广西2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷
试卷更新日期：2018-05-08 类型：高考模拟
一、单选题
-
1. 化学与社会密切相关，下列说法正确的是（ ）A、人造纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B、可以直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素 C、石油的分馏过程主要涉及化学变化 D、中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈2. 聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体可由乙苯和二氧化碳在一定条件下反应制得，其反应原理如下：
下列有关说法错误的是（ ）
A、苯乙烯可通过加聚反生成聚苯乙烯 B、苯乙烯分子中所有原子可能共平面 C、乙苯、苯乙烯均能使溴水褪色，且其褪色原理相同 D、等质量的聚苯乙烯与苯乙烯中所含的碳原子数相同3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）A、7.8gNa2O2与足量水反应，转移的电子数为0.1NA B、36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA C、25℃时，pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01NA D、30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2NA4. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A、原子半径：Y>Z>W B、Z的氧化物对应的水化物酸性均比X的强 C、W、X、Z三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键 D、单质的熔点：Y>X>W5. 在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得淸洁能源H2。其原理如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A、电源B极为负极 B、通电后，若有0.1 mol H2生成，则转移0. 2 mol电子 C、通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小 D、与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+ 8H+6. 下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（ ）选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸
试纸变为蓝色
NO3-被还原为NH3
B
将Fe(NO3 )2样品落于稀硫酸后，滴加KSCN溶液
溶液变成红色
Fe(NO3 )2样品中一定含有Fe2+
C
向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液
产生黑色沉淀(Ag2S)
Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)
D
向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液
有机层呈橙红色
还原性：Fe2+>I-
A、A B、B C、C D、D7. 20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线 B、20℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka=1×10-4.2 C、Q点对应溶液中lgc(H+)<lgc(OH-) D、0.100mol/L的NaHC204溶液中：c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)二、实验题
-
8. 实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+ 5HCl，可能发生的副反应是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。 某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题：
(1)、仪器a的名称是。(2)、检查虚线框内装置气密性的方法是。(3)、若撤去装置B，对实验的影响是。(4)、实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是。(5)、已知：CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO- HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑ I2+2S2O32-=2I-+S4O62-称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L 碘标准溶液，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗Na2SO3溶液20.00mL。滴定时所用指示剂是 ， 达到滴定终点的现象是 ， 测得产品的纯度为。
9. 纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。
(1)、用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S，其原理如图2所示，该反应的离子方程式为。
(2)、从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl 3溶液作浸取剂。①反应：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl下标2+S，每生成1molCuCl2 ， 反应中转移电子的物质的量为；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为。
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是。
(3)、“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图4所示。当pH>1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是。
(4)、用“反萃取”得到的CuSO4 溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为。(5)、在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、、干燥、等操作可得到Fe2O3 产品。三、综合题
-
10. 2017年5月18日中共中央国务院公开致电祝贺南海北部神狐海域进行的“可燃冰”试采成功。“可燃冰”是天然气水合物，外形像冰，在常温常压下迅速分解释放出甲烷，被称为未来新能源。(1)、“可燃冰”作为能源的优点是(回答一条即可)。(2)、甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统同时通入甲烷，氧气和水蒸气，发生的主要化学反应如下：
反应过程
化学方程式
焓变△H(kJ.mol-1)
活化能E.(kJ.mol-1)
甲烷氧化
CH4(g)+O2(g) CO(g )+2H2O(g)
-802.6
125.6
CH4(g)+O2(g) CO2(g )+2H2(g)
-322.0
172. 5
蒸气重整
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)
+206.2
240.1
CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)
+ 158. 6
243.9
回答下列问题：
①在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反应速率。
②反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 的平衡转化率与温度、压强关系[其中n(CH4)：n(H2O)=1：1]如图所示。
该反应在图中A点的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，图中压强(p1、p2、p3、p4)由大到小的顺序为。
③从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于。
④如果进料中氧气量过大，最终会导致H2物质量分数降底，原因是。
(3)、甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，其能源和开境上的双重意义重大，甲烷超干重整CO2的催化转化原理如图所示。
①过程II中第二步反应的化学方程式为。
②只有过程I投料比 ， 过程II中催化剂组成才会保持不变。
③该技术总反应的热化学方程式为。
11. 镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57~71的元素。(1)、镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2 ， 画出镝(Dy)原子外围电子排布图：。(2)、高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+ ， 基态时Cu3+ 的电子排布式为。(3)、观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3 价的元素是(填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位：kJ • mol-1)元素
I1
I2
I3
I4
Yb(镱）
604
1217
4494
5014
Lu(镥）
532
1390
4111
4987
La(镧）
538
1067
1850
5419
Ce(铈）
527
1047
1949
3547
(4)、元素铈(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：(任写一种)。
③元素Al 也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2 ， 分子中Al 原子杂化方式为 ， 分子中所含化学键类型有(填字母)。
a.离子键
b.极性键
c.非极性键
d.配位键
(5)、PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有个氧原子；已知晶胞参数为a pm，密度为ρ g· cm-3 ， NA= (用含a、ρ的代数式表示)。12. 已知A的分子式为C2H2 ， B是合成塑料的单体，C的相对分子质量为78，M 是一种具有广谱高效食品防腐作用的有机物，以A 为原料合成B 和M的路线如图所示。
(1)、C→D的反应类型为 ， B的结构简式为。(2)、写出E→F的化学方程式：。(3)、G 中的含氧官能团的名称是 ， 写出由G在一定条件下反应生成高分子化合物的化学反应方程式：。(4)、M的同分异构体有多种，写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：、、、。①能发生银镜反应
②含有萃环且苯环上一氯取代物有两种
③ 遇FeCl3溶液不显紫色
④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气(一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定)
(5)、对甲基苯酚
是重要的有机化工中间体，写出以乙炔、丙炔为原料(无机试剂任选)制备对甲基苯酚的合成路线：。