广西桂林、贺州、崇左三市2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷

试卷更新日期：2018-05-08 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 下列说法正确的是（   ）
    A、石墨烃、光导纤维、氧化铝陶瓷都是新型无机非金属材料 B、煤的干馏、石油的分馏、蛋白质的盐析都属于化学变化 C、洗涤剂、热碱液、汽油三种物质清洗油污的原理相同 D、水华、赤湖、水俣病等水体污染都与大量排放含N元素的物质有关

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  • 2. 日本科学家发现一种可降解PET塑料的细菌，有望解决PET塑料带来的污染问题。PET朔料由甲、乙两种单体合成：

    下列说法中，正确的是（   ）

    A、单体乙与乙醇互为同系物 B、PET的化学式为(C10H9O4)n C、1mol甲与Na2CO3反应最多生成CO21mol D、与甲互为同分异构体的芳香族化合物有两种

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  • 3. 2016年，美国研究小组开发出一种以糖为能源，可循环使用的环保电池装置。其工作原理如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、葡萄糖在电池负极发生反应 B、装置所示原理可以在强碱性条件下进行 C、装置正极电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O D、装置工作时，每消耗180g葡萄糖，将有2mol质子通过交换膜

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  • 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
    A、标准状况下，22.4L.NO和11.2L O2反应，生成气体的分子数目为NA B、将CuO和Cu2S等质量混合，混合物中Cu2+数目为NA C、1L.pH=12的NaOH溶液中的OH-数目为0.01NA D、0.1molT218O所含电子数目为NA

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  • 5. 下列实验操作能够达到实验目的的是（   ）

    实验操作

    实验目的

    A.

    用pH试纸测定Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH

    证明酸性：H2CO3强于NaClO

    B.

    将气体通过无水CuSO4粉末

    检验气体中的水蒸气

    C.

    向未知溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液

    检验溶液中的SO42-

    D.

    向水玻璃中滴加一定量的稀盐酸

    证明非金属性： Cl强于Si

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 6. 短周期主族元素M、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，M和Z原子的最外层电子数均为各自所在周期数的2倍，Y的单质燃烧火焰呈黄色。下列推断正确的是（   ）
    A、简单离子的半径：Y<Z<W B、最简单氢化物的沸点：X<Z<W C、最高价氧化物对应水化物溶液的pH：W<Z<M D、化合物Y2M2中既有离子键也有共价键

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  • 7. 甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）

    A、b点对应加入盐酸的体积V< 20.00mL B、甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2+H2O ⇌ CH3NH3++OH- C、常温下，甲胺的电离常数为Kb ， 则pKb=-1gKb=4.3 D、c点可能存在关系： 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)

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二、实验题

  • 8. 氯化铜和氯化亚铜都是重要的化工原料，常用作石油工业脱臭脱硫和纯化剂、印染媒染剂等。某研究小组用粗铜( 含杂质Fe) 为原料制备CuCl2·2H2O晶体，再用CuCl2·2H2O晶体制各CuCl。

    [制备CuCl2·2H2O晶体]

    (1)、仪器B的名称是；B中反应的离子方程式为。
    (2)、装置C中粗铜粉末与气体充分反应时的生成物是(填化学式)。反应完成后，将C中的固体用稀盐酸完全溶解、再加入试剂M除杂，经一系列操作便可获得CuCl2·2H2O晶体。

    ①试剂M应当选用(填符合题意答案字母编号)

    a.Cu(NO3)2    b.NaOH   c.CuO    d.NH3·H2O   e.Cu(OH)2

    ②溶解C中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是。

    ③设计简易实验方案确定所CuCl2·2H2O晶体中不含铁化合物：。

    (3)、[制备CuCl 固体]

    将CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热到140℃得无水CuCl2 ， 再加热到300℃以上可获得CuCl固体。

    将CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热脱水的原因是。
    (4)、为测定CuCl固体的产率，进行如下定量分析：

    ①将10.26gCuCl2·2H2O晶体先加热到140℃，再加热到300℃以上，充分反应后，将所得固体平均三份，分别转移至三个锥形瓶中。

    ②分别在三个锥形瓶中加过量FeCl3溶液不断振荡，使固体迅速溶解，再加入2滴1，10—邻菲啰啉一硫酸亚铁络合物作指示剂。

    ③用1.00mol/L的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准液进行滴定。平行测定三份样品溶液，消耗硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液的平均体积为19.40mL。

    反应原理： CuCl+ FeCl3=CuCl2+FeCl2 ， Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+

    根据上述定量实验计算CuCl的产率为。

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三、综合题

  • 9. 高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]可用于制作红色烟火、光学玻璃、电子管阴极材料等。由工业级硝酸锶( 含有硝酸钡、硝酸钙等杂质)提取高纯硝酸锶的流程如下：

    (1)、滤液1中的主要溶质是(填化学式)。
    (2)、相对于水洗，滤渣1用浓硝酸洗涤的优点是。
    (3)、滤液2中过量的铬酸洗液被N2H4还原产生Cr3+和一种不污染环境的气体。该反应的离子方程式为。
    (4)、滤渣3的主要成分是(填化学式)；滤液3中c(Cr3+)=mol/L(常温下Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31)。
    (5)、操作X为；Sr(NO3)2·nH2O转化为高纯硝酸锶的过程温度要控制在100℃，目的是。
    (6)、为测定Sr(NO3)2·nH2O的数值n，将7.44g Sr(NO3)2·nH2O晶体在100℃加热至恒重为6.36g的高纯硝酸锶。计算得n=(M[Sr(NO3)2]= 212g/mol)。

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  • 10. 氮的化合物应用广泛，但氮氧化物也是主要的空气污染物之一，要对其进行处理和再利用。
    (1)、I.脱硝法：

    已知H2的燃烧热△H= -285.8kJ/mol，N2(g) +O2(g)=2NO(g)   △H= + 180kJ/mol。一定条件下，H2还原NO生成液态水和一种无毒物质的热化学方程式为。

    (2)、II.化合法：

    工业上用NO和Cl2化合制备重要的合成用试剂NOCl( 亚硝酰氯)气体。

    NOCl中N 元素的化合价为 ， NOCl的电子式为。

    (3)、向1L恒容密团容器中通入2molNO(g)和1molCl2(g)发生反应：2NO(g) + Cl2(g) ⇌ 2NOCl(g) △H，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图所示。

    ①该反应的△H0(填“>"或“<”或“=”)，理由是。

    ②温度T1时，Cl2(g)在0~20min的平均反应速率为mol/(L·min)。

    ③温度T2时，该反应的平衡常数K=(结果保留小数点后2位)。若反应在T2达到平衡后，再向容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，当再达平衡时，c(NOCl)=(填“>”或“<”或“一”)1mol/L。

    (4)、III.电化学法：

    用下图所示装置可以模拟消除NO2获得铵态氮肥的过程。

    该装置阳极电极反应式为。

    (5)、电解后，向所得溶液中通入适量NH3可增加铵态氮肥的产量，理由是。

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  • 11. 2017年科学工作若研究的两项最新成果如下：1.4-一二甲氨基吡啶( )能高效催化醋酸酐和磺胺的反应。

    II.钙钛矿制作的一种新材料推进了人工光合作用的进程。

    请回答以下问题：

    (1)、基态钛原子的价电子排布式为。
    (2)、 ①构成4 —二甲氨基吡啶分子的各原子电负性由大到小的顺序为 ， 其中元素第一电离能最大的是。

    ②1mol4—二甲氨基吡啶分子中所含σ键的数目为 ， 其中C原子的杂化形式为。

    (3)、乙酰氯(CH3COCl)和乙酸钠(CH3COONa)反应可以制备醋酸酐。这两种反应物中熔点更高的是 ， 原因是。
    (4)、自然界中除钙钛矿外，碳酸钙、硫酸钙也都是钙元素形成的常见物质。请比较键角的大小：CO32-SO42-(填“>”“<”或“=”)，推断依据是。
    (5)、钙钛矿有多种晶胞结构，其中一种晶胞结构如图所示

    ①此钙钛矿晶胞中，Ca2+周围距离最近且相等的Ca2+个数为。

    ②已知该晶胞的密度为d g/cm3 ， NA表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞参数a=pm。(写出表达式，不需要进行计算)

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  • 12. 丁苯酞是一种治疗脑血管疾病的常用药，它可以用烃A 为原料按以下路线合成：

    已知：I.A的质谱如下图所示；

    II.C能发生银镜反应

    III.

    回答以下问题：

    (1)、A的名称是；丁苯酞所含官能团的名称是。
    (2)、A→B的反应类型是；A→B的反应条件是。
    (3)、C的结构简式为。
    (4)、E 一定条件→ 丁苯酞的反应方程式为。
    (5)、芳香族化合物H与E所含官能团的种类和数目相同，H比E的相对分子质量小56.1mol H分别与NaOH溶液和NaHCO3溶液反应，消耗NaOH和NaHCO3的物质的量之比为2：1，则符合条件的H的结构有种；其中在核磁共振氡谱图中有5组吸收峰，峰面积之比为1：1：2：2：2的结构简式为。
    (6)、参照题目信息，写出以 为原料，制备 的合成路线(无机试剂及2个碳原子以内的有机试剂任选)：。

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