河南省郑州市2017-2018学年高三化学一模考试试卷

试卷更新日期：2018-05-08 类型：高考模拟

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一、单选题

1. “天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。下列说法错误的是（）

A、PM_2.5是指粒径不大于2.5µm的可吸入悬浮颗粒物 B、煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源 C、开展植树造林、增加植被面积，可吸收大量CO₂ D、生活污水直接排放，可引起水体富营养化

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2. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24LC₆H₁₄中所含碳碳单键数目为0.5N_A B、25℃时，1L0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中所含的H⁺数目为0.1 N_A C、常温常压下，1.4gN₂与CO的混合气体中所含原子总数为0.1 N_A D、50mL12mol·L^-1的浓盐酸与足量MnO₂反应，转移的电子数为0.3 N_A

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3. 下列有关有机化合物的叙述正确的是（）

A、分子式为C₂H₆O的有机物具有相同的化学性质 B、分子式为C₈H₁₀的芳香烃共有3种 C、在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸 D、可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯

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4. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、用石墨电极电解MgCl₂溶液：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O $\underline{\underline{通电}}$ Mg(OH)₂↓+Cl₂↑+H₂↑ B、向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al³⁺+3CO₃^2-=Al₂(CO₃)₃↓ C、向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加少最NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO3^2-+2H₂O D、向Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2NO₃^-+8H⁺+6I^-=3I₂+2NO↑+4H₂O

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5. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）

A、电解质溶液导电时，电能转化成化学能 B、锂离子电池工作时，化学能转化成电能 C、硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 D、葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

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6. 根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是（）

选项	实验操作、现象	结论
A	向淀粉容液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象出现。	淀粉未水解
B	取少量绿矾(FeSO₄·7H₂O)溶于稀硫酸溶液中，滴加KSCN溶液，溶液未变红色	绿矾未因氧化而变质
C	将适量Cl₂通入NaBr溶液中，再加入CCl₄ ，振荡；静置，下层液体呈橙红色。	Cl₂的氧化性大于Br₂
D	向含等物质的量浓度的Cu²⁺、Zn²⁺溶液中，滴加Na₂S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na₂S溶液，又产生白色沉淀。	K_sp(CuS)_sp(ZnS)

A、A B、B C、C D、D

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7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、无色透明溶液中：K⁺、MnO₄^-、Cl^-、H⁺ B、 $\frac{c (O H^{-})}{c (H^{+})}$ =10^-12的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃^-、ClO^- C、pH=12的无色溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^- D、含Na₂SO₃的溶液中：K⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-

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8. a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（）

A、含氧酸的酸性：e>d B、原子半径：b>c>d>a C、由a 和b 两种元素形成的化合物不可能含共价键 D、b、c 元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应

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9. 已知草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)的熔点为101℃，170℃分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是（）

A、A B、B C、C D、D

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10. 在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是（）

A、S $\to_{点燃}^{足量 O_{2}}$ SO₃ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SO₄ B、粗硅 $\to_{高温}^{C l_{2}}$ SiCl₄ $\to_{高温}^{H_{2}}$ Si C、NH₃ $\to_{催化剂， △}^{O_{2}}$ NO $\overset{H_{2} O}{\to}$ HNO₃ D、Cu $\to_{△}^{S}$ CuS $\overset{稀硫酸}{\to}$ H₂S

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11. 将过量H₂O₂溶液加入含(NH₄)₂CrO₄ 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH₃)₃O₄]，其离子方程式为：CrO₄^2-+3NH₃+3H₂O₂=M+2H₂O+2OH^-+O₂↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是（）

A、M中Cr的化合价为+3 B、参与反应的H₂O₂全部被氧化 C、向FeSO₄溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象 D、转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g

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12. 下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na₂S₂和NaBr₃ ，放电后分别变为Na₂S₄和NaBr。下列叙述正确的是（）

A、放电时，负极反应为3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺ B、充电时，阳极反应为2Na₂S₂-2e^-= Na₂S₄+2Na⁺ C、放电时，Na⁺经过离子交换膜，由b池移向a池 D、用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH₂时，b池生成17.40g Na₂S₄

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13. 青蒿素是治疗疟疾的有效药物。用水提取青蒿索需采用较高温度，产品药效较差，改用低温、乙醚冷浸，药效显著提高。若把青蒿素制成双氢青蒿素，其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。下列叙述中正确的是（）

A、青蒿素的分子式为C₁₅H₂₁O₅ B、双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素 C、青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应 D、低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂

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14. 常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知：p $\frac{c (A^{-})}{c (H A)}$ =-lg $\frac{c (A^{-})}{c (H A)}$ ]。下列叙述错误的是（）

A、K_a(HA)的数量级为10^-5 B、滴加NaOH溶液过程中， $\frac{c (A^{-})}{c (H A) \times c (O H^{-})}$ 保持不变 C、m点所示溶液中：c(H⁺)=c(HA)+c(OH^-)-c(Na⁺) D、n点所示溶液中：c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

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15. 向浓度均为0.010mol·L^-1的Na₂CrO₄、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·L^-1的AgNO₃溶液。[已知K_sp(AgCl)=1.77×10^-10 ， K_sp(Ag₂CrO₄)=1.12×10^-12 ， K_sp(AgBr)=5.35×10^-13 ， Ag₂CrO₄为砖红色]，下列叙述正确的是（）

A、原溶液中n(Na⁺)=0.040mol B、Na₂CrO₄ 可用作AgNO₃溶液滴定Cl^-或Br^-的指示剂 C、生成沉淀的先后顺序是AgBr一Ag₂CrO₄一AgCl D、出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中c(Cl^-)：c( Br^-)=177：535

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二、推断题

16. 烃A在一定条件下可以转化为有机物E，其转化关系如下图。已知烃A在标准状况下的密度为116g/L，加热时B与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。
请回答：

(1)、B中官能团的结构简式为。

(2)、C+D→E的化学方程式为。

(3)、下列说法正确的是
a.C物质与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈
b.有机物C，D，E可用饱和Na₂CO₃溶液鉴别
d.实验室制备E时，加入浓盐酸做催化剂
c.B能被酸性KMnO₄溶液氧化

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三、综合题

17. 短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，B为气体，C为白色沉淀。回答下列问题：

(1)、若B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH溶液。
①甲的电子式为。②写出A→B+C的化学方程式。

(2)、若B为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与Fe₂O₃反应可用于焊接钢轨。
①工业上制取乙的化学方程式为。
②写出D溶液与过量氨水反应的离子方程式。

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18. 某学习小组用凯氏定氮法(Kjeldahl method)来测定农产品中氮的含量，测定过程如下：
I.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品，把有机氮转化为铵盐。
II.用下图所示装置处理上述铵盐(夹持装置略去)。
回答下列问题：

(1)、实验前要检验B装置的气密性，具体操作为。

(2)、盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为；玻璃管2的作用是；圆底烧瓶中碎瓷片的作用是。

(3)、将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中，打开玻璃塞、旋开K₂ ，加入足量氢氧化钠溶液，关闭K₂ ，打开K₁ ，点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。
①B装置中反应的离子方程式为。
②C装置冰水混合物的作用是。

(4)、III.滴定、计算氮的含量
取下锥形瓶，加入指示剂，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH溶液。
①该滴定的指示剂应选择。
a.甲基橙
b.配酞
c.甲基橙或酚酞
②该谷物样品中氮的百分含量为。(保留2位小数)

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19. 工业上用铬铁矿(FeO、Cr₂O₃、含SiO₂、Al₂O₃杂质)生产红矾钠(Na₂Cr₂O₇)的工艺流程如下：

(1)、上述四个步骤中，有氧化还原反应发生的是(填序号)，被氧化的元素是(写元素符号)。

(2)、滤渣1的主要成分是(写化学式)，写出步骤③发生反应的离子方程式。

(3)、操作1包括、、过滤、洗涤、干燥。

(4)、向橙红色的红钒钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，变为黄色Na₂CrO₄溶液，写出该转化过程的离子方程式。

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20. NO_x是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去NO_x的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝[选择性催化剂法(SCR)]、湿法脱硝等。
请完成下列问题：

(1)、汽车发动机工作时会引发反应N₂(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO(g)。2000 K 时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N₂、O₂ 发生上述反应，各组分体积分数(φ)的变化如图1所示。N₂ 的平衡转化率为。

(2)、在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO 的转化率随时间变化关系如图2 所示。
①反应2NO(g) $\overset{}{⇌}$ N₂(g)+O₂(g) △H0 (填“>”或“<” )。
②一定温度下，能够说明反应2NO(g) $\overset{}{⇌}$ N₂(g)+O₂(g)已达到化学平衡的(填序号)。
a.容器内的压强不发生变化
b.混合气体的密度不发生变化
c.NO、N₂、O₂ 的浓度保持不变
d.2v(NO)_正=v(N₂ )_逆

(3)、干法脱硝：SCR(选择性催化剂法)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO 排放。其工作原理如下：
①尿素[CO(NH₂)₂]水溶液热分解为NH₃和CO₂ ，该反应的化学方程式为。
②反应器中NH₃还原NO 的化学方程式为。

(4)、湿法脱硝：采用NaClO₂溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323 K 下，向足量碱性NaClO₂溶液中通入含NO 的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表：
离子
NO₃^-
NO₂^-
Cl^-
c/(mol • L^-1)
2.0×10^-4
1.0×10^-4
1.75×10^-4
①NaClO₂溶液显碱性，用离子方程式解释原因。
②依据表中数据，写出NaClO₂溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式。

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21. 砷(As)是第四周期第ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)、工业上用砷废渣制H₃AsO₄的反应为：2As₂S₃+5O₂+6H₂O=4H₃AsO₄+6S，通常将含砷废渣(主要成分为As₂S₃)制成浆状，加压通O₂氧化。分别分析“制成浆状”、“ 加压通O₂”对该反应的影响。

(2)、已知：As(s)+ $\frac{3}{2}$ H₂(g)+2O₂(g)=H₃AsO₄(s)    △H₁
2As(s)+O₂(g)=As₂O₅(s)     △H₂
H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(l)      △H₃
则反应As₂O₅(s)+3H²O(l)=2H₃AsO₄(s) 的△H=。

(3)、H₃AsO₃ 和H₃AsO₄水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的依度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。
①以酚酞为指示剂(变色范围pH：8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H₃AsO₃溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为。
②已知H₃AsO₄的各级电离常数为K_a1、K_a2、K_a3 ，则K_a2=。

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离子	NO₃^-	NO₂^-	Cl^-
c/(mol • L^-1)	2.0×10^-4	1.0×10^-4	1.75×10^-4