广西桂林市、百色市、崇左市2017-2018学年高三理综-化学三模考试试卷
试卷更新日期：2018-05-08 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 下列说法中正确的是（ ）A、石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物 B、铜盐有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质反应，使蛋白质变性 C、聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应 D、医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A、28g乙烯所含的共用电子对数目为2NA B、133.5AlCl3晶体含有的粒子数目为4NA C、0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NA D、4.6gNO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为0.2NA3. 下列关于有机物的叙述正确的是（ ）A、酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇 B、与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸 C、丙烯分子中可能有8个原子共处于同一平面 D、甲苯的一氯代物有3种4. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的气体通入紫色石蕊试液中
紫色石蕊试液变红
反应后的气体是HCl
B
向正己烷中加入催化剂，高温使其热裂解，将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
裂解产生的气体是乙烯
C
向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液
有气体产生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深
Fe3+能催化H2O2分解，该分解反应为放热反应
D
向某溶液中滴加氢氧化钠稀溶液后，将红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
该溶液无NH4+
A、A B、B C、C D、D5. 用镁一次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的Cr2O72-的过程(将“Cr2O72-”还原为“Cr3+”)，装置如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A、金属铁电极的反应为：Fe-2e-=Fe2+ B、装置中电子的流动路线是： C电极→惰性电极→金属铁电极→D电极 C、装置工作过程中消耗14.4gMg，理论上可消除Cr2O72-0.1mol D、将Cr2O72-处理后的废水比原工业废水的pH增大6. X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A、简单离子半径： R>M B、氧化物的水化物酸性： Z C、工业冶炼Y、R的单质通常用热还原法 D、M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中7. 已知常温：Ksp(PbI2)=4×10-6 ， Ksp(PbS)=8×10-28。取适量黄色PbI2固体配制成100mL溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A、A点处可表示PbI2的不饱和溶液 B、T时刻有可能向该PbI2溶液中加入了KI固体 C、常温下PbI2饱和溶液中的c(I-)=10-2mol/L D、向A点处的PbI2溶液中加入100mL 2×10-3mol/L的Na2S溶液，平衡后溶液中的c(Pb2+)<4×10-3mol/L二、实验题
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8. 油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克数。
I.称取xg某油脂，加入含ymol I2的韦氏溶液( 韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂，含有CH3COOH)，充分振荡；过量的I2用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(淀粉作指示剂)，消耗Na2S2O3溶液VmL(滴定反应为：2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)。回答下列问题：
(1)、有关滴定的下列说法正确的是________(填标号)。A、标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中 B、滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化 C、滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定 D、同样的滴定应重复2-3次，取几次滴定所用溶液的平均值计算滴定结果(2)、该油脂的碘值为g(列式表示)。(3)、用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是。(4)、II.现要从上述测定碘值实验后的含碘废液中回收碘单质(废液中含有H2O、油脂、I2、I-)。设计如图一所示的实验过程：
为了将含碘废液中的I2完全转化为I-而进入水层，向含碘度液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有性。
(5)、将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2，再缓慢通入适量Cl2 ， 使其在30~40℃反应。反应要控制在30~40℃的原因是；Cl2不能过量，因为过量的Cl2将I2氧化为IO3- ， 写出该反应的离子方程式。
(6)、操作②包含多步操作，将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，在操作②中必须用列下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是(填标号)。
三、综合题
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9.(1)、工业上用钛矿石(主要成分为FeTiO3 ， 主要含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2：
其中，步骤II发生的主要反应为：2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
①步骤I发生反应的离了方程式是：、。为提高钛矿石的碱浸出速率，步骤I可采取的办法除提高碱的浓度外，还可以采取的办法有、(写出两种方法)。
②步骤II中加入Fe的目的是；分离出FeSO4晶体的操作是。
③步骤III形成的TiO2·nH2O 为胶体，其反应的化学方程式为。
(2)、可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：方法一： 将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，阳极上一定生成的气体是 ， 可能生成的气体是。
方法二： 通过以下反应制备金属钛
①TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △H=+ 151kJ/mol
②TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti
实际生产中，需在反应①过程中加入碳，可以顺利制得TiCl4。碳的作用除燃烧放热外，还具有的作用是。
10. 甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H=-116kJ/mol(1)、已知： CO和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol 。1mol甲醇气体完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式为。(2)、下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)反应速率及原料平衡转化率的是_____(填标号)。A、分离出CH3OH B、升高温度 C、增大压强 D、加入合适的催化剂(3)、在容积为2L的恒容容器中，分别在230℃、250℃、270℃下，改变H2和CO的起始组成比[(n(H2)/n(CO)]，起始时CO的物质的量固定为1mol，实验结果如图所示：
①Z曲线对应的温度是 ， 判断的依据是。
②从图中可以得出的结论是(写两条)、。
(4)、利用图中a点对应的数据，计算曲线Z对应温度下反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)的平衡常数为；若在a点向容器中再充入1.5molCH3OH 和0.5mol H2 ， 则原平衡移动(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)11. A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsnnpn；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答：(1)、A 元素的单质为A2 ， 不能形成A3或A4 ， 这体现了共价键的性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃，该单质的晶体类型属于；基态D原子共有种不同运动状态的电子。(2)、A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是 ， 该分子与D2+、H2O以2：1：2的配比结合形成的配离子是(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为(填标号)。①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的对数
③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型
(3)、1molBC-中含有的π键数目为；写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种、。(4)、D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原 因是。(5)、D3C 具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D+和C3-半径分别为apm、bpm，D+和C3-都是紧密接触的刚性小球，则C3-的配位数为 ， 晶体的密度为g·cm-3。
12. 高聚物I和J在生产、生活中有广泛应用，其合成路线如图：
芳香烃R的分子式为C9H10 ， 其苯环上只有一个取代基，R与H21：1加成后产物的核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积之比为1：2：2：1：6。
已知： R'CH=CH2 R'CH2CH2Br
回答下列问题：
(1)、芳香烃R分子的官能团是(填官能团符号)，R的最简单同系物是(填化学名称)。(2)、反应②的化学方程式为。(3)、③和⑦的反应类型分别属于、。(4)、高聚物J的结构简式为。(5)、反应⑥的反应条件是。(6)、H与T互为同分异构体，符合下列性质特征的H分子共有种。①能发生银镜反应②和氯化铁溶液反应显紫色③能使溴的四氧化碳溶液褪色
(7)、仿照上述合成路线，设计一条以R为主要原料制备
的合成路线(无机试剂任选)：。
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