河南省安阳市2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷

试卷更新日期：2018-05-08 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 《抱朴子内篇》中记载：丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。若上述过程在密封条件下进行，下列说法错误的是（）

A、“丹砂”的主要成分HgS是离子化合物 B、“丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O₂ $\underline{\underline{△}}$ Hg +SO₂ C、整个过程中发生的氧化还原反应有2个 D、“积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生

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2. 已知：三元轴烯 (a)、四元轴烯 (b)、五元轴烯 (c)的最简式都与苯相同，下列说法错误的是（）

A、三种物质都能发生加成反应 B、a、b分子中所有原子都在同一个平面上 C、a 与互为同分异构体 D、a、b的一氯代物均只有一种，c的一氧代物有三种

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4 LCl₂通入到水中，则N(HClO)+N(Cl^-)+N(ClO^-)=2N_A B、足量过氧化钠与1mol CO₂反应，转移电子的数目为2N_A C、44g乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为4N_A D、32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5N_A

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4. 近几年科学家发明了一种新型可控电池一一锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、电极a的材料是Li B、电极b上发生还原反应，气体N是氢气 C、消耗锂的质量为14 g 时，产生22.4L气体N D、该装置是一次电池

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5. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	2 mL0.01mol·L^-1的KI溶液中滴入等体积等浓度的FeCl₃溶液，将充分反应后的溶液分三份，一份滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液，第二份滴入KSCN溶液，第三份滴入淀粉溶液	滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液后产生蓝色沉淀；滴入KSCN溶夜后变血红色；滴入淀粉溶液后溶液变蓝	KI溶液和FeCl3溶液发生反应：2Fe³⁺+2I^- $\overset{}{⇌}$ 2Fe²⁺+I₂
B	向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热	先无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝	氧化性：稀硫酸>Cu²⁺
C	向浓度均为0.1 mol·L^-1的Na₂SO₃和Na₂SiO₃溶液中分别滴加酚酞	Na₂SiO₃溶液红色更深	非金属性：Si<S
D	将几滴等浓度的FeCl₃溶液、AlCl₃溶液同时滴入足量等浓度的NaOH溶液中	只产生红褐色沉淀	K_sp[Al(OH)₃]>K _sp[Fe(OH)₃]

A、A B、B C、C D、D

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6. 四种短周期元素X、Y、Z、W的最外层电子数之和为16，其中X、Y、Z的电子层数相同，W原子的核外电自层数与其他三种不同，X 元素的焰色反应呈黄色，Y元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃，乙元素的最外层电子数是K层的2倍。下列推断正确的是（）

A、原子半径：X B、简单原子半径：W>X>Y C、Z和W形成的化合物和某些酸强碱均能发生反应 D、X、Y、W和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

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7. 25℃时，NH₄⁺的水解平衡常数为K_b=5.556×10^-10。该温度下，用0.100 mol·L^-1的氨水滴定10.00mL 0.050 mol·L^-1的二元酸H₂A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V 与溶液中lg $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ 的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、H₂A的电离方程式为H₂A $\overset{}{⇌}$ H⁺+A^2- B、25℃时，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5 C、P点时加入氨水的体积为10 mL D、向H₂A溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小

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二、实验题

8. 氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。制备FeCl₂ 的方法有多种。

(1)、在一定量的盐酸中，逐渐加入一定量的铁屑，若二者恰好完全反应。再向溶液中加入然后保存溶液。

(2)、用H₂还原无水FeCl₃制取FeCl₂ ，装置如下：
已知：FeCl₂、FeCl₃易吸水。
①H₂还原无水FeCl₃制取FeCl₂的化学方程式为。
②上述仪器的连接顺序为（可多次使用）， C中盛放的试剂是。

(3)、按下图装置，用162.5g无水氯化铁和225g 氯苯，控制反应温度在一定范围加热3 h。冷却，分离提纯得到粗产品。反应为2FeCl₃+C₆H₅Cl→2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl。
已知：

C₆H₅Cl（氯苯）
C₆H₄Cl₂
FeCl₃
FeCl₂
溶解性
不溶于水，易溶于苯
不溶于C₆H₅Cl、C₆H₄Cl₂、苯
熔点/℃
-45
53
……….
……….
沸点/℃
132
173
……….
……….

①仪器A的名称是；下列装置可以代替装置C的是（填字母）。
②反应2FeCl₃+C₆H₅Cl→2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl中，氧化产物是。
③反应的温度最好控制在左右。
④反应结束后，冷却实验装置，将仪器A 内物质经过过滤洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是。
⑤通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过80%，则烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含g NaOH 的溶液。

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三、填空题

9. 某地湖盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：

(1)、过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是。

(2)、过程Ⅱ的目的是除去SO₄^2- ，加入的X溶液是。

(3)、下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/(100gH₂O)：
CaSO₄
Mg₂(OH)₂CO₃
CaCO₃
BaSO₄
BaCO₃
Fe(OH)₃
2.6×10^-2
2.5×10^-4
7.8×10^-4
2.4×10^-4
1.7×10^-3
4.8×10^-9

①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO₃和Fe(OH)₃外还有。
②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为。

(4)、上述精制食盐水中还含有微量的I^-、IO₃^-、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺ ，除去这些离子及进行电解的流程如下：
①过程Ⅴ生成N₂的离子方程式为。
②过程Ⅵ可以通过控制Na₂S₂O₃的量，将IO₃^-还原为I₂ ，且盐水b中含有SO₄^2- ，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
③在过程Ⅳ中所用的Na₂S₂O₃俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na₂S₂O₃·5H₂O。为了测定其含Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度，称取8.00 g样品，配成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.050 0 mol·L^-1的碘水滴定（发生反应2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-），下表记录滴定结果：
滴定次数
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
0.30
29.12
第二次
0.36
30.56
第三次
1.10
29.88
计算样品的纯度为。

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10. 硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。

(1)、工业尾气中的SO₂一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：
①方法1：燃煤中加入生石灰，将SO₂转化为CaSO₃ ，再氧化为CaSO₄
已知：a. CaO(s)+CO(g) =CaCO₃(s)       ΔH=-178.3kJ·mol^-1
b.2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g)=2CaSO₄(s)+2CO₂(g)    ΔH=-2762.2kJ·mol^-1
c.2CaSO₃(s)+O₂(g)=2CaSO₄(s) ΔH=-2314.8kJ·mol^-1
写出CaO(s)与SO₂(g)反应生成CaSO₃(s)的热化学方程式：。
②方法2：用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃ ，再氧化为( NH₄)₂SO₄。
实验测得NH₄HSO₃溶液中 $\frac{c (S O_{4}^{2 -})}{c (H_{2} S O_{3})}$ = 1500，则溶液的pH为（已知：H₂SO₃的K_a1=1.5×10^-2 ， K_a2=1.0×10^-7）。

(2)、煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S)，该物质可转化为H₂S，反应为COS(g) +H2(g) $\overset{}{⇌}$ H₂S (g)+CO(g) ΔH>0。
①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是
(填字母)。
a.COS的浓度保持不变
b.化学平衡常数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.形成2molH-S键的同时形成1mol H-H键
②T₁℃时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：H₂S(g)+ CO(s) $\overset{}{⇌}$ COS(g)+H₂(g)，K=0. 25，则该温度下反应COS(g)+H₂(g)=H₂S(g)+ CO(s)的平衡常数K=。
T₁℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1mol COS(g)和1molH₂(g)，达到平衡时COS的转化率为。

(3)、过二硫酸(H₂S₂O₈)是一种强氧化性酸，其结构式为。
①在Ag⁺催化作用下，S₂O₈^2-能与Mn²⁺在水溶液中发生反应生成SO₄^2-和MnO₄^- ， 1mol S₂O₈^2-能氧化的Mn²⁺的物质的量为mol。
②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为。

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11. 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：

(1)、Cu₂O中阳离子的基态核外电子排布式为； Cu和Ni在元素周期表中的位置相邻， Ni在周期表中的位置是。

(2)、将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体 [Cu( NH₃)₄]SO₄·H₂O。
①乙醇分子中C 原子的轨道杂化类型为， NH₃与H⁺以配位键形成NH₄⁺ ，则NH₄⁺的空间构型为。
②[Cu( NH₃)₄]SO₄·H₂O]中存在的化学键除了极性共价键外，还有。
③NH₃极易溶于水的原因主要有两个，一是，二是。

(3)、CuSO₄溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子[Cu(CN)₄]^2- ， 1mol CN^-中含有的π键数目为。与CN^-互为等电子体的离子有（写出一种即可）。

(4)、Cu 与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为a g·cm^-3 ，则Cu与F最近距离为pm（用N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式，不用化简）。

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四、推断题

12. 工业合成聚对苯二甲酸乙二醇酯的路线如下：
已知：
Ⅰ. ；
Ⅱ. ；
Ⅲ.F不能与银氨溶液发生反应。
回答下列问题：

(1)、E的名称为；B中含有的官能团的电子式为。

(2)、反应①的反应类型是；反应⑤的反应条件是。

(3)、F的结构简式为；G的结构简式为。

(4)、反应②的化学方程式为。

(5)、的所有同分异构体中，满足下列条件的有种。
①苯环上的一氯代物只有1种 ②红外光谱显示含2个-COOH

(6)、已知：CH2=CHOH不稳定易转化为CH₃CHO；参照上述合成路线，设计以CH₃COOCH=CH₂、CH₃OH 为原料（无机试剂任选）合成具有强亲水性的滴眼液聚乙烯醇（）的路线：。

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	C₆H₅Cl（氯苯）	C₆H₄Cl₂	FeCl₃	FeCl₂
溶解性	不溶于水，易溶于苯		不溶于C₆H₅Cl、C₆H₄Cl₂、苯
熔点/℃	-45	53	……….	……….
沸点/℃	132	173	……….	……….

CaSO₄	Mg₂(OH)₂CO₃	CaCO₃	BaSO₄	BaCO₃	Fe(OH)₃
2.6×10^-2	2.5×10^-4	7.8×10^-4	2.4×10^-4	1.7×10^-3	4.8×10^-9

滴定次数	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	0.30	29.12
第二次	0.36	30.56
第三次	1.10	29.88