四川省成都市2017-2018学年高三理综-化学一模考试试卷

试卷更新日期：2018-05-08 类型：高考模拟

进入 出卷网 下载

一、单选题

  • 1. 下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是（    ）
    A、液氯具有强氧化性，常用作环境消毒剂 B、苏打具有碱性，常用于中和人体过多胃酸 C、铝箔具有还原性，可作为脱氧剂用于药品包装材料 D、烹鱼时加入料酒发生氧化反应，可去腥提香

    查看试题解析

  • 2. 下列分析正确的是（    ）
    A、异丁烷的二氯代物有4种 B、区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应 C、石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色 D、甲苯的硝化反应方程式为：

    查看试题解析

  • 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（    ）
    A、2.0gH218O和D2O的混合物中含有质子数为NA B、1.0L2.0mol/LNaOH溶液中含有氧原子数为2NA C、3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 NA D、标准状况下2.24L的CCl4含有共价键数目为0.4 NA

    查看试题解析

  • 4. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法不一定正确的是（ ）
    A、原子半径：X>Y>Z>W B、Y位于第三周期第ⅢA族 C、W和X组成的化合物为碱性氧化物 D、向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清

    查看试题解析

  • 5. 下列实验过程中的相关步骤正确的是（    ）

    选项

    实验

    操作

    A

    检验Fe(NO3)2晶体是否变质

    将样品溶于稀硫酸，滴入几滴KSCN溶液

    B

    验证Mg(OH)2 和Fe(OH)3的Ksp大小

    取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴3 滴1.0mol /L MgCl2溶液，再滴3 滴1.0mol/L FeCl3溶液

    C

    比较醋酸和碳酸酸性强弱

    pH 计分别伸入0.1mol/L CH3COONa 溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中，读取pH

    D

    测定中和反应反应热

    混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度

    A、A    B、B    C、C    D、D

    查看试题解析

  • 6. 摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为：LiCoO2+6C ⇌放电充电 Li1-xCoO2+LixC6。示意图如右。下列说法正确的是（ ）

    A、充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2 B、该装置工作时涉及到的能量形式有3种 C、充电时锂离子由右向左移动 D、放电时，正极质量增加

    查看试题解析

  • 7. 常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知 0.23 =0.58)。下列分析错误的是（ ）

    A、a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态 B、饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合： c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-) C、饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊 D、石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应：Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-

    查看试题解析

二、实验题

  • 8. 某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。

    (1)、利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应化学方程式为；B装置的目的是；x溶液为。
    (2)、将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金)，实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出，且越来越快。该气体可能为 ， 气体产生越来越快的原因可能是(至少两点)。验证该气体的实验方案如下：

    ①装置连接顺序：x→；

    ②能证明上述假设成立的实验现象是。

    (3)、取少量镁粉加入盛浓硫酸的烧杯，在通风橱中实验。充分反应后溶液中有灰白色悬浮物，设计方案研究该悬浮物的组成，请帮助完善。(假设镁的化合物都溶于稀酸)

    写出产生该灰白色悬浮物主要反应的化学方程式。

    查看试题解析

三、综合题

  • 9. 氨为重要化工原料，有广泛用途。
    (1)、合成氨中的氢气可由下列反应制取：

    a.CH4(g)+H2O(g) ⇌ CO(g)+3H2(g)    △H=+216.4kJ/mol


    b.CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g)   △H=-41.2kJ/mol

    则反应CH4(g)+2H2O(g) ⇌ CO2(g)+4H2(g)   △H=。

    (2)、起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。

    ①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是(填序号)；

    A.N2和H2的转化率相等            

    B.反应体系密度保持不变


    C. c(H2)c(NH3) 比值保持不变          

    D. c(NH3)c(H2) =2

    ②P1P2 (填“>”、“<”、“=”、“不确定”，下同)；反应平衡常数：B点D点；

    ③C点H2的转化率；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率：v(A) v(B)。

    (3)、N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。

    ①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式；

    ②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性：N2H4+H2O ⇌ N2H5++OH- K1=1×10-a；N2H5++H2O ⇌ N2H62++OH- K2=1×10-b。

    25℃时，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同时c(N2H5+)>c(N2H62+)，应控制溶液pH范围(用含a、b式子表示)。

    查看试题解析

  • 10. 高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2 ， 还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。

    (1)、配平焙烧时化学反应： MnO2+ +O2 焙烧__ K2MnO4+H2O；工业生产中采用对空气加压的方法提高MnO2利用率，试用碰撞理论解释其原因。
    (2)、滤渣II 的成分有(化学式)；第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是。
    (3)、第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为。
    (4)、将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO4。

    由下图可知，从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过、、洗涤等操作。

    (5)、工业上按上述流程连续生产。含MnO2a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO4吨。
    (6)、利用电解法可得到更纯的KMnO4。用惰性电极电解滤液II。

    ①电解槽阳极反应式为；

    ②阳极还可能有气体产生，该气体是。

    查看试题解析

  • 11. [化学一选修3：物质结构与性质]我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4)，试回答下列问题。
    (1)、Cu2+的未成对电子数有个，H、O、S 电负性由大到小的顺序为。
    (2)、在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。

    ①[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有 ， [Cu(NH3)4]2+ 的结构简式为 ， 阴离子中心原子杂化类型为。

    ②氨的沸点远高于膦(PH3)，原因是。

    (3)、铁铜合金晶体类型为；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因。
    (4)、金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。

    ①该合金的化学式为；

    ②已知该合金的密度为dg/cm3 ， 阿伏加德罗常数值为NA ， 两个金原子间最小间隙为apm(1pm=10-10cm)。则铜原子的半径为cm(写出计算表达式)。

    查看试题解析

  • 12. 用石油产品A(C3H6)为主要原料，合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。流程如下(部分产物和条件省略)

    试回答下列问题：

    (1)、B的名称；X试剂为(化学式)；D中官能团名称。
    (2)、E→G的化学方程式为 ， 反应类型是。
    (3)、T是G的同分异构体，1molT与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀，T的结构有种(不含立体结构)。
    (4)、若高分子化合物PMMA的相对分子质量为1.5×106 ， 其聚合度为。
    (5)、参照上述流程，以 为原料合成 (其它原料自选)。设计合成路线：。

    查看试题解析