广西北海市2017-2018学年高三理综-化学一模考试试卷

试卷更新日期：2018-05-08 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 以下说法错误的是（）

选项	工艺	叙述
A	谷物酿酒	陈酿酒散发浓香是因为发生了酯化反应
B	烧制陶瓷	涉及反应的方程式为CaCO₃+SiO₂=CaSiO₃+CO₂↑
C	铸造钱币	钱币久置生锈变绿，铜绿的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃
D	配置火药	火药主要成分是硝酸钾、木炭和硫磺，点燃后生成的气体有2种

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列有关化学物质的叙述错误的是（）

A、水可以用来分离甘油和乙醇 B、果糖和葡萄糖互为同分异构体 C、甲烷、甲醇、甲苯、甲酸均可发生取代反应 D、植物油可经催化加氢转化为脂肪

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、60gCH₃COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键数为N_A B、0.2molHD与0.1mol ¹⁸O₂所含中子数均为0.2N_A C、1L0.5mo/L(NH₄)₂SO₄溶液中氮原子数为N_A D、2.24L (标准状况) CHCl₃所含共价键数为0.4N_A

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4. 下列实验操作、现象与结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向Nal溶液中加入新制氯水	有紫黑色固体生成	2Nal+Cl₂=2NaCl+I₂
B	向盛有工业酒精的烧杯中加入少量钠	有气泡生成	乙醇分子中含有羟基
C	向硅酸钠溶液滴加过量稀盐酸	溶液凝结	生成H₂SiO₃胶体
D	向草酸溶液中加入高锰酸钾溶液	紫色褪去	草酸具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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5. X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子能形成最轻的气体单质；Y原子的最外层电子数是次外层的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）

A、五种元素的原子半径从大到的顺序是： M>W>Z>Y>X B、X、Z两元表能形成原子个数比(X：Z)为3：1的化合物 C、化合物YW₂、ZW₂都是酸性氧化物 D、用M单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO₃溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀

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6. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时。电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极。碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图所示，其总反应式为H₂+2NiOOH $⇌_{充电}^{放电}$ 2Ni(OH)₂以下说法正确的是（）

A、混合动力车上坡或加速时，乙电极为负极 B、混合动力车在刹车或下坡时，乙电极的电极反应式为Ni(OH)₂+OH^--e^-=NiOOH+H₂O C、混合动力车上坡或加速时，电解质溶液中的OH^-向乙电极周围移动 D、混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH减小

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7. 已知：pKa=-lgKa，25℃时，H₂A的pK_a1=1.85，pK_a2=7.19，用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L^-1H₂A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、c点所得溶液中：c(A^2-)=c(HA^-) B、b点所得溶液中：c(H₂A)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-) C、A^2-水解平街常数K_h(A^2-)=10^-7.19 D、a点所得溶液中，V₀=10mL

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二、实验题

8. 二氧化氯气体有毒，常应用在果蔬保鲜方面，用NaClO₃与CH₃OH (沸点64.7℃) 在催化剂、61℃时发生反应得到ClO₂ ，实验装置如下图，(已知ClO₂ 的稳定性较差，用稳定剂吸收ClO₂。使用时加酸释放出ClO₂)。完成下列填空：

(1)、仪器b的名称为，其作用是。

(2)、反应中甲醇被氧化为甲酸(HCOOH)，写出制备ClO₂的化学方程式。

(3)、甲装置中采取的加热方式是，如果滴加甲醇的速度过快，可造成的后果。

(4)、某同学建议将上述装置中的分液漏斗c改为恒压漏斗，你认为他的理由是。

(5)、实验结束后，先用仪器a 注入一定量的NaOH溶液，过一段时后再拆卸仪器，其目的是。

(6)、下表是两种稳定剂加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化数据，若将其用于樱桃保鲜，你认为效果较好的稳定剂是( 填"1”或“2”)，原因是。
时间/天
稳定剂
0
2
4
6
8
10
12
14
16
稳定剂1
80
150
80
20
10
5
0
0
0
稳定剂2
40
52
52
52
52
50
48
47
20

(7)、某同学在实验室测定某保鲜剂中ClO₂含量，其实验操作如下，在维形瓶中加入足量的KI溶液。再加入5mL稀硫酸，取15mL保鲜剂于锥形瓶中。ClO₂与KI反应的离子方程式为：2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O；用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定碘单质(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-) 。达到滴定终点时用去18.00mLNa₂S₂O₃标准溶液，测得该保鲜剂中ClO₂的含量为g·L^-1

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三、综合题

9. 新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂(LiFePO₄)是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：
【方法一】将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。
【方法二】将碳酸锂、乙酸亚铁[(CH₃COO)₂Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出。
【方法三】以铁红、锂辉石LiAl (SiO₃)₂ (含少量Ca²⁺、Mg²⁺的盐)、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下：
已知： 2LiAl (SiO₃) ₂+ H₂SO₄(浓)=Li₂SO₄+ Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓
溶解度/℃
20
40
60
80
溶解度(Li₂CO₃)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
溶解度(Li₂SO₄) /g
34.2
32.8
31.9
30.5

(1)、在方法一中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为。

(2)、在方法二中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有H₂O、(填化学式)生成。

(3)、方法一与方法二中，制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是。

(4)、在方法三中从滤渣I中可分离出Al₂O₃ ，如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式。

(5)、向滤液II中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是。

(6)、写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式。

(7)、磷酸铁锂锋动力电池(简称LFP) 是一种高效、超长寿命的二次电池。其工作原理为：C₆Li+FePO₄ $⇌_{充电}^{放电}$ C₆Li_(1-x)+ (1-x) FePO₄+xLiFePO₄充电时，写出阴极反应方程式。

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10. 钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。

(1)、Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF₄ 和MoO₂F₂物质的量比为1：1，完成下列方程式：
Mo+HF+HNO₃=MoO₂F₂+MoOF₄+NO₂↑+ ，

(2)、已知：
①2Mo(s)+3O₂(g)=2MoO₃(s) ΔH₁
②MoS₂(s) +2O₂(g)=Mo(s)+2SO₂(g) ΔH₂
③2MoS₂(s)+7O₂(g)=2MoO₃(s)+4SO₂(g) ΔH₃
则ΔH₃=(用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示)，在反应③中若有0.2molMoS₂参加反应，则转移电子mol。

(3)、密闭容器中用Na₂CO₃(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原钼矿(MoS₂) 原理是：MoS₂(s)+4H₂(g)+2Na₂CO₃(s)=Mo(s)+2CO(g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s) ΔH
实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示
①由图可知，该反应的ΔH0 (填“>”或“<”)。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是(选填编号)。
A.V_正(H₂)=V_逆(H₂O)
B 再加入MoS₂ ，则H₂转化率增大

C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态

D.容器内压强不变时，一定达平衡状态
③由图可知M点时氢气的平衡转化率为(计算结果保留0.1%) 。
④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数K_P=(MPa)²

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11. 铬、钛及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：

(1)、Cr基态原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为。

(2)、氮化铬（CrN）在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由CrCl₃·6H₂O与尿素[(NH₂)₂CO]反应先得到配合物Cr[OC(NH₂)₂]₆Cl₃ ，然后在通有NH₃和N₂混合气体的反应炉内热分解制得。尿素构成元素中电负性由大到小的顺序为，中心碳原子的杂化类型为；Cr[OC(NH₂)₂]₆Cl₃含有的化学键类型有。

(3)、氮化铬的晶体结构类型与氯化钠的相同，氮化铬熔点（1282℃）比氯化钠的高，主要原因是。

(4)、钙钛矿（CaTiO₃）型的结构可看作氧化物超导相结构的基本单元。
①图A为立方钙钛矿（CaTiO₃）结构的晶胞，晶胞边长为a nm。Ca处于晶胞的顶点，则Ti处于位置，O处于位置；与Ca紧邻的O个数为， Ti与O间的最短距离为nm 。
②在图B中画出立方钙钛矿晶胞结构的另一种表示（要求：Ti处于晶胞的顶点；，，所代表的原子种类与图A相同）。

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12. 科学家模拟足贝类足丝蛋白的功能，合成了一种对云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物质一化合物I，其合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、由B生成C的化学方程式为。

(3)、由E和F反应生成D的反应类型为，由G和H反应生成I的反应类型为。

(4)、D的结构筒式为，仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为。

(5)、X是I的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂ ，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6： 2： 1： 1。写出两种符合要求的X的结构简式。

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溶解度/℃	20	40	60	80
溶解度(Li₂CO₃)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
溶解度(Li₂SO₄) /g	34.2	32.8	31.9	30.5