河南省濮阳市2017-2018学年高三理综-化学三模考试试卷

试卷更新日期：2018-05-08 类型：高考模拟

进入 出卷网 下载

一、单选题

  • 1. 化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是（    ）
    A、明矾    B、苏打    C、84消毒液    D、洁厕灵

    查看试题解析

  • 2. 大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是（    ）

    A、丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛    B、生成O3的反应属于氧化还原反应 C、反应I属于复分解反应    D、该过程中O2作催化剂

    查看试题解析

  • 3. 萜类化合物具有重要的生理活性，是研究天然产物和开发新药的重要来源。 (c)、 (n)、 (t)均为常见萜类化合物，下列说法错误的是（    ）
    A、c、n互为同分异构体    B、n中所有碳原子可能处于同一平面 C、c、n、t均可以发生聚合反应    D、c、n、t均可使酸性KMnO4溶液褪色

    查看试题解析

  • 4. 酸性锌锰电池是一种一次性电池。其中的黑色粉末是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池放电过程产生MnOOH。下列有关回收处理该废电池的描述错误的是（    ）
    A、对黑色粉末进行溶解、过滤都需要用到玻璃棒 B、将滤渣放在坩埚中充分灼烧后，可得到锰的化合物 C、将滤液加热蒸干，由于NH4Cl分解，可得到ZnCl2固体 D、实验室可利用“升华”的方法分离ZnCl2(s)和NH4Cl(s)

    查看试题解析

  • 5. 一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法错误的是（    ）

    A、电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极 B、镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I- C、电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I- ⇌ 2Ru2++I3- D、电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变

    查看试题解析

  • 6. 短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍。下列说法错误的是（    ）
    A、Y单质可以与WX2发生置换反应 B、工业上常用电解熔融的Y与R形成的化合物的方法制取Y C、原子半径：Y>Z>R；简单离子半径：Z>X>Y D、可以用澄清的石灰水鉴别WX2与ZX2

    查看试题解析

  • 7. 20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

    A、①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线 B、Q点对应的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-) C、20℃时，H2C2O4的一级电离平衡常数Ka1=1×10-4.2 D、0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)

    查看试题解析

二、实验题

  • 8. 无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9C)与Cl2 反应制备SnCl4装置如下图所示。

    已知，① SnCl4在空气中极易水解生成SnO2•xH2O；②SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表。

    物质

    颜色、状态

    熔点/℃

    沸点/℃

    SnCl2

    无色晶体

    246

    652

    SnCl4

    无色液体

    -33

    114


    回答下列问题：

    (1)、仪器a的名称是 ， 其中发生反应的离子方程式为。
    (2)、装置B、C 中盛装的试剂分别是、。
    (3)、当观察到装置F液面上方出现现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有：①加快氯气与锡反应，②。
    (4)、E装置中b的作用是。
    (5)、若制得产品中含有少量Cl2 ， 则可采用下列_____(填字母)措施加以除去。
    A、加入NaOH萃取分液     B、加入足量锡再加热蒸馏 C、加入碘化钾冷凝过滤      D、加入饱和食盐水萃取
    (6)、可用滴定法测定最后产品的纯度。准确称取该样品mg加入到适量浓盐酸溶解，然后再加水稀释至250 mL，用移液管移取25.00 mL，稀释后的溶液于锥形瓶中，加入两滴淀粉溶液作指示制，用cmol/L 的KIO3 标准溶液进行滴定，平行滴定3 次，平均消耗V mL的标准溶液。已知滴定时发生的反应为：Sn2++IO3-+H+→Sn4++I2+H2O(未配平)。回答下列问题：

    ①判断达到滴定终点的现象为。

    ②产品中SnCl2(摩尔质量为M g/mol )的含量为%(用含m、c、V、M 的代数式表示)。

    查看试题解析

三、综合题

  • 9. 稀土有工业“黄金”之称，我国稀土资源丰富。目前从氟碳铈矿(主要化学成分为CeFCO3)提取铈族稀土元素的冶炼处理工艺已经发展到十几种，其中一种提取铈的工艺流程如下：

    已知：①焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3 价的其它稀土氟氧化物：

    ②Ce4+能与SO42-结合成CeSO4 ， Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取。

     请回答下列问题：

    (1)、CeFCO3中，Ce 元素的化合价为。
    (2)、“酸浸I”过程中CeO2转化为Ce3+ ， 且产生黄绿色气体，用稀硫酸和H2O2 ， 替换HCl 就不会造成环境污染。则稀硫酸.H2O2 与CeO2反应的离子方程式为：。
    (3)、“沉淀”步骤中发生的反应为：Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)=3KBF4(s)+CeCl3 (aq)。已知Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则该反应的平衡常数为 ( 用含a、b 的代数式表示)。
    (4)、“浸 出 液”中含有少量Ce4+及其他稀土元素 的离子，可以通过“萃取”与“反萃取寻探作进一步分离、富集各离子。“萃取”时Ce4+与萃取剂[(HA)2]存在的反应为：Ce4++n(HA)2 ⇌ Ce(H2a-4A2a)+4H+。 用D 表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D= c[Ce(H2n−4A2n)]c[|CeSO4|2+] ) 其它条件不变，在浸出液中加入不同量的NaSO4以改变水层中的c(SO42-)， D 随浸出液中c(SO42-)增大而减小的原因是。
    (5)、“操作I”后，向溶液中加入NaOH 溶液，调节溶液的pH 可获得Ce(OH)3沉淀，当溶液中离子浓度小于1.0×10-6 mol/L视为沉淀完全，常温下加入NaOH 调节溶液的pH 应大 于 [已知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21 ；1g2=-0.3]
    (6)、写出“氧化”步骤的化学方程式：。
    (7)、CeO2 是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧在尾气消除过程中发生着CeO2 ⇌ CeO2(1-x) +xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。写出CeO2 消除CO 尾气的化学方程式：。

    查看试题解析

  • 10. 甲烷、甲醇都是清洁能源。                     
    (1)、已知下列热化学方程式

    ①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH（g） +H2O (g)△H= -49.0 kJ/mol

    ②CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g) +CO2(g)  △H= -802.3 kJ/mol

    ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-571.6 kJ/mol

    ④H2O(g)=H2O(l)  △H= -44.0 kJ-mol 

    则CH4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(g)  △H =。

    (2)、工业上合成甲醇的另一种方法是2H2(g)+CO(g) ⇌ CH3OH(g)  △H。

    一定温度下在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应，相关物理量见下表：

    容器

    温度/K

    物质的起始浓度/mol•L-1

    物质的平衡浓度/mol.L-1

    c(H2)

    c(CO)

    c(CH3OH)

    c(CH3OH)

    I

    400

    0.20

    0.10

    0

    0.080

    II

    400

    0.40

    0.20

    0


    III

    500

    0

    0

    0.10

    0.025

    ①该反应的△H0(填“>”或“<”)。

    ②达到平衡时，容器I中c(CH3OH)0.16mol/L(填“>” “<” 或“=”)。

    ③400 K 时该反应的平衡常数K=。

    (3)、文献报道某课题组利用CO2催化缺化制甲烷的研究过程如下：

    反应结束后，气体中检测到CH4和H2 ， 滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2 的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仪改变镍粉用量，其他条件不变)。研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH 是CO2转化为CH4 的中间体，即： CO2→IHCOOH→IICH4

    ①写出产生H2的反应方程式。

    ②由图可知，镍粉是(填字母)。

    a.反应I的催化剂           

    b.反应II 的催化剂


    c.反应I和II的催化剂       

    d.不是催化剂

    ③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是(填字母)。

    a.反应1的速率增加，反应II的速率不变


    b.反应I的速率不变，反应II的速率增加


    c.反应I、II的速率均不变


    d.反应I、II的速率均增加，且反应I的速率增加得快

    e.反应I、II的速率均增加，且反应II 的速率增加得快

    f.反应I的速率减小，反应II的速率增加

    查看试题解析

  • 11. 铁、铜的单质及它们的化合物与我们的生产、生活紧密相关。
    (1)、Cu 处于周期表中区，其最高能层的符号为 ， 基态铜原子的价电子排布式为。
    (2)、向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水。沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。

    ①写出沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液的离子方程式：。

    ②为什么加入乙醇，能够析出深蓝色晶体?

    ③为什么NH3 常在配合物中作配体，而NH4+却不能作配体?。

    (3)、Fe3+可以与SCN-、CN-、H2NCONH2(尿素)等多种配体形成很多的配合物。

    ①请写出一种与SCN-互为等电子体的分子：。

    ②CN-的电子式为。

    ③H2NCONH2(尿素)中N、C 原子的杂化方式分别为、 ， 组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

    (4)、某FeN，的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy 转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为。

    查看试题解析

  • 12. 2-aminco-3-chlorobenzoicdi acid 是重要的医药中间体，其合成路线如下：

    已知：① ；②酰胺键( )的性质类似于酯基。

    回答下列问题：

    (1)、C的名称为 ， 2-amino-3-chlorobenzoic  acid 含有的官能团名称为氯原子、。
    (2)、反应①～⑨中，不属于取代反应的有(填序号)。
    (3)、符合下列条件C 的同分异构体共有种。

    a.含有苯环    

    b.既能与酸反应又能与碱反应   

    c.不能发生水解反应

    (4)、不使用甲苯直接硝化的方法制备C 的原因是。
    (5)、写出⑥的化学反应方程式： ， 该步反应的主要目的是。
    (6)、写出⑧的反应试剂和条件： 。
    (7)、写出以 为原料，制备含酰胺键( )的聚合物的合成路线(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

    查看试题解析