广西桂林、贺州、崇左三市2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷

试卷更新日期:2018-05-08 类型:高考模拟

一、单选题

  • 1. 下列说法正确的是(   )
    A、石墨烃、光导纤维、氧化铝陶瓷都是新型无机非金属材料 B、煤的干馏、石油的分馏、蛋白质的盐析都属于化学变化 C、洗涤剂、热碱液、汽油三种物质清洗油污的原理相同 D、水华、赤湖、水俣病等水体污染都与大量排放含N元素的物质有关
  • 2. 日本科学家发现一种可降解PET塑料的细菌,有望解决PET塑料带来的污染问题。PET朔料由甲、乙两种单体合成:

    下列说法中,正确的是(   )

    A、单体乙与乙醇互为同系物 B、PET的化学式为(C10H9O4)n C、1mol甲与Na2CO3反应最多生成CO21mol D、与甲互为同分异构体的芳香族化合物有两种
  • 3. 2016年,美国研究小组开发出一种以糖为能源,可循环使用的环保电池装置。其工作原理如图所示。下列说法错误的是(   )

    A、葡萄糖在电池负极发生反应 B、装置所示原理可以在强碱性条件下进行 C、装置正极电极反应式为:O2+4e-+4H+=2H2O D、装置工作时,每消耗180g葡萄糖,将有2mol质子通过交换膜
  • 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )
    A、标准状况下,22.4L.NO和11.2L O2反应,生成气体的分子数目为NA B、将CuO和Cu2S等质量混合,混合物中Cu2+数目为NA C、1L.pH=12的NaOH溶液中的OH-数目为0.01NA D、0.1molT218O所含电子数目为NA
  • 5. 下列实验操作能够达到实验目的的是(   )

    实验操作

    实验目的

    A.

    用pH试纸测定Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH

    证明酸性:H2CO3强于NaClO

    B.

    将气体通过无水CuSO4粉末

    检验气体中的水蒸气

    C.

    向未知溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液

    检验溶液中的SO42-

    D.

    向水玻璃中滴加一定量的稀盐酸

    证明非金属性: Cl强于Si

    A、A    B、B    C、C    D、D
  • 6. 短周期主族元素M、X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X和Z同主族,M和Z原子的最外层电子数均为各自所在周期数的2倍,Y的单质燃烧火焰呈黄色。下列推断正确的是(   )
    A、简单离子的半径:Y<Z<W B、最简单氢化物的沸点:X<Z<W C、最高价氧化物对应水化物溶液的pH:W<Z<M D、化合物Y2M2中既有离子键也有共价键
  • 7. 甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下,向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀盐酸,混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是( )

    A、b点对应加入盐酸的体积V< 20.00mL B、甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2+H2O CH3NH3++OH- C、常温下,甲胺的电离常数为Kb , 则pKb=-1gKb=4.3 D、c点可能存在关系: 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)

二、实验题

  • 8. 氯化铜和氯化亚铜都是重要的化工原料,常用作石油工业脱臭脱硫和纯化剂、印染媒染剂等。某研究小组用粗铜( 含杂质Fe) 为原料制备CuCl2·2H2O晶体,再用CuCl2·2H2O晶体制各CuCl。

    [制备CuCl2·2H2O晶体]

    (1)、仪器B的名称是;B中反应的离子方程式为
    (2)、装置C中粗铜粉末与气体充分反应时的生成物是(填化学式)。反应完成后,将C中的固体用稀盐酸完全溶解、再加入试剂M除杂,经一系列操作便可获得CuCl2·2H2O晶体。

    ①试剂M应当选用(填符合题意答案字母编号)

    a.Cu(NO3)2    b.NaOH   c.CuO    d.NH3·H2O   e.Cu(OH)2

    ②溶解C中生成物固体时,有时会加入少量双氧水,目的是

    ③设计简易实验方案确定所CuCl2·2H2O晶体中不含铁化合物:

    (3)、[制备CuCl 固体]

    将CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热到140℃得无水CuCl2 , 再加热到300℃以上可获得CuCl固体。

    将CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热脱水的原因是
    (4)、为测定CuCl固体的产率,进行如下定量分析:

    ①将10.26gCuCl2·2H2O晶体先加热到140℃,再加热到300℃以上,充分反应后,将所得固体平均三份,分别转移至三个锥形瓶中。

    ②分别在三个锥形瓶中加过量FeCl3溶液不断振荡,使固体迅速溶解,再加入2滴1,10—邻菲啰啉一硫酸亚铁络合物作指示剂。

    ③用1.00mol/L的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准液进行滴定。平行测定三份样品溶液,消耗硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液的平均体积为19.40mL。

    反应原理: CuCl+ FeCl3=CuCl2+FeCl2 , Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+

    根据上述定量实验计算CuCl的产率为

三、综合题

  • 9. 高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]可用于制作红色烟火、光学玻璃、电子管阴极材料等。由工业级硝酸锶( 含有硝酸钡、硝酸钙等杂质)提取高纯硝酸锶的流程如下:

    (1)、滤液1中的主要溶质是(填化学式)。
    (2)、相对于水洗,滤渣1用浓硝酸洗涤的优点是
    (3)、滤液2中过量的铬酸洗液被N2H4还原产生Cr3+和一种不污染环境的气体。该反应的离子方程式为
    (4)、滤渣3的主要成分是(填化学式);滤液3中c(Cr3+)=mol/L(常温下Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31)。
    (5)、操作X为;Sr(NO3)2·nH2O转化为高纯硝酸锶的过程温度要控制在100℃,目的是
    (6)、为测定Sr(NO3)2·nH2O的数值n,将7.44g Sr(NO3)2·nH2O晶体在100℃加热至恒重为6.36g的高纯硝酸锶。计算得n=(M[Sr(NO3)2]= 212g/mol)。
  • 10. 氮的化合物应用广泛,但氮氧化物也是主要的空气污染物之一,要对其进行处理和再利用。
    (1)、I.脱硝法:

    已知H2的燃烧热△H= -285.8kJ/mol,N2(g) +O2(g)=2NO(g)   △H= + 180kJ/mol。一定条件下,H2还原NO生成液态水和一种无毒物质的热化学方程式为

    (2)、II.化合法:

    工业上用NO和Cl2化合制备重要的合成用试剂NOCl( 亚硝酰氯)气体。

    NOCl中N 元素的化合价为 , NOCl的电子式为

    (3)、向1L恒容密团容器中通入2molNO(g)和1molCl2(g)发生反应:2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl(g) △H,在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图所示。

    ①该反应的△H0(填“>"或“<”或“=”),理由是

    ②温度T1时,Cl2(g)在0~20min的平均反应速率为mol/(L·min)。

    ③温度T2时,该反应的平衡常数K=(结果保留小数点后2位)。若反应在T2达到平衡后,再向容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g),当再达平衡时,c(NOCl)=(填“>”或“<”或“一”)1mol/L。

    (4)、III.电化学法:

    用下图所示装置可以模拟消除NO2获得铵态氮肥的过程。

    该装置阳极电极反应式为

    (5)、电解后,向所得溶液中通入适量NH3可增加铵态氮肥的产量,理由是
  • 11. 2017年科学工作若研究的两项最新成果如下:1.4-一二甲氨基吡啶( )能高效催化醋酸酐和磺胺的反应。

    II.钙钛矿制作的一种新材料推进了人工光合作用的进程。

    请回答以下问题:

    (1)、基态钛原子的价电子排布式为
    (2)、 ①构成4 —二甲氨基吡啶分子的各原子电负性由大到小的顺序为 , 其中元素第一电离能最大的是

    ②1mol4—二甲氨基吡啶分子中所含σ键的数目为 , 其中C原子的杂化形式为

    (3)、乙酰氯(CH3COCl)和乙酸钠(CH3COONa)反应可以制备醋酸酐。这两种反应物中熔点更高的是 , 原因是
    (4)、自然界中除钙钛矿外,碳酸钙、硫酸钙也都是钙元素形成的常见物质。请比较键角的大小:CO32-SO42-(填“>”“<”或“=”),推断依据是
    (5)、钙钛矿有多种晶胞结构,其中一种晶胞结构如图所示

    ①此钙钛矿晶胞中,Ca2+周围距离最近且相等的Ca2+个数为

    ②已知该晶胞的密度为d g/cm3 , NA表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞参数a=pm。(写出表达式,不需要进行计算)

  • 12. 丁苯酞是一种治疗脑血管疾病的常用药,它可以用烃A 为原料按以下路线合成:

    已知:I.A的质谱如下图所示;

    II.C能发生银镜反应

    III.

    回答以下问题:

    (1)、A的名称是;丁苯酞所含官能团的名称是
    (2)、A→B的反应类型是;A→B的反应条件是
    (3)、C的结构简式为
    (4)、E 丁苯酞的反应方程式为
    (5)、芳香族化合物H与E所含官能团的种类和数目相同,H比E的相对分子质量小56.1mol H分别与NaOH溶液和NaHCO3溶液反应,消耗NaOH和NaHCO3的物质的量之比为2:1,则符合条件的H的结构有种;其中在核磁共振氡谱图中有5组吸收峰,峰面积之比为1:1:2:2:2的结构简式为
    (6)、参照题目信息,写出以 为原料,制备 的合成路线(无机试剂及2个碳原子以内的有机试剂任选):