点溶液中，水的电离程度b<a D、当lg C= -7时，两种酸溶液均有pH=7

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二、综合题

8. 我国盛产黄铜矿（主要含CuFeS₂及少量Fe₂O₃、SiO₂），以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜的工业流程如下。
已知：I．a、b、c均为整数 II. $C u C l + 2 C l^{-} ⇌_{}^{} C u C l_{3}^{2 -}$

(1)、CuFeS₂中S的化合价为。

(2)、实验测得反应I中有SO₄^2-生成，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；H₂O₂优于HNO₃的原因是。

(3)、在调节pH时，为稳定浸出液的pH，需要用NH₃·H₂O- NH₄Cl为缓冲溶液。已知 25℃时，向0.02mol/L的氨水中缓慢加入等浓度的NH₄Cl溶液，该过程中 $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (O H^{-})}$ (填“变大”、“变小”或“不变”)；若最后所得溶液呈中性，则该体系中离子浓度的大小顺序是。

(4)、操作I和操作Ⅱ与生活中的下列操作____具有相似的化学原理。

A、用淘米筛沥水 B、泡茶 C、海水晒盐 D、用漏斗分装液体 E、煎药

(5)、反应Ⅱ中NaCl浓度过大，碱式氯化铜产率较低，其原因是。

(6)、为测定制得的碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：称取一定量的碱式氯化铜，用少量稀HNCl溶解后配成100. 00 mL溶液A；取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO。溶液，得到AgCl（M一143.5g／mol）固体1.435 g；另取25. 00 mL.溶液A，用浓度为0.40 mol/L的Na₂H₂Y标准溶液滴定Cu²⁺(Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺)，终点时，消耗标液50. 00 mL。则该碱式氯化铜的化学式为；反应Ⅲ的化学反应方程式为

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9. 2017年5月，中国对“可燃冰”试采成功。“可燃冰”是天然气水合物，被称为未来新能源。回答下列问题：

(1)、用Cu₂Al₂O₄作催化剂制备乙酸
已知： $C O_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌_{}^{催化剂} C H_{3} C O O H (g) △ H = a k J \cdot m o l^{- 1}$ ，各物质相对能量大小如图。
①a=。
②反应物的活化分子浓度大小：过程I 过程Ⅱ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(2)、甲烷超干催化重整(DRM)制备CO，在Ni、CaO及Fe₃O₄的共同催化作用下，可以获得极高浓度的CO，其机理如下：
第①步：Ni基催化 $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$
第②步：Fe的还原 $\begin{array}{l} F e_{3} O_{4} + 4 H_{2} (g) = 3 F e + 4 H_{2} O (g) \\ F e_{3} O_{4} + 4 C O (g) = 3 F e + 4 C O_{2} (g) \end{array}$
第③步：CO₂的捕获 $C a O + C O_{2} (g) = C a C O_{3}$
第④步：CO₂的释放与还原 $\begin{array}{l} C a C O_{3} = C a O + C O_{2} (g) \\ 3 F e + 4 C O_{2} (g) = F e_{3} O_{4} + 4 C O (g) \end{array}$
设计第②步与第③步反应有利于实现氢物种与的彻底分离，从勒夏特列原理的角度看，这也有利于；过程①中，当投料比 $\frac{c (C H_{4})}{c (C O_{2})}$ = 时，才能保持催化剂组成不变。

(3)、甲烷催化重整与压强的关系
已知： $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ ，现有温度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器，均已充入1 mol CH₄(g)和1 mol CO₂ (g)，三个容器的反应压强分别为P₁ atm、P₂ atm、P₃ atm，在其他条件相同的情况下，反应均进行到t min时，CO₂)的平衡体积分数φ(CO₂)如下左图，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是（填容器号）；求该温度条件下反应的平衡常数Kp= （计算表达式）。【已知：Kp是用分压力代替各物质的浓度计算的平衡常数，任一组分B的分压p(B)等于总压p乘以它的体积分数y(B)】

(4)、甲烷用于燃料电池
已知：甲烷电池的工作原理如上有图，则负极反应方程式为；当A极消耗标况下44.8 LCH₄时，理论上B极转移电子的物质的量为 mol。

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10. 1-溴丁烷可用作稀有元素萃取剂。实验室制取1-溴丁烷的原理如下：

【产品制备】

如图，在125 mL烧瓶中加入10 mL水，然后加入12 mL(0.22 mol)浓硫酸，摇匀冷却至室温，再加入7.5 mL(0. 08 mol)正丁醇，混合后加入10.3 g(0. 10 mol)溴化钠晶体，充分振荡，加入几粒沸石，在石棉网上用小火加热烧瓶并回流半小时。

(1)、仪器a的名称为，用恰当的化学原理解释能发生反应①的原因是。

(2)、烧杯中所用试剂为水，其主要目的是吸收（填化学式）；

(3)、制备过程中烧瓶中溶液逐渐出现浅黄色，为此，有人提出用浓H₃PO₄代替浓H₂SO₄ ，其理由是。

(4)、【初步提纯】
已知：醇类可与浓硫酸作用生成烊盐溶于浓硫酸中（烊盐难溶于有机溶剂）。

$C_{4} H_{9} O H + H_{2} S O_{4} \overset{}{\to} [C_{4} H_{9} O H_{2}^{+}] H S O_{4}^{-}$

步骤①：加热蒸馏出烧瓶中所有的溴丁烷粗品。

步骤②：将粗品用5mL浓硫酸洗涤。

步骤③：将步骤②中有机层依次分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水各10 mL洗涤。

步骤④：将步骤③有机物移入蒸馏烧瓶中，加热蒸馏，得到产品6. 85 g。

步骤①的目的是分离出产品中的无机物，判断溴丁烷是否完全蒸馏出来的方法是：用一支试管收集几滴馏出液，向其中加入少许水并摇动，如果表明溴丁烷已经被完全蒸馏出来。

(5)、步骤②用5mL浓硫酸洗涤的目的是除去；第一次水洗可以除去大部分硫酸，第二次水洗的目的是。

(6)、实验的产率为(M(C₄H₉Br) =137 g／mol）；制备过程中，有利于提高产品产率的措施有适当延长回流时间及（选填字母）。
A．回流时适时搅拌溶液

B.将块状NaBr研细使用

C.将正丁醇分次加入

D.对正丁醇进行干燥处理

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11. 含钴化合物在机械制造、磁性材料等领域具有广泛的应用，请回答下列问题：

(1)、基态Co³⁺的价电子排布图为。

(2)、钴的配合物[Co(NH₃)₅Br](NO₃)₂
①第一电离能NO(填“大于”、“小于”或“不能确定”)；两种配位原子的杂化轨道类型均为；

②钴离子周围配位键数目（配位数）是；NO₃^-的空间构型为；

③已知Br的含氧酸酸性由强到弱的顺序为HBrO₄>HBrO₃>HBrO₂>HBrO，其原因是。

(3)、某钴氧化物品体具有CoO₂的层状结构如下图所示(小球表示Co，大球表示O)。下列用粗线面出的结构单元不能描述CoO₂)的化学组成的是

(4)、Co的另一种氧化物的晶胞如图，已知钴原子的半径为apm，氧原子的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，钴原子填在氧原子的填“正八面体”、“正四面体”或“立方体”）空隙；钴原子与跟它次近邻的氧原子之间的距离为；在该钴的氧化物品体中原子的空间利用率为（均用含a、b的计算表达式表示）。

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12. 合成神经抑制剂F的一种路线如图所示：
已知：
请回答下列问题：

(1)、已知芳香烃A的相对分子质量为92，A的结构简式为；B的系统命名是；C中含氧官能团的名称是。

(2)、反应③的化学反应方程式为；①～④中属于取代反应的是。

(3)、D分子中最多有个原子共平面。

(4)、④的反应中，因反应温度控制不当，常常有副产物生成，写出可能的副反应方程式。

(5)、包含C在内，C的同分异构体中芳香族化合物共有种，其中满足下列条件同分异构体的结构简式为。
①能使FeCl₃溶液显色，②核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1。

(6)、已知-CHO与RNH₂易发生反应，现以中间体X为原料，设计出制备的合成路线（无机试剂自选）：
流程示例：

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